6 章末过关检测一

1、章末过关检测(一)学生用书P90(单独成册)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1“不用开水，不用火电，自热米饭真方便！”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量，则这些特殊物质最可能是()A浓硫酸和水B生石灰和水C硝酸铵和水 D烧碱和水解析：选B。浓硫酸与水混合，生石灰与水混合均会放出大量热量，但生石灰价格较浓硫酸便宜、易贮存，且浓硫酸具有强腐蚀性，应避免在食品设备中使用，故A项错误，B项正确；硝酸铵溶于水吸收热量，NaOH溶于水放出的热量无法满足需要，并且

2、NaOH具有腐蚀性，故C、D项错误。2.已知化学反应：A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab) kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ热量解析：选B。观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab) kJ/mol。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A氢氧燃料电池的负极反应式为O22H2

3、O4e=4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2e=Fe2解析：选B。O22H2O4e=4OH是碱性氢氧燃料电池的正极反应式，A不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，C不正确；Fe2e=Fe2是钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式，D不正确。4.(2019·广州高二质检)某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()A若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D若X为Cu，

4、Y为Zn，锌片上发生还原反应解析：选C。Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故A、B两项错误；若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜溶液，则正极C上析出Cu，故C正确；Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误。5将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气放出，且不考虑溶液体积的变化)。此时溶液中氢离子的浓度为()A4×103 mol·L1 B2×103 mol·L1C1×103 mol·L1 D1×107 mol·L1解

5、析：选A。设当电极质量增加0.064 g时，有x mol H2SO4生成，则2CuSO42H2O2CuO22H2SO4 2×64 g 2 mol 0.064 g x mol则，解得x0.001，则溶液中c(H)4×103 mol·L1。6根据如图，可判断出下列离子方程式错误的是()A2AgCd2=2AgCdBCo2Cd=CoCd2C2AgCd=2AgCd2D2AgCo=2AgCo2解析：选A。根据题图中“”和“”，可确定正极和负极，且金属作电极时负极金属活动性强于正极金属，故结合原电池装置可判断金属活动性：CdCo和CoAg，即CdCoAg。由于金属活动性Cd强于

6、Ag，则A项反应不可能发生；根据金属活动性，可知B、C、D项三个离子反应均能发生。7.用惰性电极电解1 L 0.1 mol·L1含Cu2、X3的水溶液，阴极质量和通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是()ACu2>X3>HBX3>Cu2>HCCu2>H>X3DH>Cu2>X3解析：选C。在阴极，氧化性强的离子先放电。由图中曲线只有一个拐点可判断阴极上只有一种金属离子放电，随着通过电子的物质的量的增加，阴极质量不再变化，可知此时H在放电、X3在水溶液中不放电，则三种阳离子的氧化性强弱顺序为Cu2>H&

7、gt;X3。8已知常温时红磷比白磷稳定：4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ·mol14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ·mol1若a、b均大于零，则a和b的关系为()AabBabCab D无法确定解析：选C。4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ·mol1，4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ·mol1，由可得到4P(白磷，s)=4P(红磷，s)Ha(b) kJ·mol1，因红磷比白磷稳定，则Ha(b) kJ·mol10，所以ba0，即ab。9(2019

8、·高考江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJ·mol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1D反应2CO(g)4H2(g)=C

9、H3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJ·mol1解析：选C。反应的产物为CO和H2，反应的产物为CO2和H2，反应的原料为CO2和H2，A项正确；反应将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于 kJ·mol1，C项错误；依据盖斯定律，由×2×2，可得所求反应的焓变，D项正确。10(2019·高考海南卷)一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H。下列叙述错误的是()APd电极b为阴极B阴极的反应式为N26H6e=2NH3CH由阳

10、极向阴极迁移D陶瓷可以隔离N2和H2解析：选A。此装置为电解池，总反应式是N23H22NH3，Pd电极b上是氢气发生氧化反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，故A说法错误；根据A选项分析，Pd电极a为阴极，反应式为N26H6e=2NH3，故B说法正确；根据电解池的原理，阳离子在阴极上放电，即由阳极移向阴极，故C说法正确；根据装置图，陶瓷可以隔离N2和H2，故D说法正确。11.如图是在航天所用的高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH­Ni电池)。下列有关说法不正确的是()A放电时正极反应为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充

