高二有机化学知识点总结及测试题(含答案)

1、高中有机化学知识点总结（物质的性质）第五章 烃第一节 甲烷、甲烷的分子结构H：C：H1、 甲烷：CH4，空间正四面体，键角109O28'，非极性分子电子式：-天然气，沼气，坑气的主要成份是CH42、甲烷化学性质： 稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnQH）等反应。占燃 可燃性：CH+2O 点燃CO+2HO （火焰呈蓝色，作燃料）（也叫饱和链 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 在光照条件下与纯 Cl 2发生取代反应为：光CH+CI2一- CHCI+HCI（CH3CI 氯甲烷，不溶于水的气体 ）CHCI+CI 2' CHCI

2、2+HCI（CHbCI 2二氯甲烷，不溶于水）CHCI2+CI2 -； CHCIa+HCI（CHCI3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂）CHCI3+CI2 一光CCI4+HCI（CCI4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂） 高温分解：CH 高温> C+2H2（制炭墨）第二节烷烃一、烷烃1、烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃2、烷烃通式：CHn+2（n >1）3、烷烃物理通性： 状态：G-C4的烷烃常温为气态，C5-Cn液态，C数>11为固态 熔沸点：C原子数越多，熔沸点越高。C原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。 水溶性：

3、不溶于水，易溶于有机溶剂4、烷烃的命名原则： 找主链一一C数最多，支链最多的碳链 编号码一一离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小 写名称：支链位次一支链数目一支链名称某烷5、 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH 2”原子团的物质互称为同系物。 特点：结构相似，通式相同，分子式不同 化学性质相似 官能团类别和数目相同6、同分异构体：具有相同的分子式但不同的结构的化合物互称为同分异构体。特点：（1）分子式相同（化学组成元素及原子数目，相对分子质量均同）；（2）结构不同类别：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构碳链异构书写原则：主链由长到短，支链由整到散，支链位置由中心到

4、边上，多个支链排布由对到邻 到间，碳均满足四键二、烷烃的化学性质（同CH） 稳定性 燃烧：CnH2n2 ' ）。？ 一点燃=nCO2 （门出。2 取代反应高温分解（8）环烷烃：C原子间以单键形成环状，C原子上剩余价键与 H结合的烃叫环烷烃。（9）环烷烃通式 GH2n（n>3）（10）环烷烃化学性质：（1）燃烧（2）取代反应第三节 乙烯烯烃一、不饱和烃概念：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，叫做 不饱和烃。二、乙烯的分子结构三、乙烯的物理性质颜色气味状态（通常）无色稍有气味液体溶解性难溶于水溶沸点密度较低比水小分子式：GHH H 电子式：

5、H H结构式：HC=CH结构简式:CH=CH乙烯分子中的2个碳原子和4个氧原子都处于同一平面上。四、乙烯的化学性质1、乙烯的氧化反应占燃点燃2CG+2HO燃烧氧化CH=CH+3Q纯净的GH4能够在空气中（或Q中）安静地燃烧, 度（2）催化氧化一一乙烯氧化成乙醛2CHz=CH + 业学I.火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯予 2CH3-CH02、乙烯的加成反应 乙烯与Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液 溴水）鉴别乙烯与烷烃。CH=CH+Br 乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇CH=CH+1QH 加催化剂压 > CHCHOH 乙烯与H2的加成：乙烯加氢成乙烷hli -3CH2=C

6、H2+ Hz C2HGCHzBrCHBr（或溴水）褪色。化学上，常用溴的四氯化碳溶液（或 乙烯与卤化氢的加成催化剂CH=CH+HCI 一 -催化剂CH3 CHCLCH=CH+HBrCH3 CHBr3、乙烯的聚合反应nCH2=CH?聚乙烯中，有很多分子，每个分子的n值可以相同，也可以不同，因而是混合物。类推可知，所有的高分子化合物（高聚物）都是混合物。4、加成反应概念：有机分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应， 叫做加成反应。5、聚合反应：由小分子相互结合成高分子的反应。激 Htsmnor1 + HzO五、乙烯的实验室制法¥出=甲12反应原理1

7、（2）实验用品药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为 3: 1（温度不同，产物不同 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂沸石的作用：防止暴沸10、乙烯的主要用途植物生长调节剂，制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。11、烯烃概念：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。12、烯烃物理性质的递变规律(1) 少于4个C原子烯烃常温常压下都是气体 (注意：无甲烯)；(2) 密度都随原子数的增加而增大；(3) 沸点都随C原子数的增加而升高。13、烯烃的化学性质 同乙烯相似，烯烃同系物分子内都含有C=C双键，因而性质相似。(1) 燃烧都生成CO和H20,且火焰明亮，产生黑烟。(2) 都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水)和酸

8、性KMnC溶液褪色；可用来鉴别烷烃和烯烃。(3) 都能发生加成、加聚反应。第四讲 乙炔 炔烃1、乙炔的分子结构分子式C2H2电子式:-结构式:H C三C H 结构简式：HC三CH空间构型：直线型2、乙炔的物理性质颜色气味状态密度溶解性(通常)水有机溶剂没有没有气味气体略小于微溶易溶颜色空气3、乙炔的化学性质(1)氧化反应占燃可燃烧性：2GHL+5Q 点燃I 4CQ+2HO可被KMnQ溶液氧化。加成反应H-C=CH 4- Br-Br H-C=CHI IBr Br1.2二澳己烷Br BrHC=C-H + 3r-Br HC-C-HBr BrBr1,1.2, t-E另外，有：HCCH+ Hz -*CH

9、s=CH2CHz=CH2+ Hz -CHaCH3HC=CH + HCI154J-1SDV姑2沖InCHjCHCI -ECH2-CHCl4、乙炔的实验室制法药品：电石、水(通常用饱和食盐水)原理:CaC+2HQX 2H T +Ca(QH)2(1) 棉花的作用：防止反应产生的带有电石小颗粒的泡沫冲岀并堵塞导管(2) 注意事项 不能使用启普发生器的原因：a.该反应放出大量的热 b.反应中电石易粉碎同时用分液漏斗来 控制反应的速度的方法：用饱和食盐水代替水来和电石反应，以降低反应速度 控制加入饱和食盐的快慢与多少以降低反应速度 点燃乙炔前必须先检验乙炔的纯度(3) 产品的收集、分离、提纯及检验 收集方

10、法：一般不用排空气法而用排水法收集 除去杂质H2S和PH的方法：用硫酸铜溶液洗气 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色5、炔烃概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃叫做炔烃。6、炔烃物理性质的递变规律(1) 少于4个C原子的，常温下都是气体；(2) 密度都随C原子数的增加而增大；(3) 沸点都随C原子数的增加而升高。7、炔烃的化学性质含有官能团“ OC”，与乙炔性质相似(1) 燃烧都生成CO和H2O,放出大量热，火焰明亮，有浓 (或黑)烟；(2) 都能使Br2(CCIJ和酸性KMnC溶液褪色。(3) 都能发生加成反应。8、烃完全燃烧的有关规律(1) 等物质的量的烃(CnH)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于

11、 n+m的值，n+m的值越大，耗氧量越多，44反之越少。(2) 等质量的烃(CnH)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m的值，越大，耗氧量越多，n反之越少。(3) 等质量的烃完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO越多，氢的质量分数越大，生成的H2O越多。(4) 最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗C2的质量不变，生成的 CQ的质量均不变。(5) 对于分子式为Gf的烃： 当m=4时，完全燃烧前后物质的量不变； 当m<4时，完全燃烧后物质的量减少； 当m>4时，完全燃烧后物质的量增加1、苯的分子结构

12、(1)三式：分子式GH第五讲 苯 芳香烃(2)空间构型：六个碳原子和六个氢原子均在同一平面内，形成以六个碳原子为顶点的平面正六边形。2、苯的性质(1) 物理性质常温下，苯是无色，带有特殊气味的液体。密度比水小，不溶于水，沸点比水的沸点低(80.1 C )熔点比水高(5.5 °C )。苯有毒。注意：苯与水混合振荡静置后分层，苯层在上，水层在下，这是萃取实验常用的方法。(2) 化学性质苯分子结构的特殊性决定了苯的化学性质不同于饱和烃及其它的不饱和烃(烯烃或炔烃)具体表现为较易发生取代反应，较难发生加成反应。(1) 氧化反应一一可燃性占燃214 + 15Q点燃 > 12CQ + 6H

13、C苯燃烧时火焰明亮，冒大量黑烟，说明苯分子中含碳量高，燃烧不完全。苯不能被高锰酸钾氧化(2) 取代反应 硝化©g眄雲骼卽叫十叩(戒)硝基示 卤化(O| + Br-BrorBr + HEr 磺化：苯与浓 fSQ在7080C时反应，生成苯磺酸。十毗-旳乔硕*班附十叩(3) 加成反应：在一定温度下，Ni做催化剂，与H2发生加成反应生成环己烷环己烷3、苯的同系物(1)分子中含有一个苯环，并符合CH2n 6(n >6)通式的烃，是苯的同系物(2)由于苯环上的侧链位置不同，而使其同分异构现象比较复杂，如分子式为 有四种，即：(C8H。)烃中属芳香烃的就(3)化学性质：苯的同系物分子中的侧链

14、和苯环相互影响，使两者的化学活性均有所活化。氧化反应：能被高锰酸钾氧化，若苯环上只有一个侧链，则氧化产物均为(苯甲酸) 取代十瞰-口液哄，时修© +呼MOj三甜基甲苯(T. I.T)谈黄色针状晶体)(3) 加成甲基坏己烷4、芳香烃 概念：在分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，属于芳香烃。第六节石油的分馏1、石油的分馏(1) 石油的成分：组成元素：碳和氢，两种元素的总含量平均为 9798%(也有达99%勺)，同时还含有少量硫、 氧、氮等。 石油的化学成分：主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。状态：大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。(2) 石

15、油的炼制：石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏：利用物质的沸点不同，把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。 裂化：一一就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 裂化有热裂化和催化裂化：2. 煤(主要含Si、Al、组成：煤中除了碳元素外还含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质Ca、Fe）。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。煤的干馏定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏第六章 烃的衍生物第一节卤代烃1、烃的衍生物：从组成上，除含有 C H元素外，还有 O X（卤素）、N、S等元素中的一种或者几种； 从结构上看

16、，可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或者原子团取代而衍变成的化合物。2、官能团：决定化合物特殊性质的原子或者原子团。如：卤素（一X）、羟基（一0H）羧基（一COOH、醛基（一CHO）硝基（一NO）、碳碳双键、碳碳三键等。3、 溴乙烷三式：H H分子式：QHBr结构式:-结构简式：CHCHBr或C2H5Br-4、 溴乙烷的物理性质：无色液体，密度比水的大。5、溴乙烷的化学性质：1）水解反应（取代反应）GH Br + H OH NaOH. CHOH + H BrA2）消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O HBr等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。试剂

17、：溴乙烷、强碱（NaOH或KOH的醇溶液条件：加热醇方程式：CH CHBr+NaOH 醇一；CH=CH f+NaBr+HO6、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。分类：根据卤素原子不同：氟代烃、氯代烃、溴代烃。 根据分子中卤素原子的多少：一卤代烃、多卤代烃。 根据烃基不同：饱和卤代烃、不饱和卤代烃、芳香卤代烃。7卤代烃的物理性质a卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。b 一氯代烷烃随碳原子数的增多，沸点逐渐增大，但密度下降。c.相同碳原子的一氯代烃的同分异构体的沸点，支链越多，沸点越低。d 烷烃的氢原子被卤素原子取代后，由于极性的增强，相对分子质量的增加，卤代烃沸点、密度均增大。

18、8卤代烃的化学性质a 水解反应b.消去反应注意：消去反应发生时，与连有卤素原子的碳的相邻碳上必须有氢原子。第二节乙醇醇类一、乙醇1、分子结构:f YH H分子式：C2H6O结构式："H 电子式： '：-匚结构简式：CHCHOH或C2H5OH官能团：一0H羟基)2、物理性质：乙醇是无色，有特殊香味的液体密度比水小，易挥发，沸点78.5 'C,能与水以任意比互溶，是一种有机溶剂，俗称酒精。3 化学性质：(1)乙醇的取代反应：A、 乙醇与活泼金属的反应(Na、Mg Al、Ca等)：属于取代反应，也属于置换反应2Na+2C 2H5OH2CHONa+Hf Mg+2C(C2l4O

19、)2Mg+H f2A1+6C2HOH 2(C2HbO)3AI+3H2 fB、乙醇与HBr的反应：C2HOH +HBr 浓H2SO4 、C2H5B叶H2O& -*C、乙醇分子间脱水生成乙醚C 2H5OH + C2H5OH 浓 H2S°4ghC C2H+HO140«D、乙醇与乙酸的酯化反应：+ CHaGOOH、CsH50CCHa + H也此反应中浓HLSO作催化剂和脱水剂，同时又是吸水剂 (2)乙醇的氧化反应：占燃A、燃烧氧化：CHO+3O 点燃T 2CO2+3HO(1) 乙醇燃烧火焰为淡蓝色(2) 烃的含氧衍生物燃烧通式为：CHOx 七+1）。2二 8+2。B、催化氧

20、化:2 CHaC4-H + 0 i=01：O-HH；结论1 :在醇分子中只有当与羟基催化氧化。结论2:如果羟基连在端边上的(3)乙醇的消去反应浓硫酸CHlCHp > CH2 = C压 t + H2O1H 0H 反应中浓HLSQ作催化剂和脱水剂，此反应可用于实验室制乙烯气体。结论3 :在醇分子中只有当与羟基(一OH直接相连的C原子的相邻的C原子上连有H原子(至少1个)， 才可以发生消去反应。4、乙醇的工业制法(0H直接相连的C原子上连有H原子，(至少1个)，才可以发生C原子上则生成醛，如果连在链中间的 C原子上则生成酮。(1)工业制法：CH=CH+HO高温化H CH0H(乙烯水化法)酒化酶

21、> CzHOH发酵法)2、3、4、（1）淀粉催化剂一；QHq二、醇类1、概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基(一OH的化合物。女口： CHCHCHOH、CH=CH- CHOH、饱和一元醇的通式： CHn+1OH或CnHUO分类：饱和醇，不饱和醇、一元醇、二元醇、多元醇、脂肪醇，芳香醇等 化学性质取代反应：（?HOHf _0_KCh啟理隸I伸一+3H0X）： tH0NQ.-tEfl-ft 甘祜1+(2)催化氧化反应:Cu 或Ag2R CHOH+C2R CHO+22O(3) 消去反应：R CH2 CHOH 浓H2SO4_ r CH=CHBO5、醇的同分异构体碳链异构位置异构

22、：一0H位置异构类别异构：与同C原子的醚类同分异构 第三节苯酚一、苯酚1、 分子结构：分子式C6H6O结构式：结构简式：二亍一"或CHOH 官能团：羟基(一0H)2、 物理性质：通常状况是一种无色晶体，有特殊气味，俗称石炭酸，熔点为43C，常温下在水中溶 解度不大，会使溶液浑浊，但 65C以上能与水混溶。易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，有毒，会腐蚀皮肤。3、化学性质：(1) 酸性：©7"飞f +H酸性弱于HLCQ，不能使紫色石蕊溶液变色。2+2Na2腺* f+ NaQH ” 二+H2Q+NaCQ+NaHCQ( 酸性 ucqAj"：!l >HC<3

23、)；厂''' + CQ2 + H2Q- J+NaHCQ(2) 取代反应：A、与浓溴水反应，产生白色沉淀+ 3弧(过量)一>I + 3HBr(用于苯酚的定性检验和定量侧定 )B、与浓硝酸反应：(也加成反应：_叭3比催化剂” O - 0H(4) 显色反应：使FeCIs溶液变紫色。(可用于检验苯酚的存在)(5) 氧化反应：在空气中被 Q氧化而显粉红色，能被 KMnQ溶液氧化而紫红色褪去。二、酚类1、 概念：酚是分子中含有跟苯环或其它芳香环上C原子直接相连的羟基(一QH)的化合物。2、脂肪醇，芳香醇，酚的比较类别脂肪醇芳香醇酚实例CHCH2QHCHCH2QHGHQH官能团

24、QHQHQH结构特点QH与链烃基QH与芳烃侧QH与苯环直相连链相连接相连主要化性(1)与钠反应(2)取代反应(1)弱酸性(3)脱水反应(4)氧化反应(2)取代反应(5)酯化反应(3)显色反应特性红热铜丝插入醇中有刺激性气与FeCl3溶液体(生成醛或酮)显色反应。第四节醛 醛类一、乙醛1、乙醛：分子式C2H4Q 结构简式CHCHQ官能团一CHQ醛基)。2、乙醛物性：无色刺激性气味的液体，与水、有机溶剂互溶3、乙醛化性：(1) 加成反应：CHCHQ + H CHCHQH (此反应也叫还原反应) 还原反应：加H或去Q的有机反应氧化反应：加0或去H的有机反应2CH 3CHO + 50 _ .燃烧4CQ

25、 + 4H2O2CHCH0 + 0 催化匹t 2CHC00H催化氧化法制乙酸)7水浴CHCH0+ 2Ag(NH) 20H 水浴 > CHCOOINH3NH+2AgJ +H2O(用于检验醛基)(产生光亮的银镜故叫银镜反应)银氨溶液：往AgN0溶液中加稀氨水，产生沉淀，继续加氨水至沉淀恰好消失为止，所得的溶液叫银氨 溶液。CHCH0+2Cu(0H A CHC00H+C0j +2H2O(新制)(红色沉淀)(用于检验醛基)4、工业制法CH三CH+H0您月°苯甲酸(安息香酸)：二 口门T HOOCOOH乙二酸，俗名草酸_； CHCH0(2) 2CH3CH0H+0Cu; 2CH3CH0+2

26、20二、其它重要的醛1、 甲醛：HCH0俗名蚁醛，常温下为气体，易溶于水，35% 40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，用于杀 菌、防腐。2、甲醛化学性质：相当于2个一CH0(1) 氧化反应：HCH0+4Ag(N3H20H一-水浴一 4Ag+(NH|)2CQ+6NHf +2耳0(2) 还原反应：与 H发生加成反应，醛：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物，饱和一元脂肪醛：GHnO (n >1)酮：由羰基与两个烃基相连而构成的化合物R C-R同碳数的醛酮互为同分异构体第五节乙酸 羧酸一、乙酸1、乙酸：CHQ，CHCOOH俗名醋酸，固态时乙酸称冰醋酸2、乙酸官能团： 一COOH羧基)3、乙酸的化学

27、性质：(1)弱酸性：强于H2CQCH 3C00”卫-CHC00+H 2CH 3C00H+2Na - 2CH3COONa+H CH 3C00H+Na0H - CH3C00Na+0 CH 3C00H+NaHC0 CH3COONa+C0+H2O 2CH 3C00H+CaC0 - (CH3C00)Ca+C0f+f0(2)酯化反应：醇与酸起作用，生成酯和水的反应0C3H5OH + CHjCOOH -、CsHs0cCHa + H；0二、羧酸由烃基和羧基直接相连的化合物叫羧酸。 一元饱和脂肪酸的通式为 CnHn+1 COOH(XHnQ)1、甲酸：HCOOH可看作含1个一C00HFH 1个一CH0(1)具有一

28、C00!性质 酯化反应 HCOOH+I95OH _业电訓 HCOOCi+HO 酸性：强于CHCOOH具有一CH0生质：能发生银镜反应HCOOH+2Cu(OH)2 上_： CQ+3H20+CU0J2、高级脂肪酸： 硬脂酸：C7H5COOH软脂酸：G5H31C00H油酸：G7H3COOH有机化学基础测试题本卷可能用到的原子量:H-1C-12O-16Na-23Br-80 F-191、选择题（本题包括 高粱、玉米等经发酵、5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个选项符合题意 蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（2、3、A.氢气甲烷C .酒精F列物质中属于酯类的是（A.石蜡油 B .甘油C.酚

29、醛树脂.花生油F列分子式表示的物质一定是纯净物的是A . C2H5OB. C2H4CI 2C. CH4OD.4、工业上生产乙烯最主要的途径是（CHClCHA. 乙炔加氢B. 乙醇脱水.石油裂解D.煤炭干馏CH2CH3乙基苯ch3chohCH31 甲基乙醇A.甲酸乙酯B .溴乙烯C.乙酸甲酯D.苯甲醛5、不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（A. 聚四氟乙烯的单体是不饱和烃B.聚四氟乙烯比较稳定C. 聚四氟乙烯中氟的质量分数是73.1 % D.聚四氟乙烯分子中含有双键、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个选项符合题意）6、下列有机物的命名正确的是

30、（）CH3CHCH =CH2IA. CH32 甲基一3丁烯 BCH3CHCH 3C.c2H5 2 乙基丙烷D 7、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（& “祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是（A. 分子中碳原子不在一条直线上C.比丁烷更易液化D9、下列说法中错误的是（）A.磺化、硝化都是化学变化C.甘油不是油，酚醛树脂不是酯B.光照下能够发生取代反应.是石油分馏的一种产品B.干馏、常压分馏都是物理变化D .裂解气、天然气都是混合物10、要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是（A.氢硫酸B .溴水11、下列

31、各组中的两种有机物，A.苯 苯乙烯C.对甲基苯酚苯甲醇C.氢氧化钠溶液其最简式相同但既不是同系物,B.甲醛D.甲酸D.酸性高锰酸钾溶液又不是同分异构体的是（）乙二醛乙醛12、实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（A.装置甲：石油分馏BC.装置丙：乙烯的制取D装置乙：溴苯的制取装置丁：乙酸乙酯的制取13、已知人造羊毛的结构为CH2CHCH 2CHOOCCH 3 ，CN则合成人造羊毛的单体是（ CH2=CHCN CH2=CHC00CH CH=C(CN)CH CHCOOCH=CH CH3COOH CH=C(CN)CH=CHOHA. B . C . D .14、由2 氯丙烷制取少量

32、的CH2 CH 一 CH31 , 2丙二醇OH OH时，需要经过下列哪几步反应（ ）B.加成、消去、取代D消去、加成、消去A.消去、加成、取代C.取代、消去、加成15、下列各组物质，能用一种试剂鉴别的是（）A.苯、己烯、甲苯B乙酸、乙醛、乙醇C.乙醛、氯乙烷、硝基苯D.乙酸甲酯、苯酚溶液、甲酸溶液16、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述 能说明上述观点的是（）A. 等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多B. 乙烯和苯都能和氢气发生加成反应C. 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能17、有机物

33、甲分子式为G1H4Q，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙的大20,甲的结构有（）A. 3种 B . 4种 C . 6种 D . 8种三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有12个选项符合题意）18、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质CH3COOCH 2CHCHOCH2OH有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是A.在催化剂存在下与H2作用B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液作用与甲酸发生酯化反应19、以下聚合反应方程式，书写

34、正确的是（反应条件略）（）CH2OHCOOHn+nCH2OH COOHA.CH2CH2OCCO_.'i'-O ONH 2+2nH2OCNNH 2B .h2nC.CH2 nCHA -OCH2CHn CH2COOH_ O_a - OCH 2C+ n H2OD.Br2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯OH OCOCH 3ICH2CH = CH211.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol( )D . 80%| OH汽油 'COOH聚乙烯OH20、下列操作不能达成实验目的的是（）A. 溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验B. 用电石和饱和食盐水制取乙炔C.

35、用苯、D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管21、有机物A结构如图所示，下列说法正确的是（A. A在碱性条件不下能发生水解反应B. 1 molA能和4mol氢气发生加成反应C. 和溴水反应时，1摩尔A能消耗3摩尔Br2D. A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色22、在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的 的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A. 20% B . 40% C . 60%四、（本题共24分）23、 下列物质中甲苯聚异戊二烯（1 ）既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是(2 )能和碳酸氢钠反应的是 ，写出它与碳酸氢钠反应的方程式 (3) 写出与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式 &

36、gt;0CH2C00H24、菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。甲一定含有的官能团的名称是 ，其电子式为 已知，0.1摩尔甲能使800克2%的溴水恰好完全褪色，同时溴水增重5.8克，甲的分子式为，如甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。写出比甲物质多一个碳的相邻同系物的结构简式(3)苯氧乙酸有多种酯类同分异构体，写出其中能使FeCb溶液发生显色反应， 且苯环上有种一硝基取代物的所有同分异构体的结构简式25、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：C6H6：D乙炔其中只有A是平面构型，其余均

