化学基础知识梳理

1、常用仪器基本操作加热仪器酒精灯火焰温度：外焰内焰焰芯四不原则酒精量不超过灯内容积2/3不能向燃着的灯内添加酒精不能用两酒精灯互相点火不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）直接加热仪器试管用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器注意要预热并均匀加热，不骤冷液体不超过试管容积的1/3斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器计量仪器托盘天平精确度：称准到0.1使用称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码称量后：砝码放回盒，游码归零量筒0.1ml用途：用于

2、量取一定体积的液体药品注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管用途：吸取滴加少量液体使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体固定支撑仪器试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等基本操作药品取用四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶取用量按说明用量无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml操作取用固体固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖密度

3、大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖取用液体倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生基本操作物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁玻璃仪器洗涤不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌过滤用途：将不溶性固体与液体分离

4、操作一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热配制一定质量分数的溶液用固体配制步骤：计算称量溶解用浓溶液配制步骤：计算量取稀释稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！物质的组成与构成【知识点网络】物    质构  成分 子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒表示法化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子读法：由两种元素组成的化

5、合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数写法a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零根据化学式的计算计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量原 子定义：原子是化学变化中的

6、最小微粒结构原子核质子：带正电中子：不带电核外电子：分层排布，带负电结构简图以镁原子结构示意图为例相对原子质量：以一种碳原子（6个质子和6个中子）的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）决定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质量：原子核    相对原子质量质子数+中子数一等于原子中核电荷数=质子数=核外电子数离子形成带电荷的原子或原子团分类阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子组  成元 素定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称符号意义：表示某种元素；表示该种元素的一个原

7、子写法：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个字母小写常见元素化合价：钾钠银氢弹+1，钙镁钡锌+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，铝+3周期表简介：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。溶液【知识点网络】溶           液形   成概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。溶质可以是固体、液体或气体溶剂水是常用的

8、溶剂特征均一性各处性质相同稳定性外界条件不变时不分层混合物一种或几种物质分散到另一种物质里溶解过程物理过程：吸收热量水合过程：放出热量溶  解  度饱和溶液和不饱和溶液定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液判断依据看一定条件下溶质是否溶解饱变不饱转化加溶剂，升温（除气体、熟石灰）不饱变饱转化加溶质，蒸发溶剂，降温（除气体、熟石灰）固体溶解度四要素一定温度100g溶剂达到饱和质量溶解度曲线意义点曲线上点：表示某温度下的溶解度两曲线交点：两物质在某温度下

9、的溶解度相等线物质在不同温度时的溶解度，溶解度随温度的变化情况面线上的面，表示溶液所处的状态是饱和的且有未溶晶体线下的面，表示溶液所处的状态是不饱和的一般规律大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2气体溶解度定义在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。一般规律随温度升高而减小，随温度降低而增大随压强增大而增大，随压强减小而减小溶质质量分数定义溶质质量与溶液质量之比表示方法溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%配制一定溶质质量分数的溶液用

10、固体配制，步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒用浓溶液稀释，步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 考点1 合金合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。考点2

11、金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中2MgO2 =2MgO银白色镁在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体点燃时（在空气中或在氧气中）点燃2MgO2 =2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2 =2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）点燃4Al+3O2 =2Al2O3剧烈燃烧，放出大量热和耀眼白光，生成白色固体Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈（Fe2O3·H2O）在氧气中点燃点燃3Fe2O2 =Fe3O4 剧烈燃烧，火星

12、四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热时2CuO2 =2CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。考点3金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧

13、并且产生淡蓝色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2铜不反应结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。考点4 金属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝

14、色逐渐变为浅绿色FeCuSO4= CuFeSO4金属质量增加，溶液质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：

15、1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。考点5 金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。考点6 一氧化碳还原氧化铁(1

16、)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3）装置图：（4）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 高温 点燃 （6）化学方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 2CO+O2=2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却

17、。（解释原因）（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。考点7 金属的锈蚀和保护1.铁的锈蚀条件：有水和氧气2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气 一 、酸、碱、盐的概念物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物形式酸 = H+ + 酸根阴离子碱=金属阳离子+OH盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、 H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH 、KOHMg(OH）2   

18、0;  Ca(OH)2  NaC l KNO3NH4ClNaHCO3  Cu2(OH)2CO3    备注溶液呈酸性，PH < 7溶液呈碱性，PH > 7 多数盐溶液呈中性，PH7他们的溶液都不显电性    溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响 二、常见的酸、浓硫酸的特性特性吸水性， 脱水性（腐蚀性）氧化性 浓硫酸的稀释：-放热实质吸去混合气体中的水份 将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但

19、不能生成氢气，而是水溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热用途：可作干燥剂H2.O2.CO2等 能使铁钝化，可用铁制品盛装浓硫酸 注意：不能干燥碱性气体如NH3 浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。不能用浓硫酸制氢气 稀释时：必须是酸入水、慢慢、搅拌 、常见的酸盐酸和稀硫酸酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质 无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大       

