高一化学期中考试题目 (2)

1、高一化学第二学期高一期中考试化学试题相关相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：（每小题只有一个正确选项）共48分1.下列反应属于氮的固定的是（ ） 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气 氨气经过催化氧化生成一氧化氮气体 雷雨闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成一氧化氮 氨气和盐酸反应生成氯化铵 A B C D 2.下列各组气体，既可用浓硫酸制取，又可以用浓硫酸干燥的是（ ） A 碘化氢气体 B 氢气 C 硫化氢气体 D 氯化氢气体3.下列实验都是将集气瓶倒扣在盛水的水槽中，过一会儿水上升约占瓶容积1/5的是（

2、 ） A 盛满NH3的集气瓶 B 盛满体积比7:3的NO和NO2的集气瓶 C 盛满体积比1:1的NO和NO2的集气瓶 D 盛有体积比1:1的NH3和NO2的集气瓶4.将硫化氢、二氧化硫和三氧化硫各0.01 mol依次溶解于1L水中，则所得溶液不会具有的性质是（ ） A 使紫色石蕊试纸变红色 B 使品红溶液褪色 C 加热挥发出臭鸡蛋气味的气体 D 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀5.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加二氧化硫的水溶液、98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（ ） A 白 红 白 B 红 黑 白 C 白 黑 白 D 红 红 红6. 在常温常压下，将NO和O2按

3、体积比1：1混合,所得气体的平均相对分子质量为( )A. 31 B. 41.3 C. 46 D.36.67 7.相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（ ） A 氯化钠 B 石英 C 硫酸 D 金属铁8.将绿矾加热，除了结晶水蒸发外,还发生反应：，如果将生成的气体一起通入氯化钡溶液中，则( ) A 生成亚硫酸钡沉淀 B 生成硫酸钡沉淀 C 生成硫酸钡和亚硫酸钡两种沉淀 D 生成淡黄色沉淀9. 实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ） A 溴易挥发，盛溴的试剂瓶应加入大量水液封 B 浓硫酸难挥发，不用密封保存 C 氢硫酸易被氧化，应与空气隔绝 D 氢氟酸应密封保存在棕色玻璃瓶中10.质量分数为2

4、5%的氨水的密度是0.92g/cm3，质量分数为5%的氨水密度是0.98 g/cm3，将这两种氨水等体积混合，混合后所得氨水的质量分数为（ ） A 等于15% B 大于15% C 小于15% D 无法计算11. 一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则x是（）A、(NH4)2SO4B、NH4NO3C、NH4ClD、NH4HCO312、有关氨的性质正确的是 ( ) A. 氨水中存在的微粒有H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-和少量的H+ B. 液氨气化是会放出大量热量，所以可作制冷剂C. 可用蓝色的石蕊试纸检验

5、氨气 D. 氨气遇浓硫酸会冒白烟13.将等物质的量的氯气和二氧化硫气体同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是（ ） A 先褪色后复原 B 立即褪色 C 仍为紫色 D 溶液变红色14、沼气是一种清洁能源，它的主要成分是甲烷，0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A. 1/2CH4+O21/2CO2+4H2O +445KJ B. CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) +890KJC. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) +890KJD. 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H

6、2O(l) -445KJ 15. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D产生气泡的速率甲比乙快16、某无色气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，将混合气体通过浓硫酸后体积减少，将剩余气体排入空气中，很快出现红棕色。则对原混合气体成分的判断正确的是（ ） A 肯定没有Cl2、HCl、NH3 B 肯定只含有NH3、NO C 肯定没有HCl、NH3、NO D 肯定有NH3、NO、O217对于某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条

7、件下，分别测得反应速率为甲：，乙：，丙：，丁：。则反应最快的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁18.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上残留的硫磺，其反应如下：6NaOH + 3S2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在此反应中表现出硫哪些性质( ) A 硫易溶于热水 B 氧化性和酸性 C 还原性和酸性 D 氧化性和还原性19能够说明SO2具有漂白性的是（ ）A SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 B SO2通入品红溶液红色褪去C SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去20.一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准

