课题一金属材料

1、第八单元 课题一 金属材料教学目标：1、知识与技能1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系2）了解常见金属的物理性质及合金的特点3）了解物质的性质与用途的关系2、过程与方法1）学习运用观察、实验等方法获取信息2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。3、情感态度与价值观1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。教学重点： 金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系教学难点： 培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。教学方法： 实验探究 多媒体教学课时： 一课时教学过程：情景导入： 通过多媒体展

2、示各种金属材料的图片，从而导出课题讲授新课一、常见的金属（板书）展示：常见的金属找出金属共有的物理性质 小结：金属的物理性质：1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性2、铜是紫红色，金是黄色3、常温下液体的金属是汞阅读P3表81,讨论并回答下列问题：1为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的 话，可能会出现什么情况？4为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？（从决定物质用途，要考虑哪些因素）小结：1是否具有符合这种要求的性能2价格是否合适3

3、是否美观4是否便利（质量，体积）5是否对人和环境有影响讨论：资料金属之最1、地壳中含量最高的金属元素？2、人体含量最高的金属元素？ 3、导电导热最好的最高的金属？4、熔点最高的金属？ 5、熔点最低的金属？ 二合金(板书)1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。2、常见的合金：铝合金、生铁与钢都是碳和铁的合金实验探究1：合金和纯金属性质的对比 金属材料 主要成分 光泽和颜色 硬度大小对比 黄铜片（合金） 铜锌 黄色 黄铜片铜片 铜片（纯铜） 铜 （紫）红色 焊锡（合金） 铅锡 银白色 锡焊锡 锡（纯锡） 锡 银白色 讨论：通过以上对比实验，可得出

4、什么结论？（从颜色，硬度方面）实验探究2：合金和纯金属熔点大小的对比 金属材料 主要成分 熔化速度对比 铅（纯铅） 铅 慢 锡（纯锡） 锡 中 焊锡（合金） 铅锡 快 讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？ 2 3、了解常见的合金的性能3 阅读: （1）课本P6页表82的内容（2）关于钛合金的性质和用途 课堂练习：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A、用于核潜艇设备的制造；B、用于制造航天设备；C、用来做保险丝；D、可用来制造人造骨。总结：略作业：

5、新学案教后： 课题二 金属的化学性质教学目标：1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3、情感与价值观1） 激发学习化学的兴趣2） 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学

6、精神。3） 了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点： 金属活动性顺序教学难点： 对金属活动性顺序的初步探究教学方法：实验探究 多媒体课 时： 一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。）讲授新课：一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 高温 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应高温 3Fe +

7、 2O2 =Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应活动与探究 金属与酸反应 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有少量气泡产生 铁 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有较多气泡产生，反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈 金属溶解，反应剧烈 镁 （A组）稀盐酸 （A组)稀盐酸 四位先生的表情： 结论：金属活动性 Mg > Zn > Fe > Cu活动与

8、探究铁、铜、银的金属活动性顺序原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来 实验 现象 化学方程式 1、铁钉浸入硫酸铜溶液中 溶液蓝色变浅，铁钉上附着一层红色固体 Fe + CuSO4= FeSO4 +Cu 2、铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有白色固体 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中 无明显现象 无 思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？回答：实验1说明铁的活动性强于铜。 实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。 结论：金属活动性顺序为 铁 > 铜 > 银

9、. 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱思考：你能看出以下反应有何特点？ Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 单质 化合物 化合物 单质 四、置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：置换反应 A +BC =B +AC反应类型的比较 化合反应 A+B+ = AB分解反应 AB = A+

10、B+置换反应 A+BC = AC+B判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？ 回答：不是，例如： S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2 金属活动性顺序的应用 1、位置越靠前，活动性越强 2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 (1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜 (3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银 2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来

11、鉴别它们吗? 回答:用火烧变黑的为铜，2Cu + O2 = 2CuO 放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜， Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag作业：新学案教后： 课题三 金属资源的利用和保护教学目标：1、知识目标1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。2、过程与方法1）通过观察、实验、

12、阅读资料、联系实际等方法获取信息2）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3、情感与价值观1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。教学重点： 铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。 教学难点：1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。教学方法：实验探究 讲练结合 多媒体课 时：二课时教学过程：第一课时情景导入： 展示各种矿物的图片，从而导入课题讲授新课一、金属资源概况（板书）不同种类的金属在地壳中含量 二、铁的冶炼

13、（板书）1、铁的冶炼史2、铁的冶炼探究与活动 铁的冶炼讨论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案：方案一：加热使Fe2O3发生分解反应方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O” 方案评价：方案一：要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解还须在非空气氛围中进行，成本太高。方案二：比较切实可行，讨论：选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”呢？高温 讲解：H2、C、CO等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C或CO反应原理Fe2O3 +3CO=3CO2+2 Fe多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验多媒体演示：高炉炼铁过程。三、

14、有关杂质问题的计算讲解：课本例题 分析：本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量之比。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯物质的质量，或先算出纯物质质量再换算成不纯物质的质量。解题过程：见课本课堂练习：课后习题第4、5题总结：略作业：新学案教后： 第二课时情景导入：资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的 金属设备和材料相当与年产量的20%-40% 。资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的消耗速度，有人估 计一些矿物、可供开采的年限如下图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。讲授新课讨论： 1、金属腐蚀可给我们带来哪些灾害？2、金属资源短缺对人类社会发展意味着么？四、金属资源保护1、金属的腐蚀活动与探究：金属锈蚀的条件：讨论：1、它们生锈的先后顺序如何？你能分析其中的原因吗？2、铝与氧气反应生成氧化铝能起到保护里层的作用。那铁锈能否也能起到保护里层的铁？为什么？说说看：你了解铁制品腐蚀的条件，那你对铁制品的防护有什么好的建议或意见？2、金属的防护1、 把铁制品放在非酸性的干燥环境中。为其穿一层耐腐蚀的外衣。