第3章 第4节 海水中的元素

1、.第4节海水中的元素学习目的：1.理解海水中微量元素的存在和应用，认识海洋对人类的重要性。2.掌握如何从海水中提取镁。重点3.以海水提溴为例，理解化学方法在实现物质间转化中的作用。 自 主 预 习·探 新 知一、海水元素宝库1常量元素每升海水里，含量大于1 mg的元素共有11种，分别是Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F写元素符号，主要以盐的形式存在，在这些盐中，NaCl占80%以上。2微量元素及其作用每升海水里，含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素。如锂：热核反响的重要材料之一；铀：可作为核燃料；碘：用于制药，如碘酒，人缺碘易患甲状腺肿瘤，我国规定食盐中参加

2、碘酸钾。二、镁与海水提镁1镁的提取1消费流程浓缩海水MgOH2MgCl2·6H2OMgCl2Mg2主要化学反响MgOH2的生成写离子方程式：Mg22OH=MgOH2。MgCl2的生成写化学方程式：MgOH22HCl=MgCl22H2O。镁的制取：MgCl2MgCl2。三、海水提溴1溴的存在：99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“海洋元素。2海水提溴反响的离子方程式：Cl22Br=2ClBr2 根底自测1判断正误正确的打“，错误的打“×1微量元素含量太小，无多大用处。 2有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库。 3微量元素铀可做核燃料

3、，人们越来越重视对海水提铀的研究。 4因为溴单质易挥发，所以用鼓入热空气或水蒸气的方法将Br2吹出来。【答案】1×234 2以下元素属于海水中的常量元素的是HONaClLiIAu金CaKBrFABCDB 合 作 探 究·攻 重 难海水提镁及镁的性质背景材料结合表中的实验内容，完成以下探究问题实验内容实验现象结论或解释化学方程式镁与氧气镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末2MgO22MgO镁与二氧化碳气体镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末，瓶壁上有黑色物质附着2MgCO22MgOC考虑交流1从海水中的Mg2到金属镁，有哪些化学变化？哪

4、些属于氧化复原反响？【提示】Mg2生成MgOH2沉淀Mg2提纯Mg；其中电解氯化镁制取镁的反响属于氧化复原反响，其余属于复分解反响。2海水提镁过程中可以采取什么措施来进步经济效益？【提示】就地取材。海水提镁厂设在海边，利用贝壳消费氧化钙；循环利用，进步原料的利用率，电解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制取盐酸，盐酸再与MgOH2反响。3生活中大都采用水来灭火，假设镁发生燃烧后应该用什么灭火呢？【提示】镁在加热时可以与热水反响生成氢气，也可以与二氧化碳反响，因此不能用水，也不能用产生二氧化碳气体的灭火器具来灭火，应该用沙子灭火。1海水提镁的消费流程海水提镁：2海水提镁的本卷须知1海水提镁的过程中

5、除去MgCl2·6H2O中的结晶水需要在HCl气流中，主要是为了得到纯洁的氯化镁。2镁的复原性很强，所以不能用金属置换法来制取，只能用电解熔融氯化镁的方式来制取。对点训练海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进展：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中参加石灰乳反响，沉降、过滤、洗涤沉淀；将沉淀物与盐酸反响，结晶、过滤、枯燥产物；将得到的产物熔融后电解。以下关于提取镁的说法不正确的选项是A此法的优点之一是原料来源丰富B进展步骤的目的是从海水中提取氯化镁C以上提取镁的过程中没有涉及氧化复原反响D第步电解时产生的氯气可用于制取盐酸循环利用C步骤的目的是得到氢氧化

6、镁；在提取镁的过程中贝壳的煅烧、氧化钙与水反响、氢氧化钙与氯化镁反响均没有元素的化合价变化，属于非氧化复原反响，而电解熔融氯化镁生成镁、氯气的反响是氧化复原反响。当 堂 达 标·固 双 基1以下关于海水中元素的描绘中，不正确的选项是A锂可以作为热核反响的重要材料B碘可以用于医药制碘酒C铀可以用于制造氢弹D镁合金可以用于制造飞机、汽车C铀用作核燃料，可用于制造原子弹。2许多国家非常重视海水资源的综合利用。以下不需要化学变化就可以从海水中获得的物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水D海水中不含氯、溴、碘、钠、镁、氢气等单质以及烧碱，必须通过化学变化从海水中获得，食盐可通过

7、蒸发结晶得到，淡水可通过蒸馏得到。3对于海水提溴以下说法不正确的选项是A溴在海水中以化合态形式存在B从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C提取时利用了溴单质的挥发性D溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色一样D溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水枯燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是 【导学号：42482114】ABCDD5海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。以下从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的选项是A制石灰乳：CaOH2O=CaOH2B制MgOH2：MgCl2CaOH2=MgOH2CaCl2C制MgCl2：MgOH22HCl=MgCl22H2OD制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl22Na=2NaClMgD氧化钙和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反响的化学方程式为CaOH2O=CaOH2，故A正确；氯化镁和氢氧化钙反响生成更难溶的氢氧化镁沉淀，反响的化学方程式为MgCl2CaOH2=MgOH2CaCl2，故B正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2，反响的