8、状况下的气体11.2L，则原来混合物可能的组成是（ ） A n(Fe)< n(S)，总质量等于44g B n(Fe)> n(S)，总质量等于44g C n(Fe)= n(S)，总质量大于44g D n(Fe)> n(S)，总质量小于44g21. 15L二氧化氮和一氧化氮的混合气体，通过足量的水后，收集到7L气体（同温同压下测定，水蒸气忽略不计），则被氧化的二氧化氮的体积为（ ） A 12L B 8L C 6L D 4L22.当Cu与浓硫酸发生反应时，有1.5molCu被氧化，则被还原的硫酸的物质的量是（ ） A 1.5mol B 2mol C 1mol D 3mol23.将硫

9、化氢和氧气各90ml混合，在一定条件下使充分反应，生成的二氧化硫在同温同压下的体积是（ ） A 45ml B 90ml C 60ml D 40ml24. FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧元素的质量分数为2a%,则此混合物中铁元素的质量分数为（ ） A 21a/16% B 13a% C 1.75a% D 11.75a%二 填空题（共35分）25某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。（1）若E1E2，则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图 （填“A”或“B”）表示。（2）若E1E2，则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图 （填“A”

10、或“B”）表示。（3）已知每千克氢气在常温常压下燃烧约放出热量1.43×105kJ，每千克汽油燃烧约放出热量4.6×104kJ，氢气燃烧的热化学方程式为 ，氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点： ， ， 。26.(1)已知酸雨的主要成分是硫酸，当雨水的pH 时，我们称之为酸雨；SO2是形成酸雨的主要原因，SO2主要来自 ；某环保小组测定某次雨水中硫酸的浓度为5×10-7mol/L，这次雨水 （填是或不是）属于酸雨。（2）已知亚硫酸的酸性比氢硫酸强。向饱和硫化氢的水溶液中不断通入二氧化硫气体，可看到的实验现象是 ，溶液的pH

11、变化情况是 。（3）有关pH和溶液酸碱性的说法正确的是 A用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，B用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C中性溶液一定pH=7 D任何情况下，碱性溶液一定c(H)<c(OH)（4）氨气催化氧化的化学方程式为 （标出该反应电子转移的方向与数目），实验中可观察到的现象是 。27.用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍，用此氨气做喷泉实验，液体上升到容器容积的 ，若外界条件为标准状况，所得氨水的物质的量浓度为 。28.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不

12、易腐蚀；将A、D分别投人等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有C析出。据此判断，它们的活动性由强到弱的顺序是 。29.可逆反应：，当采用下列措施时，对正、逆反应速率的影响是（填增大或减小）： 增大O2的浓度，正反应速率 ，逆反应速率 ； 减小SO2的浓度，正反应速率 ，逆反应速率 ； 增大压强（容器体积缩小），正反应速率 ，逆反应速率 ； 降低温度，正反应速率 ，逆反应速率 ； 使用催化剂V2O5，正反应速率 ，逆反应速率 。三、实验题：（11分）30、实验室拟用如图所示装置分别制取SO2和H2S,使SO2干燥净化后和H2S在C装置中混合反应。（1）A中反应的离子方程式为：_，F中反应的离子方程式为：_。(2) 装置B中的装有的试剂是_，其作用是_。（3）装置C中的装有的试剂是_，其作用是_。(4) 装置 D中反应的化学方程式为：_。(5) 装置E中可选的物质是_。四 计算题（6分）31.在100ml NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量和产生的气体体积（S.T.P）的关系如图所示。（1）计算NaOH溶液的物质的量浓度。 （2）当NaOH溶液的体积为150 ml，固体混合物的质量是60g时，充分反应后生成气体的体积（S.T.P）为多少升？嘉定二中20