20、;  化学性质跟指示剂反应（PH < 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性 2.跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2利用这性质可以制盐和氢气; 可以判断金属的活泼性2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2酸 + 活泼金属 盐 +  氢气3.跟金属氧化物的反应Fe2O3 +HCl = FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4= Fe2（SO4）3 + H2O可用

21、于：     制盐；     金属表面除锈 2HCl + CuO  = CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O酸 + 金属氧化物 盐 + 水 4.跟碱反应HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH =Na2SO4 + 2H2O利用这性质可以制盐; 中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O酸 + 碱 盐 +

22、 水 、跟某些盐的反应 2HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2H2SO4+ Na2CO32SO4+H2O+ CO2 利用这性质可以区别盐酸和硫酸-用BaCl2;溶液；用盐酸制CO2气体; 制盐；除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H2O+ CO2HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl酸 + 盐 盐 + 酸 酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）三、常见的碱NaOH 和Ca(OH)2碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)

23、2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱 CaOH2OCa(OH)2（放热反应）熟石灰或消石灰CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体物理性质 白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用NaOH可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 )            化学性质与指示剂反应（PH7， 溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红利用这性质可

24、以鉴别某物质是否是碱性 与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O  Ca(OH)2CO2CaCO3H2O鉴别Ca(OH)2和NaOH可用CO2NaOH和 Ca(OH)2-的保隔绝空气Ca(OH)2可用建筑业上碱 + 非金属氧化物 盐 + 水（该类反应不是复分解反应-没相互交换成分）与酸反应（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=   Ca

25、Cl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用这个性质：农业上中和酸性土被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理酸 + 碱 盐 + 水  与某些盐的反应CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2Ca SO4配制农药波尔多液  CuSO4Ca(OH)2 利用这个性质：可制造NaOH（即纯碱制烧碱）鉴别Ca(OH)2和NaOHFeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl  Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应 NaOH Na2CO3（不反应） Ca(O

26、H)2Na2CO3CaCO32NaOH   碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH-） 四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质） 物理性质常温下一般为固体，溶解性各不相同；               盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、  Fe3+的盐溶液黄色 水溶液的酸碱性各不同化学性质盐 + 活泼的金属 盐 + 不活泼金属&

27、#160;；盐 + 酸 新盐 + 新酸 ；盐 +（可溶的）碱 新盐 + 新碱；  盐 + 某些盐 新的两种盐 。  盐的鉴别碳酸盐（CO32-）的鉴别用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2  CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O硫酸盐（SO42-）的鉴别用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4+ 2KCl   （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）盐酸盐（Cl-）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 + NaCl =

28、 AgCl+ Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）铵盐（NH4+）的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3    （NH3有刺激性气味）又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH31火焰颜色： 淡蓝色： H2、S在空气中燃烧 ， 蓝色：CO、CH4 和酒精在空气中燃烧 ，蓝紫色：S在氧气中燃烧 ，火星四射：Fe在氧气中燃烧 9. 复分解反应发生的条件：复分解反应有条件（反应物有酸酸溶，无酸两溶；产物有

29、沉淀气体和水生成）； 酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀；碱盐、盐盐可溶生难溶。 10. 酸碱盐的溶解性口诀：  所有酸类都可溶，只有硅酸不能溶；碱能溶五位，钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝四盐溶；盐酸盐不溶银一位；硫酸盐不溶钡和铅；硫酸盐微溶是钙、银。碳、磷酸盐多难溶，溶者只有钾、钠、铵。 溶解规律用途大，牢牢记住经常练。 11. 常见的沉淀：五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2       一蓝：Cu(OH)2  

30、0;    一红褐：Fe(OH)3 12. 常见沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸                      BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3是酸溶水不溶 考点11 金属活动性顺序1、 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属

31、活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出酸中的氢。（浓硫酸与硝酸除外）3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Na、Ca外。考点12 质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。元素及其化合物 1、空气 （1）空气的主要成分：氮气（78）；氧气（21）；体积比约为4：1 空气成分口诀：空气本是混合气，体积分数要牢记； 氮七八、氧二一，0.94是“稀”气； 还有两个

32、点零三，二氧化碳和杂气。 （2）三种气体污染物：CO、SO2 、NO2，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。 （3）空气中体积最大的气体是氮气。 2、水 （1）电解水：正氧负氢，“正阳（氧）门”，“复（负）兴（氢）门”，H2：O2体积比为2：1，氢元素与氧元素的质量比为1：8。（正、氧、少、重） （2）“水”是由氢、氧两种“元素”组成的 （3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。 （4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。 3、氧气 （1）物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧为淡蓝色。 （2）化学性质：化学性质

