2019高二上重庆北大附中第一次月考

1、.北大附中重庆实验学校2019-2019学年10月月考高二化学试题考试时间：90分钟 总分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23第卷选择题1、 对于可逆反响2SO2g + O2g 2SO3g，以下措施能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学平衡常数都变化的是 A、 增大压强 B、升高温度 C、使用催化剂 D、多充入O22、在恒温、体积为2 L的密闭容器中进展反响2Ag 3Bg + Cg，假设反响物在前20 s A物质由3 mol降为1.8 mol，那么前20 s的平均反响速率为 A、vB=0.03 mol/Ls B、vB=0.045

2、 mol/LsC、vC=0.03 mol/Ls D、vC=0.06 mol/Ls3、以下表达中一定能判断某化学平衡发生挪动的是 A、混合物中各组分的浓度改变 B、正、逆反响速率改变C、混合物中各组分的含量改变D、混合体系的压强发生改变4、反响4As + 3Bg 2Cg + Dg，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1，对此反响速率的表示正确的选项是 A、用A表示的反响速率是0.4 molL-1min-1B、分别用B、C、D表示反响速率，其比值是3:2:1C、在2 min末的反响速率，用B表示是0.3 molL-1min-1D、在2 min内的反响速率，用C表示是0.3 molL-1mi

3、n-15、在不同条件下分别测得反响2SO2 + O2 2SO3的化学反响速率，其中表示该反响进展得最快的是 A、VSO2=4 molL-1min-1B、VO2=3 molL-1min-1C、VSO2=0.1 molL-1s-1D、VO2=0.1 molL-1s-16、在密闭容器中进展如下反响：X2g + Y2g 2Zg，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是 A、Z为0.3 molL-1 B、X2为0.2 molL-1C、Y2为0.4 molL-1 D、cX2 + cY2 + cZ=

4、0.55 molL-17、在一定温度下，反响A2气 + B2气 2AB气到达平衡的标志是 A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B28、在一定条件下，反响2NO + O2 2NO2在定容容器中发生，对该反响到达平衡的标志的描绘中，错误的选项是 A、混合气体的总分子数不再变化 B、混合气体的颜色不再变化C、容器的总压强不再变化 D、混合气体的总质量不再变化9、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反响并到达平衡：X

5、g + Yg 2Zg H<0。当改变某个条件并到达新平衡后，以下表达正确的是 A、升高温度，X的体积分数减小B、增大压强缩小容器容积，Z的浓度不变C、保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D、保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大10、在密闭容器中，一定条件下进展如下反响：NOg + COg N2g + CO2g H= -373.2 kJ/mol，到达平衡后，为进步该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A、加催化剂同时升高温度B、加催化剂同时增大压强C、升高温度同时充入N2D、降低温度同时增大压强11、如图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意

6、图。以下表达与示意图不相符合的是 A、反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B、该反响到达平衡状态后，增大反响物浓度，平衡发生挪动，到达平衡状态C、该反响到达平衡状态后，减小反响物浓度，平衡发生挪动，到达平衡状态D、同一种反响物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等12、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X + 2Y 2Z，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，那么Y的转化率最接近于 A、33%B、40%C、50%D、65%13、1000 K时反响 Cs + 2H2g CH4g的K=0.5，当各气体物质的量浓

7、度分别为H2 0.7 molL-1、CH4 0.2 molL-1时，上述反响 A、 正向挪动 B、逆向挪动 C、到达平衡 D、不一定14、在一定温度不同压强P1<P2下，可逆反响2Xg 2Ys + Zg中，生成物Z在反响混合物中的体积分数与反响时间t的关系有以以下图示，正确的选项是 A、 B、C、 D、15、符合图1、图2的反响是 A、X + 3Y 2Z H>0 B、X + 3Y 2Z H<0C、X + 2Y 3Z H<0 D、5X + 3Y 4Z H<016、以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A、氨水中加酸，NH4+的浓度增大B、合成氨工业中不断从反响混合物

8、中液化别离出氨气C、实验室中常用排饱和食盐水的方法搜集Cl2D、合成氨控制在500 左右的温度17、在一样温度下T=500 K，有一样体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。以下表达中错误的选项是 A、化学反响速率：乙>甲B、平衡时O2的浓度：乙>甲C、平衡时SO2的转化率：乙>甲D、平衡时SO2的体积分数：乙>甲17、某温度时，N2g + 3H2g 2NH3g的平衡常数K=a，那么此温度下，NH3g H2g + N2g的平衡常数为 A、a B、 C、a D、a-2第二卷非选择题19、14分

9、在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生以下反响：N2g + 3H2g 23g H<01当反响到达平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。2升高平衡体系的温度保持体积不变，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。填“变大、“变小或“不变3当到达平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 填“正向、“逆向或“不挪动。4假设容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 填“向左挪动、“向右挪动或“不挪动。到达新平衡后，容器内温度 填“大于、“小于或“等于原来的2倍。20、6分T 时，A气体与B气体反响生成C气体，反响过程中，A、B、C浓度变化如图

10、I所示，假设保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图所示。根据以上条件，答复以下问题：1A与B反响生成C的化学方程式为 ，正反响为 填“吸热或“放热反响。2t1 min后，改变以下某一条件，能使平衡向逆反响方向挪动的有 。填字母序号A、保持其他条件不变，增大压强B、保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C、保持其他条件不变，升高温度21、10分一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反响COg + 2H2g CH3OHg到达平衡状态。1该反响的平衡常数表达式K= ，根据图示，升高温度K值将 填“增大、“减小或“不变。2500 时，从反响开场到到达化学平衡，以H2的

11、浓度变化表示的化学反响速率是 用nB、tB表示。3判断该可逆反响到达平衡状态的标志是 填字母。a、生成CH3OH=消耗CO b、混合气体的密度不再改变c、混合气体的平均相对分子质量不再改变 d、CO、H2、CH3OH的浓度不再改变4300 时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 。a、cH2减小 b、正反响速率加快，逆反响速率减慢c、CH3OH的物质的量增加 d、重新平衡时cH2/cCH3OH减小22、16分一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中参加n mol A、2n mol B，发生反响：Ag + 2Bg 2Cg H<0，反响达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。1一段时间后上述反响到达平衡，那么以下说法中正确的选项是 。A、物质A、B的转化率之比为1:2B、起始时刻和到达平衡后容器中的压强之比为3n:3n-nxC、当2v正A=v逆B时，反响一定到达平衡状态D、充入惰性气体如Ar，平衡向正反响方向挪动2K和x的关系满足K= 。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 。A、向