“微观结构与物质的多样性”教材分析与教建议

1、.“微观构造与物质的多样性教材分析与教学建议本资料由查字典化学网为您整理提供：一、教材分析1、本专题的核心知识及呈现形式。本专题的内容属于物质构造的根底知识，核心知识有以下三个部分：原子核外电子排布根本规律;元素性质的变化根本规律和元素周期表;物质中微粒间的互相作用及空间构造。本专题的学习重点：主族元素核外电子排布与构造示意图;元素周期表的构造，金属、非金属在元素周期表中的位置及主族元素及其主要化合物性质的递变规律，尤其是第三周期元素及其主要化合物性质的递变规律;离子键和共价键的形成，构成物质的微粒原子、分子、离子间的作用力类型。教材以原子核外电子排布规律为切入点，结合有关数据和实验事实，经比

2、较、归纳得出原子构造与元素性质之间的关系，提醒元素性质的变化规律以及元素间的内在关系元素周期律和元素周期表。教材从物质由根本微粒原子、离子和分子构成入手，引入物质中微粒间存在互相作用力，以物质的形成过程的不同或性质特征，区分构成物质的微粒原子、分子、离子间的作用力类型，从物质微观构造微粒的空间排列方式的角度初步分析了物质的多样性。2、前后知识联络和本专题的学习目的。1已经学习：?初中化学?：认识分子、原子、离子等是构成物质的根本微粒。知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反响中的作用。根据原子序数在元素周期表中找到指

3、定的元素。?化学1?：理解原子的构成，知道元素、核素的涵义。2本专题?化学2?专题1：理解原子核外电子的排布分层排布的根本规律;能结合有关数据和实验事实认识元素最外电子层排布的周期性，理解元素在周期表中元素原子构造、元素性质的递变规律，理解位置、构造、性质间的关系。3后续学习：?选修3?：理解原子核外电子的运动状态。理解原子构造的构造原理玻尔构造模型，知道原子核外电子的能级分布原子轨道、量子数、电子云图、能用电子排布式表示常见元素136号原子核外电子的排布。能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，理解电子跃迁的简单应用。?选

4、修5?知道常见有机化合物的构造，理解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的构造。运用模型理解碳的成键特征，描绘有机化合物的构造特点。能判断简单有机化合物的同分异构体。理解手性化合物的合成与应用。4?化学2?专题1 与?选修3?的教材内容对应关系：表1?化学2?专题1 微观构造与物质多样性?选修3?物质构造与性质化学2专题一微观结构与物质多样性化学1专题1第3单元人类对原子构造的认识 课题1原子构造模型的演变专题1提醒物质构造的奥秘课题1人类探究物质构造的历史课题2原子的构成核素 同位素课题2研究物质构造的意义第一单元核外电子排布与周期律课题1原子核外电子的排布专题2原子构造与元素的性质第1单

5、元原子核外电子的运动课题1人类对原子构造的认识历史课题2原子核外电子的运动特征课题3原子核外电子的排布课题2元素周期律第2单元元素性质的递变规律课题1原子核外电子排布的周期性课题2元素第一电离能的周期性变化课题3元素周期表及其应用课题3元素电负性的周期性变化第二单元微粒之间的互相作用力专题3微粒间作用力与物质性质第1单元金属键金属晶体课题1金属键与金属特性课题2金属晶体课题1离子键第2单元离子键离子晶体课题1离子键的形成课题2离子晶体课题2共价键第3单元共价键原子晶体课题1共价键的形成课题2共价键的类型课题3共价键的键能与化学反响热课题4原子晶体课题3分子间作用力第4单元分子间作用力分子晶体课

6、题1范德华力课题2氢键德形成课题3分子晶体第三单元从微观构造看物质的多样性课题1同素异形现象课题2同分异构现象课题3不同类型的晶体专题4分子空间构造与物质性质第1单元分子构型与物质的性质课题1 分子的空间构型课题2 分子的极性课题3 手性分子第2单元配合物是如何形成的课题1人类对配合物构造的认识课题2配合物的构造和性质课题3配合物的应用专题5物质构造的探究无止境课题1研究物质的构造与性能的关系课题2研究化学反响的量子力学理论课题3研究生命现象的化学机理由上表表1可见，本专题的三个单元中的每一个单元近似于扩展为?选修3?的一个对应专题，本专题中有的一个课题就扩展为?选修3?的一个对应单元。二、教

