2019鲁科版必修一2.3.2氧化剂和还原剂课时作业38

1、.氧化剂和复原剂A组知能训练1吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧，在去除活性氧时，Na2SnO3的作用是A复原剂 B氧化剂C既是氧化剂，又是复原剂 D以上均不对解析：由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，那么Na2SnO3会被氧化，即做复原剂。答案：A2金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反响分两步进展：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步

2、：NH4NO2N22H2O以下对第二步反响的表达中正确的选项是NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是复原剂NH4NO2发生了分解反响只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是复原剂A BC D解析：此题考察氧化复原反响的根本概念。第二步反响中NH4NO2发生了自身的氧化复原反响，其中氮元素发生了归中反响，NH4NO2既是氧化剂又是复原剂，从四大根本反响类型看，NH4NO2发生的也是分解反响，所以是正确的。 答案：D3以下表达中正确的选项是A元素的单质可由氧化或复原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被复原，只能做氧化剂D物质失电子的反响为复

3、原反响解析：选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe2等也可失去电子做复原剂。物质失电子的反响为氧化反响，D项说法错误。答案：A4：在同一反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性强于复原产物的复原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反响：2KClO3I2=2KIO3Cl2，以下判断正确的选项是A该反响属于置换反响 B氧化性：I2>KClO3C复原性：KClO3>I2 D复原剂为KIO3，氧化剂为

4、I2解析：从反响中变价元素的化合价分析：KO3l2，2O3，可知：氧化剂为KClO3，复原剂为I2，氧化产物为KIO3，复原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，复原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反响方程式中反响物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。答案：A5在一样条件下，以下几种微粒的复原性强弱顺序为Cl<Br<Fe2<I<SO2，由此判断以下反响不能发生的是A2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2B2BrSO4H=SO2Br22H2OC2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD2Fe32I=2Fe2I2解析：反响

5、A中SO2失电子价态升高硫元素由4价升高到6价，SO2是复原剂；Fe3变成Fe2，得电子价态降低由3价降到2价，Fe2是复原产物，得出复原性顺序是SO2>Fe2，与一致，反响可以发生。反响B中，Br失电子价态升高由1价变成0价，Br是复原剂；SO得电子价态降低由6价变成4价，SO2是复原产物。得出复原性顺序是Br>SO2，与相矛盾，反响不能发生。反响C中Br和Fe2失电子价态升高分别由1价，2价变成0，3价，复原剂是Br和Fe2；Cl2得电子价态降低，变成Cl由0价变成1价，Cl是复原产物。由此得出复原性顺序是Br>Cl、Fe2>Cl，与一致，反响能发生。反响D中，失电

6、子价态升高的是I由1价升高到0价，I是复原剂；Fe3得电子价态降低，变成Fe2由3价变成2价，Fe2是复原产物，得出复原性顺序是I>Fe2，与一致，反响可以发生。故正确答案为B。 答案：B6针对以下AD四个涉及H2O2的反响未配平，填写空白：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2SO43KOHK2CrO4K2SO4H2O1H2O2仅表达氧化性的反响是填代号_。2H2O2既表达氧化性又表达复原性的反响是填代号_。3H2O2表达弱酸性的反响是填代号_，其理由为_。解析：在A、B、C、D四个反响中，A反响中无元素化合价的改变，是一

7、个复分解反响，类似于强酸制取弱酸，表达了H2O2的弱酸性，B、C、D三个反响中均有元素化合价改变，是氧化复原反响，B中H2O2中氧元素化合价升高表达了复原性，C中H2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，因此既表达了氧化性又表达了复原性，而D中H2O2中氧元素的化合价降低，表达了氧化性。答案：1D2C3A可以看做是强酸制弱酸7有如下反响：2Fe32I=2Fe2I2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。1判断上述三个反响中，氧化性最强的分子或离子是_。2假设某溶液中有Cl和I共存时，为氧化I而使Cl不被氧化，应选用上述反响中的_离子作为氧化剂。解析：1

8、由反响分别知道氧化性：Fe3>I2、Cl2>Fe3、MnO>Cl2，即MnO>Cl2>Fe3>I2。2由1知氧化才能：Cl2>Fe3>I2，故Fe3只能将I氧化为I2，不能氧化Cl。答案：1MnO2Fe38过氧化氢H2O2又称双氧水，近年来备受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。请答复以下问题：1H2O2中氧元素是1价，这决定了H2O2具有多重性质。Na2O2与盐酸反响可生成H2O2：Na2O22HCl=H2O22NaCl，这个反响表达了双氧水的_性，H2O2的电离方程式为_。向品红溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，表达了H2O2的_性。将H2O2参

9、加酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这表达了H2O2的_性。2H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。答案：1弱酸H2O2HHO，HOHO氧化漂白复原2H2O2作氧化剂时的产物是H2O，不生成污染物B组拔高训练9在5NH4NO32HNO34N29H2O中发生氧化反响的氮原子和发生复原反响的氮原子的质量比是A11 B35C53 D28解析：根据同种元素发生氧化复原反响时化合价变化规律，N2既是氧化产物又是复原产物，反响中NH中氮元素的化合价为3价，失电子后被氧化为0价，NO中的氮元素由5价被复原为0价。由得失电子守恒可知，被氧化与被复原的氮原子数之比为53。答案：C10氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反响3Cl28NH3=N26NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反响答复以下问题：1氧化剂是_，复原剂是_。2氧化剂与被氧化的复原剂分子个数比为_。3当有68 g NH3参加反响时，被氧化的物质为_g，生成的复原产物为_g。解析：在该反响中，参与反响的NH3一部分做复原剂被氧化为N2，一部分化合价不变，没有参与氧化复原反响，当有3 mol Cl2参与反响时，被氧化的NH3为2 mol，被氧化的NH3占