11、电时负极反应为MHOHe=H2OMDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越大解析：选C。电池放电时，正极发生得电子的还原反应，A项正确；由电池示意图及放电时正极上的电极反应知，该电池的电解液呈碱性，可为KOH溶液，B项正确；充电时的负极实质上为阴极，发生还原反应，C项错误；MH的氢密度越大，表明单位体积的MH所能储存的电子越多，故能量密度越大，D项正确。12已知：锂离子电池的总反应为LiCoO2；锂硫电池的总反应为有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析

12、：选B。锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li向正极移动，A错误。锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li，B正确。电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C错误。由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li和S，应为充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，D错误。13.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()AX极是电源负极，Y极是电源正极Ba极的电极反应是2Cl2e=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的

13、pH逐渐增大DPt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体解析：选B。a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误；a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl2e=Cl2，故B正确；电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中的铜离子在Cu电极得电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C、D错误。14一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol

14、CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO解析：选D。A选项，甲烷中的C为4价，一氧化碳中的C为2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol电子，所以错误；B选项，熔融盐中没有氢氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应为H2CO2CO4e=3CO2H2O，所以错误；C选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极A移动，所以错误；D选项，电极B上氧气得电子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，所以正确。15.如图所示装置中，X是铁，Y是石墨，a是硫酸钠溶液

15、。实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是()A闭合K1，断开K2，X极放出H2B闭合K1，断开K2，Y极为阳极C闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为O22H2O4e=4OHD闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X极附近溶液显红色解析：选D。闭合K1，断开K2，该装置形成原电池，X极为负极，则铁失去电子，无H2放出，Y极为正极，故A、B项错误；闭合K2，断开K1，该装置形成电解池，Y极的电极反应式为2H2O4e=O24H，X极上由H2O电离出的H放电，其附近溶液中OH浓度增加，故C项错误、D项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16(14分)碳是形成化合物

16、种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol1，CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ·mol1，则a_726.5(填“”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按

17、一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJ·mol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。解析：(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量较高，能量越高越不稳定，能量越低越稳定，故稳定性MN；(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a726.5；(3)有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，2 mol氯气参与反应放热290 kJ，反应的热化学方程式为2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ&

18、#183;mol1；(4)Al元素化合价从0价升高到3价，因此所给反应中转移12 mol电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ÷1298 kJ。答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ·mol1(4)98 kJ17(14分)依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：(1)甲装置为_，乙装置为_，丙装置为_。(填“原电池”“电镀池”或“精炼池”)(2)甲、乙两装置中，锌极上分别发生_反应、_反应，电极反应式分别为_、_。(3)丙装置中，Cu2浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。解析：(1)

19、综合装置特点可以判断出：甲装置为原电池，乙装置为电镀池，丙装置为精炼池。(2)原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电镀池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。答案：(1)原电池电镀池精炼池(2)氧化还原Zn2e=Zn2Cu22e=Cu(3)减小阳极上比铜活泼的金属也会放电，而阴极上只有Cu2得电子18.(13分)如图所示是一个用铂丝作电极，电解稀MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性指示剂，此时溶液呈红色(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸红色，碱黄色)。回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)。A管溶液由红变黄B管溶液由红变黄A管溶液不

20、变色B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：_。(3)写出B管中发生反应的反应式：_。(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。解析：根据题图可以确定，A极为阴极，B极为阳极。A极H放电，OH浓度增大，溶液碱性增强，A极附近溶液变黄色，同时Mg2与OH结合生成Mg(OH)2沉淀；B极OH放电，使得溶液中H浓度增大，B极附近溶液显酸性，溶液仍为红色。电解后，将电解液倒入烧杯中，A极附近生成的Mg(OH)2沉淀与B极附近生成的H2SO4反应，即白色沉淀溶解，溶液呈红色。答案：(1)(2)2H2e=H2，Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(4

21、)白色沉淀溶解，溶液呈红色19(14分).某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中X是_；Cu电极上发生的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_(填“K”或“Cl”)不断进入X溶液中。(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M是_极；图丙中的线是_的变化；当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入_L 5 mol·L1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。.(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO4