（全程复习方略）版高考化学 课时提能演练二十七 101脂肪烃石油化学工业

1、.浙江2019版化学复习方略 课时提能演练二十七 10.1脂肪烃 石油化学工业苏教版45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气 D.醇类2.以下关于有机化合物的说法正确的选项是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反响B.甲烷和乙烯都可以与氯气反响C.酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲烷D.乙炔不能使溴水褪色3.以下涉及有机物的说法中不正确的选项是A.乙烯和聚乙烯都能发生加聚反响 B.汽油、煤油

2、、柴油的主要成分都是碳氢化合物C.天然气是一种清洁的化石燃料D.乙炔可用于切割焊接金属4.既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯的方法是A.通过足量的氢氧化钠溶液B.通过足量的溴水C.通过足量的酸性高锰酸钾溶液D.通过足量的浓盐酸5.2019金华模拟1 mol气态烃A最多和2 mol HCl加成，生成氯代烷B,1 mol B与4 mol Cl2发生取代反响，生成只含碳、氯两种元素的C，那么A的分子式为A.C2H2 B.C2H4 C.C3H4 D.C4H66.以下化学式所表示的物质其一氯代物肯定只有一种的是A.C2H6 B.C3H8C.C4H10 D.C5H12 7.常温下，对化学式满

3、足CnH2n2的某气态链烃，以下说法不正确的选项是A.肯定能使溴水褪色B.肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.可能是乙烯的同系物D.可能是炔烃 8.2019嘉兴模拟具有单双键交替长链如：CH=CHCH=CHCH=CH的高分子有可能成为导电塑料。以下高分子中可能成为导电塑料的是A.聚乙烯 B.聚丁二烯 C.聚苯乙烯 D.聚乙炔9.易错题a mL三种气态烃的混合物和足量O2混合点燃，恢复到原来状态下常温常压，气体体积缩小2a mL，那么三种烃可能的组合是A.CH4、C2H4、C3H6任意体积比B.CH4、C3H6、C2H2保持nC3H6nC2H212C.C2H6、C4H6、C2H2同条件下体积比为21

4、2D.C3H8、C4H8、C2H2质量比为11142610.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究说明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状构造，分子中含有30个碳原子且碳、氢元素质量比为7.21，以下说法中不正确的选项是A.角鲨烯分子式为C30H50B.角鲨烯完全加氢后为C30H60C.1 mol角鲨烯最多可与6 mol溴单质加成D.角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物二、非选择题此题包括3小题，共40分11.16分探究题1实验室用电石和水反响制取乙炔，该反响的化学方程式为_；2实验中为了减缓反响速率，常用代替水，假设实验中产生的气体有难闻的气味，可以用

5、填试剂加以除去；3如图的实验装置也可用于实验室制取乙炔，A管的作用是_；4为了平安，乙炔气体在点燃前应，乙炔燃烧时的现象是_；5将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是_，这是由于乙炔发生了_反响；6将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是_，这是由于乙炔发生了_反响。反响的化学方程式为_；7Mg2C3与CaC2同属离子型碳化物，二者与水反响相似，Mg2C3与水反响的方程式为_。12.12分丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷。完成以下填空：1A可以聚合，写出A的两种聚合方式以反响方程式表示。_。2A与某烷发生烷

6、基化反响生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的构造简式_。3写出将A通入以下两种溶液后出现的现象。A通入溴水：_；A通入溴的四氯化碳溶液：_。4烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有_种。13.12分预测题图中AJ均为有机化合物，根据图中的信息，答复以下问题：1环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的构造简式为_。2M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，那么M的构造简式为_。3

7、由A生成D的反响类型是_，由D生成E的反响类型是。4G的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL 0.100 molL1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物，那么由G转化为J的化学方程式为_。5分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反响：那么由E和A反响生成F的化学方程式为_。6 H中含有的官能团是_， I中含有的官能团是。答案解析1.【解析】选B。压缩天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，它们均属于烃类即碳氢化合物。2.【解析】选B。A项，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，

8、A项错误；B项，甲烷光照条件下可以与氯气发生取代反响，乙烯可以与氯气发生加成反响，B项正确；C项，甲烷性质稳定不能被酸性高锰酸钾溶液所氧化，C项错误；D项，乙炔能与溴发生加成反响而使溴水褪色，D项错误。3.【解析】选A。A项，聚乙烯不能发生加聚反响，A项错误；B项，汽油、煤油、柴油均是烃类混合物，B项正确；C项，天然气主要成分为甲烷，燃烧产生的污染很小，是一种清洁的化石燃料，C项正确；D项，乙炔燃烧产生的火焰温度很高，可用于切割焊接金属，D项正确。4.【解析】选B。A项，NaOH溶液与乙烷和乙烯均不反响，故NaOH溶液既不能用于二者的鉴别，也不能用于除去乙烷中的乙烯，A项错误；B项，CH2=C

9、H2Br2CH2BrCH2Br，乙烷不能使溴水褪色，乙烯可以，且乙烯与溴水反响后生成的CH2BrCH2Br为液体，不会形成新的杂质存在于乙烷中，故B项正确；C项，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反响时，生成的CO2将成为新的杂质存在于乙烷中，故酸性高锰酸钾溶液只能用于二者的鉴别，不能用于除去乙烷中的乙烯杂质，C项错误；D项，实验室条件下浓盐酸与乙烷和乙烯都不反响，故D项错误。5.【解析】选A。“1 mol B与4 mol Cl2发生取代反响，生成只含碳、氯两种元素的C说明B中只含有4个氢原子，又B是由A与2 mol HCl加成而得，说明A中只有两个氢原子，且1 mol A能与2 mol HCl加成，所以

10、选A。6.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：1写出相关物质可能的构造简式；2分析不同化学环境下的氢原子个数，从而判断一氯代物的种数。【解析】选A。A项，只能为CH3CH3，只有一种一氯代物，A项正确；B项，只能为CH3CH2CH3，有两种一氯代物，B项错误；C项，可能为CH3CH2CH2CH3有两种一氯代物或CHCH33有两种一氯代物，C项错误；D项，可能为CH3CH2CH2CH2CH3有三种一氯代物，CH3CH2CHCH32有四种一氯代物，CCH34有一种一氯代物，D项错误。7.【解析】选C。CnH2n2与同碳原子数的烷烃CnH2n2相比较少四个氢原子，该有机物为链烃，不含有环，其构造中

11、可能有两个双键或一个叁键，所以该有机物一定能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，可能为炔烃。8.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：1导电塑料须具有单、双键交替的构造。2分析选项中的四种物质寻找具有单、双键交替构造的物质。【解析】选D。导电塑料须具有单、双键交替的构造，只有聚乙炔中具有单、双键交替的构造。【方法技巧】加聚反响链节的判断1只有一个碳碳双键的有机物加聚，断开单体碳碳双键中的一个键为两个半键，即为高聚物链节；2只有一个碳碳叁键的有机物加聚，断开单体的碳碳叁键中的一个键为两个半键，即为高聚物链节；3具有1,3-丁二烯构造的有机物加聚，断开两个双键，在中间的两个碳原子上形成一个新的双键，另两

12、个本来连有双键的碳原子，各增加一个半键即为高聚物链节。9.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：1根据燃烧时的体积变化确定有机物的平均氢原子个数；2根据混合烃的组成，确定符合条件的答案。【解析】选D。根据烃的燃烧通式：CxHyxO2xCO2H2OV1 L 1 La mL 2a mL根据方程式列比例式：11a2a，解之得：y4，即混合气态烃分子中平均含4个H。A中三种烃任意体积比混合，平均氢原子数一定大于4个，不符合要求；B中要使混合烃分子中平均含4个H，那么必须保持nC3H6nC2H211，不符合要求；C中VC2H6VC4H6VC2H2212，那么平均含H为：4.4，不符合要求；D中mC3H8

13、mC4H8mC2H2111426，那么nC3H8nC4H8nC2H21144145626260.250.251114，所以混合烃中平均含氢原子数为：4，符合要求。【误区警示】混合烃分子中平均含4个氢原子时，假设其中各种烃都是含4个氢原子的烃，那么各种烃可以是任意比值，假设有的含氢原子数少于4，有的含氢原子数大于4，那么只能是固定比值才能满足条件，而不是任意比值。10.【解析】选B。A项，角鲨烯分子是链状构造，分子中含有30个碳原子，可设其分子式为C30Hx， 根据碳、氢元素质量比为7.21，可求得x50，角鲨烯分子式为C30H50，A项正确；B项，角鲨烯分子是链状构造，完全加氢后应生成烷烃，即

14、应为C30H62，B项错误；C项，角鲨烯分子是链状构造，分子式为C30H50，所以1 mol角鲨烯最多可与6 mol溴单质加成，C项正确；D项，角鲨烯与C29H48 相差一个CH2，可能属于同系物，D项正确。11.【解析】电石与水反响产生的气体中常混有硫化氢和磷化氢而有臭味，常用硫酸铜溶液除去这两种杂质，电石与水反响很快，可用饱和食盐水代替水来减慢反响速率。采用图示装置控制A管的高度，可以控制电石与水的反响速率，乙炔属于可燃性气体，点燃前要验纯。乙炔可使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反响分别是氧化反响和加成反响，CaC2与水反响类似复分解反响，参照CaC2与水反响的方程式书写

15、Mg2C3与水反响的方程式。答案：1CaC22H2OHCCHCaOH22饱和食盐水 硫酸铜溶液3调整A管高度来控制电石与水的反响4验纯 亮堂的火焰，并伴有大量的浓烟5酸性KMnO4溶液的颜色逐渐褪去 氧化6溴的四氯化碳溶液的橙红色逐渐褪去 加成CHCH2Br2CHBr2CHBr27Mg2C34H2O2MgOH2C3H412.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：1价键数守恒，包括C原子价键为“4、O原子价键数为“2、H原子价键数为“1，不可缺乏或超过。2有序地推断和书写同分异构体，防止重复和漏写。【解析】1根据A氢化后得到2-甲基丙烷，可知A为2-甲基-1-丙烯，其聚合方式可能有：两种；2根据B的分子式为：C8H18，其一卤代物有4种，其构造简式为：3A通入溴水：红棕色褪去且溶液分层；A通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去；4根据烯烃和NBS作用时的规律，可知其能生成