化学选修2一单元检测试卷4

1、绝密启用前选修2一单元4*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. “绿色商品”是对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是：（ ）A无铅汽油B无磷洗涤剂C无氟冰箱D无碘食盐2. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（）A防止催化剂中毒 B提高反应效率 C提高SO2转化率 D防止环境污染3. 与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A.提高了原料的原子利用率

2、B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀4. 在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是（）AH2O B稀H2SO4C浓H2SO4 DNH3·H2O5. 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A用明矾净水是因为Al3水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率C硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量 D工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定6. 反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）增加C

3、的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D7. 有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是（）A甲地有丰富的硫铁矿资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度C硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等D选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题8. 实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中

4、错误的是（）A装置甲的作用之一是干燥B装置甲的作用是化合C乙处导出的气体是N2、H2、NH3D检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等9. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）ANaHCO3 BNaOH CNa2O DBaCO310. 工业上生产硫酸，回收尾气中SO2气体，选用的试剂是（）ANH3·H2O BNaOHCCa(OH)2 D浓H2SO411. 在接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是废气用石灰水或氨水处理污水用石灰乳处理废渣用来造水泥或炼铁设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A只有 B只有 C只有 D全部12. 属人工固氮的化学反应是（

5、）AN2与H2在一定条件下反应生成NH3B由NH3转变成NH4HCO3CNO与O2反应生成NO2D豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白13. 一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是（）Ac(Na)不变 B溶液的pH变大 C溶液质量增大 D溶液中溶质的质量分数变小14. 对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列说法正确的是（）A达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的

6、方向移动D加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率15. 下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是（）AN2和H2 B催化剂 CNH3 DH216. 用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式：CH2O(g)COH2，COH2O(g)CO2H2，N23H22NH3，参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比为（）A34 B32 C11 D1217. 把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如

7、右图所示，下列操作正确的是()组别通入气体控制温度ACO23040BCO2010CNH33040DNH301018. 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（） 选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法19. 下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（）A氯碱工业B接触法制硫酸 C制造普通玻璃 D工业合成氨20. 关于合成氨工业中合成塔中的反应和硫酸工业中接触室中的反应，下列说法不正确的是（ ）A.选择反应温度时，综合

8、考虑了化学反应速率、化学平衡和催化剂活性等因素B.反应都需在高温、高压和有催化剂存在的条件下进行C.为充分利用能量，合成塔和接触室中都设有热交换器D.为增大原料转化率，未反应的反应物要设法循环利用第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 工业生产纯碱的工艺流程图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A_，B_。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其原因是_。(4)碳酸化后过滤

9、，滤液D最主要的成分是_(填写化学式)。检验这一成分的阴离子的具体方法是：_。(5)氯碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_。滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。评卷人得分三、计算题22. 今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100 g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5 g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g，试计算混合物

10、中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？23. 工业合成氨的反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。随着温度升高，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)_。A温度、压强对化学平衡的影响B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制(3)改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)_。(4)如图所示三个容积相同的容

11、器、，若起始温度相同，分别向三个容器中加入：中3 mol H2和1 mol N2；中2 mol NH3；中1.5 mol H2和0.5 mol N2和1 mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为_(填容器编号)。(5)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。某工厂测得进入合成塔中N2、H2的密度为0.5536 g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体密度为0.693 g/L。则该合成氨厂N2的转化率为_。评卷人得分四、推断题24. 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同，如下图： 试回答下列问题：（1）用

12、化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。甲厂以焦炭、空气和水为原料；乙厂以天然气、空气和水为原料；丙厂以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料。（2）按工业生产的有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？评卷人得分五、填空题25. 石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。(1)写出第1步

13、反应的化学方程式_。(2)在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)_。写出有关化学反应的方程式_。空气氧气硫酸焦炭(3)在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是_。它(或它们)的主要危害是_。26. 硫酸工业中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H<0(放热反应)有关实验数据如下：(1)在生产中常用过量的空气是为了_。(2)高温对该反应有何影响？_，实际生产中采用400500 的温度除了考虑速率因素外，还考虑到_。(3)增大压强对上述反应有何影响？_，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是_。(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于_尾气中SO2必须回收，

14、主要是为了_。27. 纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛，需求量很大，因此纯碱的制备一直是科学家研究的一个重要问题。19世纪欧洲有个吕布兰制碱法，其主要反应原理是：Na2SO42CNa2S2CO2Na2SCaCO3CaSNa2CO3这种方法的最大缺点是：此反应是高温固体反应，不能连续生产；浪费原料，CO2不能回收利用；污染环境，CaS没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法所代替。索尔维法的生产流程如下：索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有70%，且所得副产品CaCl2没有用处，污染环境。我国化学家侯德榜发明的侯德榜制碱法能制得纯碱和氯化铵两

15、种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法的原理是：在3035 的饱和食盐水中，先通入氨至饱和再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；过滤，将滤渣加热而得到产品；滤液中加入细食盐粉末，在1015 ，使NH4Cl沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水。据此回答下列问题：(1)标出反应Na2SO42CNa2S2CO2的电子转移方向和数目。(2)写出索尔维制碱法的各步反应的化学方程式：_；_；_；_。(3)写出侯德榜制碱法第步反应的化学方程式：_。(4)在索尔维制碱法中_物质可循环利用。(5)在侯德榜制碱法中_物质可循环利用。参考答案一、单项选择1.【答案】D2.【答案】A【解析】炉气中的砷、硒杂质可使催化剂的活性