37、为立体构型。 关于A、B C、D,下列说法正确的是ch2 ch c nh2O.C是立方烷的同系物a .盐酸.氢氧化钠溶液.氨基乙酸d .水a. C的二氯代物只有2种c. B属于二烯烃d. A B C、D常温下均为气体(2 )聚乙炔是新型导电分子，写出聚乙炔的结构简式 ，关于聚乙炔的说法正确的是a.聚乙炔塑料容易因老化而失去活性b. 1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br2发生加成反应c .能使酸性KMnO溶液褪色d .等质量的聚乙炔与乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，以乙炔为原料合成丙烯酰胺的反应如下(反应均在一定条件下进行)：乙炔-CH 2 = CHCN -丙烯酰胺

38、In 反应I和反应n都符合绿色化学原理，是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为 ，以下反应中同样符合绿色化学原理的是 a .取代反应b .消去反应c .缩聚反应 d .加聚反应 下列物质在一定条件下能和丙烯酰胺发生反应的是 聚丙烯酰胺是一种合成有机高分子絮凝剂,写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式五、实验题（本题共24分）26、要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂， 从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。（1）试剂：a.浓硫酸b.氢氧化钠c.生石灰d.碳酸钠e.水f.浓溴水（2）方法：A.过滤B.分液 C.蒸馏要提纯 的物质（

39、杂 质）CH3CHBr(C2HOH)GH5OH(H2O)CHCHOH (CH3COO H)GHsBr(Br 2)GH6(C6H5OH)选用试剂（1）分离方法（2）（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是 27. 乙酸丁酯（CHCOOCCHCHCH）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合 成。有关物质的物理性质见右表。合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。NfljCO.i乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点厂c16.6-89.5-73.5沸点/ c117.9117126.3密度/g cm31.050.810.88水溶性互溶互溶不溶上

40、述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）C宀 Ftttt。C装置中除了装有 1-丁醇和过量的乙酸外， 还需要加入 、乙酸过量的原因是 。装置C中冷凝管的作用是： 步骤F:酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入 25mL水的作用是 A装置中NaCO溶液的作用是。（4）步骤E的操作要领是：用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗;另一只手握住活塞部分； 。（5） 装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在 （填上、下）层。（6） 第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有 （写 出两种物质的结构简式）。六、（本题共22分）28、醇氧化成醛的反应是药物、香

41、料合成中的重要反应之一。（1）苯甲醇可由 GHkCHCI在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 （2 ）某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应 条件为：冷CO、363K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：醇,CH2OHCH3OICH2OHCl_ CH2OH反应时间/h2.52.52.5醛的产率/%959694醇F-：； CH2OHH3CCH； /&CH2OHOH -f 厂反应时间/h3.03.015.0醛的产率/%959240分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是（写出2条）（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件

42、相同，产率达到95%时的反应时间为 7.0小时。请写出用空气代替氧气进行反应的优缺点： （4 ）由于醛易被氧化，所以在合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。如:+HC+2ch3ch2oh -R HCH3CH2OOCH2CH3+ H2O在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，一般可采取的措施有（任意写出1条） 已知具有五、六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（ 基的反应方程式29、A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。（1 ）根据分子结构模型写出 A的结构简式 HOCHCHOH保护苯甲醛中醛C0H0O2，其分子

43、结构模型如图，所(2)拟从芳香烃其合成路线如下:已知：A在酸性条件下水解生成有机物 B和甲醇。(a) 写出反应类型_(b) 写出结构简式D _ H _(c) 已知F分子中含有“一CH20H,通过F不能有效、顺利地获得B,其原因是 (d) 写出反应方程式(注明必要的条件) 七、计算题(本题共14分)30、有机物A的蒸汽的质量是相同状况下同体积乙醇蒸汽的2倍。1.38克A完全燃烧后，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06克；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08克；取4.6克A与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68升，A不与纯碱反应。试通过计算确定A的分子式和结构简式。31、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类 的物质。(1) 如果将CO和H2以1 : 4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO+4H t+2缶0(2) 若将CO和H2以1 : 3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是A.烷烃 B. 烯烃 C. 炔烃 D. 芳香烃（3）已知在443473K时，用钴（Co）作催化剂可使 CQ和Hz生成GC8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。