（全程复习方略）版高考化学 综合评估检测三

1、.综合评估检测三专题11390分钟 100分 第卷选择题共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分1.2019金华模拟以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；5.6 g铁粉与酸反响失去的电子数一定为0.3 NA；4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 NA；标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA；1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NAA. B. C. D.2.以下各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是A.苯、

2、酒精、四氯化碳 B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭3.2019宁波模拟以下表达中正确的选项是A.稀有气体的晶体中不存在分子间作用力B.次氯酸分子的构造式为HOClC.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全一样D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏4.以下各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A.常温下，在cH/cOH11012的溶液中：I、Cl、NO、NaB.在能使石蕊变红色的溶液中：Na、S2、SO、COC.在参加铝粉能产生H2的溶液中：NH、Na、NO、ClD.常温下由水电离出的cH11012 molL1的溶液中：K、Cl、NO、Na5

3、.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14 的溶液。然后用1 molL1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40 mL。原合金中钠的质量为A.0.92 g B.0.69 g C.0.46 g D.0.23 g6.2019杭州模拟香柠檬油可用于化装品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其构造简式如以下图。以下说法正确的选项是A.香柠檬醚的分子式为C13H9O4B.香柠檬醚最多可与7 mol H2发生加成反响C.1 mol香柠檬酚与Br2发生取代反响，最多消耗3 mol Br2D.1 mol香柠檬酚与NaOH溶液反响，最多消耗3 mol NaOH7.2019重庆模拟下面有

4、关电化学的图示，完全正确的选项是8.2019汉中模拟在1105 Pa、298 K条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，以下热化学方程式正确的选项是A.H2Og=H2gO2gH242 kJmol1B.2H2gO2g=2H2OlH484 kJmol1C.H2gO2g=H2OgH242 kJmol1D.2H2gO2g=2H2OgH484 kJmol19.2019廊坊模拟从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。以下说法正确的选项是A.Cu2S既是氧化产物又是复原产物B.5 mol FeS2发生反响

5、，有10 mol电子转移C.产物中的SO有一部分是氧化产物D.FeS2只作复原剂10.将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 molL1的NaOH溶液或60 mL 3 molL1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g AlOH3沉淀。那么此AlCl3溶液的浓度可能是A.1 molL1 B.0.5 molL1C.0.6 molL1 D.0.4 molL111.2019济南模拟以下反响的离子方程式书写正确的选项是A.氯化铝溶液中参加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB.氧化钠与水反响：O2H2O=2OHC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD

6、.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl12.2019湛江模拟常温下，有以下四种溶液：0.1molL1NaOH溶液pH11NaOH溶液0.1molL1CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液以下说法正确的选项是A.由水电离出的cH：B.稀释到原来的100倍后，pH与一样C.与混合，假设溶液pH7，那么VNaOHVCH3COOHD.与混合，假设溶液显酸性，那么所得溶液中离子浓度可能为：cCH3COOcHcNacOH13.0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反响，生成氯代烷。0.5 mol此氯代烷可与3 mol氯气发生完全的取代反响，那么该烃的构造简式为A.CH2=CH

7、2 B.CH3CH=CH2C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH214.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是A.元素Y、Z、W离子具有一样的电子层构造，其半径依次增大B.元素X与元素Y只能形成一种化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸15.2019济宁模拟通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看

8、成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反响的反响热H，化学反响的H等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ243 kJ431 kJ那么以下热化学方程式不正确的选项是A.H2gCl2g=HClgH91.5 kJmol1B.H2gCl2g=HClgH91.5 kJmol1C.H2gCl2g=2HClgH183 kJmol1D.2HClg=H2gCl2gH183 kJmol116.如以下图，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会出现三色“彩虹的现象，它从左到右颜色的

9、次序是A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝 D.蓝、红、紫题号12345678答案题号910111213141516答案第卷非选择题共52分二、非选择题此题包括5小题，共52分17.8分在25 、1.013105 Pa下，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285 kJ的热量，请答复以下问题：1假设2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，那么放出的热量_填“、“或“570 kJ。2美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如以下图：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：填A或B。假设该电池工作时增加了1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 mol。3假设将上述装置中通入

10、的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反响方程式为：CH42O22KOH=K2CO33H2O，那么该电池的负极反响式为：_。18.10分铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反响为：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。试答复：1铅蓄电池负极的电极材料是_。2工作时该铅蓄电池正极的电极反响是_。3铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度填“减小、“增大或“不变，下同，pH。4假设用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是。19.10分全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中

11、发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。1在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为FeOH2的化学方程式为_。2草酸H2C2O4分解的化学方程式为：H2C2O4CO CO2 H2O，以下装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是。填字母3某实验小组为测定铁锈样品的组成假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成分，利用草酸分解产生的CO和铁锈反响，实验装置如以下图。为得到枯燥、纯洁的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、。在点燃酒精灯之前应进展的操作是：a检查装置气密性；b。准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反响后冷却、称量假设每步均完全反响，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，

