2018高考化学真题分类汇编[13个专题]和5套高考试题金属和化合物

1、 .wd.2017年高考化学真题分类汇编金属及其化合物钠及其化合物1(2017北京-9)以下变化中，气体被复原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【考点】氧化复原反响；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有【专题】氧化复原反响专题2(2017新课标-13由以下实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变复原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2

2、的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL一样浓度银氨溶液的试管中分别参加2滴一样浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有【专题】化学实验根本操作。36分2017天津-4以下实验设计能到达实验目的是实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加

3、热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物的别离与提纯；卤素单质间的置换反响。【专题】物质的别离提纯和鉴别42017江苏-3以下有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、构造和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合

4、物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。52017江苏-6以下指定反响的离子方程式正确的选项是A钠与水反响：Na+2H2ONa+2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中参加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中参加足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O【考点】离子方程式的书写 ；钠及其化合物；菁优网版权所有【专题】离子反响专题614分2017天津-7某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研

5、究小组利用设计的电解别离装置见图，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用答复和中的问题固体混合物的别离和利用流程图中的局部别离操作和反响条件未标明1反响所加试剂NaOH的电子式为。BC的反响条件为，CAl的制备方法称为。2该小组探究反响发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反响停顿后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反响有效进展的因素有(填序号)。a温度 bCl的浓度 c溶液的酸度30.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反响的热化学方程式为。含铬元素

6、溶液的别离和利用4用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中别离出来的原因是，别离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为写化学式。【考点】物质构造；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反响与能量；电解原理。物质别离和提纯的方法和根本操作综合应用；菁优网版权所【专题】无机实验综合。镁、铝及其化合物1(2017北京-9)以下变化中，气体被复原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A二氧化碳与淡黄色的Na2O2反响生成白色的碳酸钠，该反响中Na2O2既是氧化剂又是复原剂，二氧化碳不是氧化剂和复原剂，故A错误

7、；B氯气使KBr溶液变黄，该反响中氯气做氧化剂，反响中被复原，故B正确；C乙烯与溴的反响中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D氨气与AlCl3溶液的反响不是氧化复原反响，故D错误；【考点】氧化复原反响；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有【专题】氧化复原反响专题【点评】此题考察氧化复原反响的应用，题目难度不大，明确氧化复原反响的实质为解答关键，注意掌握氧化反响与复原反响的区别，试题侧重根底知识的考察，培养了学生的灵活应用能力。26分2017天津-4以下实验设计能到达实验目的是实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水

8、AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物的别离与提纯；卤素单质间的置换反响。【专题】物质的别离提纯和鉴别32017江苏-2以下有关化学用语表示正确的选项是A质量数为31的磷原子: 3115P B氟原子的构造示意图: C CaCl2的电子式:D明矾的化学式: Al2(SO4)34(2017天津-1)以下有关水处理方法不正确的选项是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬

9、浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【考点】"三废"处理与环境保护 ；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】化学应用514分2017新课标-26水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：答复以下问题：1在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参加几滴硝酸。参加硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。2沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为。3加氨水过程中加热的目

10、的是。沉淀B的主要成分为填化学式。4草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反响为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，那么该水泥样品中钙的质量分数为。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量 ；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有【专题】定量测定与误差分析612分2017江苏-16铝是应用广泛的金属。以铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：Si

11、O2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。1“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为。2向“过滤所得滤液中参加NaHCO3溶液，溶液的pH(填“增大、“不变或“减小)。3“电解是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。4“电解是电解Na2CO3溶液，原理如下图阳极的电极反响式为，阴极产生的物质A的化学式为。5铝粉在1000时可与N2反响制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。【考点】 铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质别离和提纯的方法和根本操作综合应用；菁优网版权所有【专题】物质的别离提纯和鉴别715分2017新课标-

12、27重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如下图：答复以下问题：1步骤的主要反响为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反响配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。2滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。3步骤调滤液2的pH使之变填“大或“小，原因是用离子方程式表示。4有关物质的溶解度如下图向“滤液3中参加适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到填标号得到的K2Cr2O7固体产品

