高考化学一轮训导练（2）及答案

1、.2019人教版高考化学一轮训导练2及答案一、选择题1以下离子方程式正确的选项是A钠与水反响：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4AlSO42溶液与0.02 mol/L BaOH2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4AlOH3NH3·H2OD浓硝酸中参加过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O解析：A项，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；B项，正确的离子方程式为SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO；D项，过量的铁粉会与Fe3反响生成Fe2。答案

2、：C2能正确表示以下反响的离子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中参加稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中参加过量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl22OH=ClClOH2O；B项，正确的离子方程式应为HCOH=H2OCO2；C项，NH3·H2O不能溶解AlOH3，正确的离子方程式应为Al33NH3·H2O=AlOH33NH。答案：D3某同学用同一种MgAl合金进展甲、乙、丙三组

3、实验，测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等，以下分析推理不正确的选项是实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459盐酸体积/mL303030生成气体体积标况/mL280336336A.甲组实验中盐酸过量B乙组实验中盐酸缺乏C合金中Mg、Al的物质的量之比为11D盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L1解析：比照甲、乙两组的实验数据，可以看出，乙组所用的合金比甲组多，产生的H2也多，说明甲组中的盐酸未反响完，盐酸是过量的。从甲组的实验可知，每毫克合金与盐酸反响产生H2的体积为 mL，假设乙组的合金耗尽，应生成H2的体积为×385 mL423 mL，实际上只生成336 mL，说

4、明乙组中盐酸缺乏。根据甲组的实验可求出合金中Mg、Al的物质的量，设分别为x mol、y mol。有24x27y0.255，x1.5y，联立两式，解得xy0.005，xy11。根据乙组的实验可求出盐酸的物质的量浓度：×2cHCl×0.03 L，cHCl1.0 mol·L1。综上所述，A、B、C项推理正确，D项推理不正确。答案：D4向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中参加300 mL 1 mol·L1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液不含Fe3，假设用过量的CO在高温下复原一样质量的原混合物，固体减少的质量为A2.4 gB4.8 gC6.4 g D1.

5、6 g解析：参加盐酸后先后发生：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，由可得nO3nFe2O3nHCl0.3×1×0.15 mol，由质量守恒可得，固体减少的质量为Fe2O3中氧的质量，为0.15×162.4 g，A正确。答案：A5海洋是一个宏大的宝藏，期待着人们的开发和利用。以下物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A单质溴 B单质镁C烧碱 D食盐解析：通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化

6、学变化，故C错误；把海水经太阳曝晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就可以从海水中获得，故D正确。答案：D6二氧化碳捕获和封存技术CCS是当今化学的前沿技术，下面通过化学反响捕获CO2的反响中，原子利用率到达100%的是A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3CCaClO2CO2H2O=CaCO32HClOD2MgCO22MgOC解析：B项中生成物只有一种，无副产物生成，原子利用率达100%。答案：B7某小组为研究原电池原理，设计如图装置，以下表达正确的选项是A假设X为Fe，Y为Cu，铁为正极B假设X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C假设X为F

7、e，Y为C，碳棒上有红色固体析出D假设X为Cu，Y为Zn，锌片发生复原反响解析：Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故A、B两项错误；假设X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，那么正极C上析出Cu，故C正确；Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反响，故D错误。答案：C8控制合适的条件，将反响2Fe32I2Fe2I2设计成如以下图所示的原电池。以下判断不正确的选项是A反响开场时，乙中石墨电极上发生氧化反响B反响开场时，甲中石墨电极上Fe3被复原C电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由图示结合原电池原理分析可知，F

8、e3得电子变成Fe2被复原，I失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；电流计读数为零时Fe3得电子速率等于Fe2失电子速率，反响到达平衡状态，C正确；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe32I2Fe2I2向左挪动，I2被复原为I，乙中石墨为正极，D不正确。答案：D二、非选择题过氧化氢H2O2又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠Na2O2可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2由2个氧原子共用1对电子形式。1分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_。2H2O、H

9、2O2中化学键的不同点是_；Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_；H2O2的化学类型是_填“共价化合物或“离子化合物。3分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。4H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_写物质的名称，主要根据是_。解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2。题中告知“O2由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1，那么H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，那么Na2O2是由O与Na组成的。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。答案：1 2H2O中没有非极性键