12、D中浓硫酸增重0.72 g，那么n。在本实验中，以下情况会使测定结果n偏大的是。填字母a.缺少洗气瓶B b.缺少装置E c.反响后固体是铁和少量Fe2O3nH2O20.12分硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试答复以下问题：1向大气中排放NOx可能导致的环境问题有_。答两点足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐氮为3、5价。试写出该反响的离子方程式_。2光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富多彩，是制备光导纤维的根本原料。该原料可用在工业上制备硅，写出工业制粗硅的化学方程式_。3氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学

13、式为_，可由硅粉用Al2O3和Y2O3作助剂在氮气中高温烧结而成，氮气在反响中既是反响物，同时又起了_的作用。由于使用的硅粉外表含二氧化硅，在反响中需参加碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比362反响生成两种化合物，该反响的化学方程式为_。4硅燃烧放出大量热量，“硅能源有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源相比“硅能源具有等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。21.12分水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反响有很多。1水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是_。2在由水电离产生的cH11014 molL1的溶液中，NH、Al3、Br、SO Na、Mg2

14、、Cl、NOK、Ba2、Cl、NOK、Na、HCO、SO四组离子中，一定可以大量共存的是填序号，下同，可能大量共存的是。3在以下反响中属于氧化复原反响，水仅做氧化剂的是填字母，下同，水既不做氧化剂又不做复原剂的是。A.CaOH2O=CaOH2B.2Na2O22H2O=4NaOHO2C.2F22H2O=4HFO2D.3Fe4H2OFe3O44H24铅蓄电池的反响为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，以下分析错误的选项是。A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极B.铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱C.铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为P

15、bSO4D.铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物用该铅蓄电池电解1.8 mL水，电池内转移的电子数约为，消耗mol硫酸。5如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。 饮用矿物质水净含量：500 mL配料表：纯洁水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子K+：1.027.3 mgL-1镁离子Mg2+：0.14.8 mgL-1氯离子Cl-：1027.3 mgL-1硫酸根离子SO42-：0.419.2 mgL-1该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是；一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过mol。答案解析1.【解析】选C。氯化钠固体中不含氯化钠分子，错误；铁粉

16、与酸反响时产物中铁的化合价可以为2价或3价，错误；SiO2晶体中一个硅原子形成4个SiO，4.5 g SiO2的物质的量是0.075 mol，即含有的共价键数为0.3NA，正确；标准状况下SO3为固体，11.2 L SO3所含的分子数远远大于0.5NA，错误；氢氧化铁胶体的胶粒是多个微粒的集合体，1 mol FeCl3完全水解转化为胶粒的个数小于NA，错误；C2H4和C4H8的最简式都是CH2,42 g混合物中含有的碳原子的物质的量为42 g14 gmol13 mol即碳原子数为3NA，正确。2.【解析】选D。A中酒精与水互溶不分层，苯与水、四氯化碳与水均能出现分层，苯在水的上层，而四氯化碳那

17、么在水的下层，可以鉴别；B中利用溶解放热、吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色；D中三种物质都是黑色，都不溶于水，不能鉴别。3.【解析】选B。稀有气体的晶体中不含有化学键，只存在分子间作用力，A错误；Na2O和Na2O2中都含有离子键，Na2O2中又含有非极性键，C错误；Br2蒸气被木炭吸附属于物理变化，无化学键的破坏，D错误。4.【解析】选D。A中常温下cH/cOH11012，说明溶液显酸性：I和NO不能大量共存，错误；B中使石蕊变红色的溶液显酸性，S2和CO不能大量共存，错误；C中参加铝粉能产生H2，该溶液显酸性或碱性，NH在碱性条件下不能共存，NO在酸性

18、条件下不产生H2，错误；D项正确。5.【解析】选A。当盐酸滴定至沉淀量最大时生成氢氧化铝和氯化钠，利用原子守恒nNanNaClnHCl0.04 mol，合金中钠的质量为0.92 g。6.【解析】选D。香柠檬醚的分子式为C13H8O4，A错误；由于酯基中的羰基不能与H2发生加成，因此香柠檬醚最多可与6 mol H2发生加成反响，B错误；香柠檬酚中酚羟基的对位上有一个氢原子，故1 mol香柠檬酚与Br2发生取代反响，最多消耗1 mol Br2，C错误；香柠檬酚中含有一个酚羟基和一个酯基，且酯基连在苯环上，故1 mol香柠檬酚与NaOH溶液反响，最多消耗3 mol NaOH，D正确。7.【解析】选D