7、学建议综上分析，本专题的相关学习内容在中学化学课程的不同学段重现又螺旋式拓展深化，因此，本专题的教学，应当建立在检查、稳固已学知识的根底上，且尽可能靠近本专题本学段的学习目的，要严格控制超出本学段学习要求的内容，不宜随意拓宽加深，不宜在本专题消耗过多的时间。为适应学生学习才能的个体差异并满足不同学生将来开展倾向侧文侧理的学习需要，在施行教学时，建议对相关学习课题提出不同层次的学习要求，特别是在元素周期表课题的学习中，可适度拓展元素名称与元素符号的记忆范围。第一单元核外电子排布与周期律课题1原子核外电子的排布根本要求理解核外电子离核远近与电子能量的关系。理解原子核外电子的分层排布以及排布规律。认

8、识电子层序数n与电子层符号K、L、M、N、的对应关系。能画出118号元素原子电子层构造示意图。拓展要求能纯熟画出120号元素原子和对应离子的电子层构造示意图。能判断典型元素原子最外层电子数与原子得失电子的关系、与最高正价、最低负价的关系。说明不涉及核外电子的运动状态。不涉及电子亚层概念和符号 s、p、d、f 。课题2元素周期律根本要求能结合有关数据最外层电子数、原子半径、化合价和实验性质实验事实认识元素特别是第三周期及其化合物的性质金属性、非金属性、水化物的酸碱性等变化的规律。理解元素周期律的发现对化学科学开展的重要意义。拓展要求能以实验性质实验事实说明、判断主族元素特别是第三周期及其化合物的

9、性质金属性、非金属性、水化物的酸碱性等变化的规律。能从原子构造的角度认识、解释并判断主族元素特别是第三周期及其化合物的性质变化规律。说明不涉及第一电离能的周期性变化。不涉及电负性的周期性变化。课题3元素周期表及其应用根本要求能描绘元素周期表的构造主族、副族。知道金属、非金属在元素周期表中的位置以及主族元素、化合物性质的递变规律。拓展要求纯熟判断主族金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。熟记136号元素的元素名称与元素符号，并能写出对应的主族元素的电子层构造示意图。熟记所有主族元素含0族的元素名称与元素符号，并能纯熟写出对应元素的电子层构造示意图。说明不涉及第五七周期的副族元素

10、。不涉及副族元素的原子构造示意图。第二单元微粒之间的互相作用力课题1离子键根本要求认识化学键的涵义。知道阴、阳离子间可以形成离子键。知道可以用电子式表示原子、离子、离子化合物。理解离子化合物在电离时离子键被破坏。拓展要求理解主族元素原子的最外层电子数、原子得失电子数、化合价、离子带电荷数之间的关系。理解离子键的涵义，并能用电子式表示常见原子、常见简单离子、常见离子化合物。能比较同种元素的原子半径与离子半径的大小。能纯熟列举出假设干种常见离子化合物。说明不要求用电子式表示复杂离子、复杂的离子化合物。不涉及离子晶体构造和离子化合物的性质。课题2共价键根本要求知道原子之间可以形成共价键，知道碳碳单键

11、、双键和三键。知道可以用电子式表示共价分子，能区别判断常见离子化合物和共价分子。认识简单共价分子的构造式和构造模型球棍模型和比例模型，并能制作简单有机分子的构造模型。知道化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。拓展要求能纯熟写出常见简单共价分子的构造式。能纯熟写出假设干种气态烃分子的构造简式。熟记假设干种典型简单共价分子的空间构造。说明不涉及化学键的断裂和形成时能量变化的计算。不要求缺电子分子的电子式书写。不涉及复杂共价分子的空间构造。不要求原子晶体构造及其性质特征。课题3分子间作用力根本要求知道分子间作用力与化学键的区别。知道物质的聚集状态、物态变化与分子间作用力的关系。拓展要求理解分子间作用力、化学键与物质的聚集状态变化、化学变化的之间的区别。知道水分子间的氢键。知道氢键影响物质熔、沸点。说明不要求分子晶体构造。不要求分子间作用力大小的影响因素。第三单元从微观构造看物质的多样性课题1同素异形现象课题2同分异构现象课题3不同类型的晶体根本要求能举例说明单质的同素异形现象。能举例说明有机化合物的同分异构现象。理解碳的成键特征，描绘简单有机化合物的构造特点。知道构成晶体的微粒可以是离子、分子、原子，知道晶体具有一定的空间构造和性质特征。拓展要求能举例说明常见的离子晶体、分子晶体