13、最多。a.80b.60c.40d.10步骤的反响类型是。5某工厂用m1 kg 铬铁矿粉含Cr2O3 40%制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为×100%。【考点】制备实验方案的设计。铁及其化合物；铝及其化合物； 化学计量；有【专题】无机实验综合814分2017天津-7某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解别离装置见图，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用答复和中的问题固体混合物的别离和利用流程图中的局部别离操作和反响条件未标明1反响所加试剂NaOH的电子

14、式为。BC的反响条件为，CAl的制备方法称为。2该小组探究反响发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反响停顿后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反响有效进展的因素有(填序号)。a温度 bCl的浓度 c溶液的酸度30.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反响的热化学方程式为。含铬元素溶液的别离和利用4用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中别离出来的原因是，别离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为写化学式。【考点】物质构造；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反响与能

15、量；电解原理。物质别离和提纯的方法和根本操作综合应用；菁优网版权所【专题】无机实验综合。铁、铜等及其化合物12017北京-11根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有复原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AA BB CC DD【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。【专题】氧族元素22017新课标-13由以下实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论A向2 mL 0.1

16、FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变复原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL一样浓度银氨溶液的试管中分别参加2滴一样浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平

17、衡。菁优网版权所有【专题】化学实验根本操作。3(2017新课标-13在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时参加Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，以下说法错误的选项是AKspCuCl的数量级为107B除Cl反响为Cu+Cu2+2Cl=2CuClC参加Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反响趋于完全【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属铜及其重要化合物的主要性质优【专题】电离平衡与溶液的pH专题。4(2017天津-1)以下有关水处理方法不正确的选项

18、是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【考点】"三废"处理与环境保护 ；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】化学应用5(2017天津-2汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反响，最多消耗1mol Br2D与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团的种类减少1种【考点】有机物的

19、构造和性质；酚的性质；烯烃的性质；酮的性质；铁盐的性质 菁优网【专题】有机物的化学性质及推断62017江苏-7在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeCl2FeOH2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【考点】铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题72017江苏-9常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClBc(H+)/c(OH) =1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Cc(Fe2+)=1 molL1的溶液中

20、：K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3【考点】离子共存问题； 铁及其化合物；水溶液中的离子平衡；菁优网版权所有【专题】离子反响专题82017江苏-13根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中参加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再参加足量稀盐酸，局部沉淀溶解局部Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中参加少量稀H2SO4，加热；再参加银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中参加淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 B

21、r2AABBCCDD【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反响；铁及其化合物；卤素；【专题】实验评价题914分2017新课标-26绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进展探究答复以下问题：1在试管中参加少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：。2为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管带两端开关K1和K2设为装置A称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按以下图连接好装置进展实验。仪器B的名称是。将以下实验操作步骤正确排序填标

22、号；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d翻开K1和K2，缓缓通入N2e称量A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=列式表示。假设实验时按a、d次序操作，那么使x填“偏大“偏小或“无影响3为探究硫酸亚铁的分解产物，将2中已恒重的装置A接入以下图所示的装置中，翻开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反响管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为填标号。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。a品红 bNaOH cBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反响的化学方程式。【考点】性质实验方案的设

23、计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量。 优网版权所【专题】无机实验综合1015分2017新课标-27重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如下图：答复以下问题：1步骤的主要反响为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反响配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。2滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。3步骤调滤液2的pH使之变填“大或“小，原因是用离子方程式表示。4有关物质的溶解度如下图向“滤液3中参加

24、适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到填标号得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80b.60c.40d.10步骤的反响类型是。5某工厂用m1 kg 铬铁矿粉含Cr2O3 40%制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为×100%。【考点】制备实验方案的设计。铁及其化合物；铝及其化合物； 化学计量；有【专题】无机实验综合1114分2017新课标-26水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：答复以下问题：1在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助

25、溶剂，还需参加几滴硝酸。参加硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。2沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为。3加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为填化学式。4草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反响为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，那么该水泥样品中钙的质量分数为。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量 ；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有【专题】定量

26、测定与误差分析1213分2017北京-26TiCl4是由钛精矿主要成分为TiO2制备钛Ti的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/ 58 136 181升华 316 1412 熔点/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶1氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反响，加碳生成CO和CO2可使反响得以进展。：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol12C(s) +O2(g)=2CO(g) H

27、2=220.9kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4g和COg的热化学方程式：。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反响的H0填“或“=，判断依据：。氯化反响的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，那么尾气的吸收液依次是。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，那么滤渣中含有。2精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是，T2应控制在。【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写；氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计菁优网版权所有【专题】无机实验综合1316分2017北京-28某

28、小组在验证反响“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05molL1硝酸银溶液pH2中参加过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。1检验产物取少量黑色固体，洗涤后，填操作和现象，证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3Fe(CN) 6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。2针对“溶液呈黄色，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是用离子方程式表示。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜想。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，比照实

29、验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色。30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深。120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅。资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉外表有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于用离子方程式表示，可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。以下实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的溶液pH2中

30、参加过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是，操作现象是。3根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：。【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物；硝酸的性质；原电池和电解池的工作原理。【专题】氧化复原反响专题；无机探究实验综合。1412分2017江苏-16铝是应用广泛的金属。以铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。1“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为。2向“过滤所得滤液中参加NaHCO3溶液

31、，溶液的pH(填“增大、“不变或“减小)。3“电解是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。4“电解是电解Na2CO3溶液，原理如下图阳极的电极反响式为，阴极产生的物质A的化学式为。5铝粉在1000时可与N2反响制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。【考点】 铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质别离和提纯的方法和根本操作综合应用；菁优网版权所有【专题】物质的别离提纯和鉴别1512分2017江苏-18碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。1碱式氯化铜有多种制备方法方法1：4550时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得

32、到Cu2(OH)2 Cl23H2O，该反响的化学方程式为。方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反响生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反响生成CuCl2，Fe3+对该反响有催化作用，其催化原理如下图 M的化学式为。2碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH) bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进展以下实验：称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，参加足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；另取25.00mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.08000molL1的EDTANa2H2Y2H2O标准溶液滴定

33、Cu2+离子方程式为Cu2+H2Y2CuY2+2H+，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式写出计算过程。解：【考点】 铜及其化合物；制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量菁优【专题】制备实验综合【解析】14550时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2 Cl23H2O，反响物为CuCl、氧气、水，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子、电子守恒可知反响为4CuCl+O2+8H2O2Cu2OH2Cl23H2O。Fe3+对该反响有催化作用，结合图可知，Cu元素的化合价升高，那么M中Fe元素的化合价降低，可知M的化学式为Fe2+。故答

34、案为：Fe2+；2略1618分2017天津-9用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g0.0250mol后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100mL 0.1000molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b参加25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c参加NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，

35、使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停顿滴定。e重复上述操作两次三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理答复以下问题：（1） 将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。2AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。3滴定应在pH0.5的条件下进展，其原因是。4b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由。5所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL，测得c(I) =molL1。6在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进展的操作为。7判断以下操作对c(I)测定结果的影响填“偏高、“

36、偏低或“无影响假设在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么测定结果。假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，那么测定结果。【考点】 化学实验根本操作；铁盐的的水解知识；卤化银的性质；探究物质的组成或测量物质的含量菁优网版权所有【专题】定量测定与误差分析金属及其化合物综合113分2017北京-26TiCl4是由钛精矿主要成分为TiO2制备钛Ti的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/ 58 136 181升华 316 1412 熔点/69 25 19

37、3 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶1氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反响，加碳生成CO和CO2可使反响得以进展。：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol12C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=220.9kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4g和COg的热化学方程式：。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反响的H0填“或“=，判断依据：。氯化反响的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，那么尾气的吸收液依次是。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗

38、TiCl4混合液，那么滤渣中含有。2精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是，T2应控制在。【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写；氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计菁优网版权所有【专题】无机实验综合216分2017北京-28某小组在验证反响“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05molL1硝酸银溶液pH2中参加过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。1检验产物取少量黑色固体，洗涤后，填操作和现象，证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3Fe(CN) 6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。2针对“溶液呈黄色，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是用离子方程式表示。