16、降低甚至失效，进入接触室前必须净化除去。3.【答案】D【解析】由于联合制碱法在生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供，从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生产成本，因此A、B正确。由于不产生不能利用的氯化钙，所以“减少了环境污染”，C正确。由于增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备4.【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的浓H2SO4。5.【答案】A【解析】B项，合成氨生产过程中采用400500是为了提高反应速率，而且催化剂在此温度下活性较高，但N2、H2的转化率会降低；C项，硫酸工业中，

17、在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量；D项，氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物不是氮的固定。6.【答案】C【解析】增加固体的量，恒容时充入与反应无关的气体，都对反应速率无影响。相当于减压，反应速率减小。7.【答案】C【解析】A项中，硫酸厂产生的SO2会污染环境，且H2SO4使用量小，会增加外销的成本；B项中，高烟卤并不能减小SO2的排放量；D项中，应首先考虑环保问题。8.【答案】B【解析】装置甲的作用有三点：干燥气体；观察气体逸出速率便于控制比例；使气体混合均匀。9.【答案】A【解析】B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐

18、蚀作用；D项产生的Ba2有毒。10.【答案】A【解析】尾气中的SO2用氨水吸收，生成的(NH4)2SO4作化肥，SO2循环利用。2NH4HSO3H2SO4=(NH4)2SO42SO22H2O(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O。11.【答案】D【解析】接触法生产硫酸尾气中含有SO2，废气可用石灰水或氨水处理；废水为酸性的，可用碱性的石灰乳处理；废渣可作为炼铁的原料，也可以用来提炼贵重金属，还可作为制造水泥的原料或用于制砖。D项正确。12.【答案】A【解析】固氮必须是将游离态的氮转化为化合态的氮，D项为生物固氮，不符合题意。A选项是可以的。13.【答案】D【解析】向饱和N

19、a2CO3溶液中通入足量的CO2气体时，发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，该反应为化合反应，生成溶质NaHCO3的质量大于原溶质Na2CO3的质量，因为同一温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中溶剂的质量也减少，因此析出NaHCO3晶体，c(Na)减小，溶液的质量减小，所以A、C选项错误；溶液中的溶质质量分数减小，所以D项正确；HCO3的水解程度小于CO32的水解程度，所以溶液的pH减小，B项错误。14.【答案】B【解析】对于可逆反应，达到平衡时反应物和生成物的浓度为一定值，但不一定相等，A错；升高温度可以同时加快正逆反应速率，对于吸热反应，正反应速

20、率比逆反应速率增大的要快，所以反应向正反应方向移动，C错；加入催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率，D错。15.【答案】A【解析】从合成塔出来的混合气中有相当一部分是未反应的氮气和氢气，单程转化会造成极大的浪费，实际生产中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反应，同时不断地补充新鲜的原料气。16.【答案】A【解析】前两个化学方程相加得：C2H2OCO22H2因此，有关系式C2H2而N23H22NH3中有：3H22NH3因此，×3×2得3C4NH3，故n(C)n(NH3)34。17.【答案】D【解析】析出NH4Cl应选择在NH4Cl的溶解度很小的范围，即010，同时通入NH

21、3以增大溶液中NH的浓度，利于NH4Cl的析出。18.【答案】C 【解析】本题考查运用化学知识处理污染物的常用方法。用生石灰中和废酸,是化学方法,A错。CuSO4不是沉淀,故处理措施错误,B错。活性炭能吸附某些有气味的气体和有色、有毒物质,C项正确。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，溶液碱性更强,污染更严重,D项错。19.【答案】C【解析】各选项涉及的主要反应为：A项，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；B项，4FeS211O22Fe2O38SO2,2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4；C项，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；D项，N23H22NH3。

22、20.【答案】B二、实验题21.【答案】(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解过滤蒸发过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子(5)NH4+OH=NH3H2O防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(6)wNaHCO3【解析】(1)粗盐中含Ca2、Mg2，加入石灰乳或CaO可除去Mg2，再加入Na2CO3除去Ca2，因此A为Ca(OH)2或CaO，B为Na2CO3。(3)碳酸化即向氨的饱和NaCl溶液中通入过量CO2，可析出NaHCO3晶体。反应中由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，因此不会

23、析出Na2CO3晶体。(4)过滤除去NaHCO3，滤液D的主要成分为NH4Cl，要检验Cl应选用AgNO3溶液和稀硝酸。(5)NH4Cl溶液与石灰水的反应为：NH4+OH=NH3H2O。(6)样品质量m1加热后剩余固体质量为m2，则设样品中NaHCO3质量为m。2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m16810662mm1m2则m (m1m2)wNaHCO3。三、计算题22.【答案】53%42%5%【解析】设NaHCO3的质量为x，NaCl的质量为y2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om固168 62x100 g84.5 g列比例式解之，x42 gNaClAgNO3=AgClNaNO3585

24、 143.5y 12.26 g解之，y5 gm(Na2CO3)100 g42 g5 g53 g由于混合物的总质量为100 g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。23.【答案】(1) 减小(2)BC(3)ba(4)(5)25%【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是工业合成氨。四、推断题24.【答案】（1）甲厂：C+H2O（g）CO+H2(4分)（2）由甲厂生产过程中反应发生的化学方程式可得如下关系式：C+2H2O（g）2H2+CO2,得n（H2）n（CO2）=21由乙厂生产过程中反应发生的化学方程式可得如下关系式：CH4+2H2O4H2+CO2，得n（H2）n（CO2）=41由丙厂生产过程中反应发生的化学方程式可知如下关