19、。A项中由于Zn失电子，故Zn作负极，故A项错误；在精炼铜时，粗铜作阳极失电子转化为Cu2，进而Cu2在精铜上析出，故B项错误；铁片镀锌时，溶液中Zn应在铁片上析出，故铁片作阴极，与电源负极相连，故C项错误；D项中由电流的方向知碳棒作阳极，铁棒作阴极，所以在碳棒上产生Cl2，该实验正确，故D项正确。8.【解析】选A。热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别有三：一定要标明各物质的状态，B选项中水为液态，排除。化学计量数可用分数表示其实际物质的量，且与热量成正比。用H表示时，吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反响生成水蒸气是放热反响，H应为负值，而其逆反响H那么为正值。故排除C、D，选A

20、。9.【解析】选C。分析元素价态变化，得Cu得电子，被复原；S得电子，被复原；S失电子，被氧化。Cu2S仅是复原产物，A不正确。FeS2既作氧化剂，又作复原剂，D不正确。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反响，反响过程中Cu得电子：141 mol14 mol，S得电子：71 mol7 mol，S失电子：37 mol21 mol，反响中电子转移了21 mol，B不正确。FeSO4中部分SO是由FeS2中S元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。10.【解析】选A。1.56 g AlOH3沉淀的物质的量为0.02 mol，由题目可知在AlCl3溶液中参加60 mL 1 molL1的N

21、aOH溶液，得到AlOH3剩余AlCl3，参加60 mL 3 molL1的NaOH溶液得到AlOH3和NaAlO2，即剩余AlCl3参加60 mL 2 molL1的NaOH溶液得到NaAlO2，根据反响：AlCl34NaOH=3NaClNaAlO22H2O，nAlCl30.06 L2 molL140.03 mol，50 mL AlCl3溶液中共含AlCl3 0.05 mol，浓度1 molL1。11.【解析】选D。A项：氢氧化铝不溶于弱碱NH3H2O，不会生成AlO；B项：氧化钠不能拆写成离子形式；C项：醋酸是弱电解质，不能拆写成离子形式。12.【解析】选D。酸和碱参加水中都抑制水的电离，和比

22、较，中醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度低，由水电离出的cH应为，A错误；0.1 molL1的CH3COOH溶液，稀释100倍后，由于CH3COOH为弱酸，cH3，B不正确；与假设等体积混合显碱性，假设溶液pH7，那么VNaOHS，热稳定性： H2OH2S，C正确；元素Al的最高价氧化物对应水化物AlOH3是两性氢氧化物，D错误。15.【解析】选B 。H反响物键能之和生成物键能之和436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol12183 kJmol1，B不正确，C正确；热化学方程式书写时，化学计量数可以用整数，也可以用分数，只要热值与化学计量数对应即可，A正确。正逆反响的H数值相等，符

23、号相反，D正确。16.【解析】选C。惰性电极电解Na2SO4溶液，本质是电解水，阳极上电极反响为：4OH4e=O22H2O，阳极附近溶液显酸性，呈红色，阴极上电极反响为：2H2e=H2，阴极附近溶液显碱性，呈蓝色，U形管中间溶液为中性，呈紫色。17.【解析】1由水蒸气变成液态水时要放出能量，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量小于570 kJ。2得到电子的极为正极，故A为正极；生成1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为2 mol。3电池的负极反响式为CH48e10OH=CO7H2O答案：12A23CH48e10OH=CO7H2O18.【解析】1由电池反响可知，Pb发生氧化反响，

24、所以Pb是负极。2正极上的反响是PbO2PbSO4，那么必然有H2SO4参加：PbO24HSO2e=PbSO42H2O负极反响为PbSO2e=PbSO4，将正、负极电极反响合并，与题给电池反响相符。3在铅蓄电池工作过程中，Pb被氧化，H2SO4被消耗，所以溶液的密度减小，pH增大。4用铅蓄电池做电源，电解饱和食盐水制得0.05 mol Cl2，需提供0.10 mol电子2Cl2e=Cl2，每消耗2 mol H2SO4时转移2 mol电子，故至少消耗0.10 mol H2SO4。答案：1Pb或铅2PbO24HSO2e=PbSO42H2O3减小增大40.10 mol19.【解析】1钢铁发生吸氧腐蚀

25、，负极铁失去电子变成二价铁，氧气得到电子结合水变成氢氧根离子，总反响方程式为2FeO22H2O=2FeOH2 ；2符合液体与液体加热制备气体，只有d装置；3CO气体混有CO2和 H2O，用碱液吸收CO2，用浓硫酸吸收H2O；为防止装置中空气的干扰，检验完装置气密性后，应通一会儿混合气体；样品的质量为10.00 g，反响后浓硫酸增重0.72 g，即水为0.72 g，nH2O0.04 mol，Fe2O3和Fe两种成分共9.28 g，被CO复原后剩余固体质量为8.32 g，氧化铁中氧元素的质量为9.28 g8.32 g0.96 g，nO0.06 mol，nFe2O30.02 mol，nFe2O3nH2O0.02 mol0.04 mol12，所以n2； 在本实验中，使测定结果n偏大的是a。答案：12FeO22H2O=2FeOH2 2d3浓NaOH溶液其他合理答案也可浓硫酸通入混合气体一段时间2a20.