33、较活泼，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 （3）实验室制法：在实验室里通常采用双氧水和二氧化锰或加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾的方法来制取,用固液不加热型或用固、固加热型发生装置制备,用向上排气法和排水法收集。排水法收集的氧气更纯净。 （掌握验满的方法： ）（4）在用氯酸钾制取氧气时，通常放入少量二氧化锰作催化剂。催化剂的特点是：一变两不变，与氧气多少无关。 （5）工业制法：利用氮气和氧气的沸点不同，用分离液态空气法，是物理变化。 （6）制取氧气质量：反应前后找质量差 相同点：都是氧化反应，反应时都放热量。 4、氢气 （1）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于

34、水。 （2）化学性质：可燃性和还原性。它在还原反应中夺取氧，具有还原性，是还原剂。 （3）实验室制法：常用锌和稀硫酸作原料，用固、液不加热型发生装置制备，用向下排气法和排水法收集。 （4）足量金属，等量酸产生氢气一样多。 （5）等量金属，足量酸，产生氢气由多到少：铝、镁、钠、铁、锌。 （比较相对原子质量）5、二氧化碳 （1）物理性质：无色气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫干冰。 （2）化学性质：二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；不供给呼吸。 二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸易分解。碳酸具有酸性，能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 （3）实

35、验室制法：常用大理石或石灰石和稀盐酸作原料，用固、液不加热型发生装置制备，用向上排气法收集。 （4）不用稀硫酸制二氧化碳的原因：生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。 （5）工业制法：高温煅烧石灰石。 （6）二氧化碳灭火原理：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。 （7）二氧化碳的利弊：二氧化碳是空气的正常组分，无毒。虽只含0.03%，但对自然界的生命活动非常重要。但含量过高，会产生温室效应。 （8）CO2和O2相互转化：光合作用吸收CO2 放出O2，呼吸作用吸收O2放出CO2。 6、一氧化碳 （1）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 （2）化学性质

36、：有可燃性、还原性、毒性。 （3）一氧化碳的毒性：一氧化碳降低人体血红蛋白的携氧量而使人中毒。 点燃 高温（4）一氧化碳和二氧化碳相互转化： 2CO+O2 = 2CO2    CO2 + C =  2CO （5）除杂：CO2（CO）通过灼热氧化铜；CO（CO2）通入足量澄清石灰水 化学与社会发展道尔顿提出近代原子学说，阿伏加德罗提出了分子的概念。门捷列夫发现了元素周期律并创立了元素周期表。青铜器是人类社会最先使用的金属材料，它是一种合金。 “形状记忆”合金：效果最好的合金为镍钛合金，影响其形态的因素为温度。（一）化

37、学与能源和资源的利用1.燃烧：燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应。注意：发光发热是燃烧的特点，但发光发热的变化不一定都是燃烧，如电灯泡中钨丝通电后也发光发热，但不是燃烧，只有物质间发生剧烈的氧化反应并伴有发光发热现象，才叫燃烧。氧气充足完全燃烧， 氧气不足不完全燃烧：物质完全燃烧主要是为了减少空气污染。例如:碳+氧气（不充足）一氧化碳，生成的一氧化碳是有毒气体。2.燃烧的条件：一是有可燃物；二是可燃物要与氧气接触；三是温度要达到可燃物的着火点。灭火方法： 把可燃物撤离火源 .把可燃物与空气隔绝.冷却可燃物，使温度低于着火点。3.缓慢氧化和爆炸： 缓慢氧化：进行得很缓慢，很难

38、觉察的氧化反应。如:动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈都包含缓慢氧化。 爆炸：有物理变化型爆炸（如气球、轮胎的爆炸），有化学变化型爆炸-燃烧引起的爆炸，（如瓦斯爆炸、爆竹与汽油爆炸等）化学爆炸：在有限的空间内，发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。易燃易爆物：遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸防止爆炸的方法：通风、禁止烟火等使用任何可燃性气体（CO,H2,CH4等）之前，务必进行检验气体纯度实验当发现家中煤气泄漏，应该先关闭阀门，并打开门窗，切记不能打开电灯、排风扇等电器，防止电火花引起火灾4. 保护水资源：（了解）（1）淡水资源不充裕，

39、占总水量不足1，而且分布不均匀，污染越来越严重。（2）水污染三途径：工业上：工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放；农业上：农药、化肥的不合理使用；居民上：生活污水的任意排放（3）爱护水资源的措施：节约用水，提高水的利用率；防止水体污染。（4）当含有大量的氮、磷，钾等营养物质，会造成“水华”、赤潮等现象；5.化石燃料：世界上三大化石燃料煤、石油、天然气（都是混合物），一级能源且不可再生的能源。 煤 “工业的粮食”（主要含C和少量H、O、N），石油“工业的血液”(主要含C、H)把煤隔绝空气加强热使其分解，这个过程叫做煤的干馏（属于化学变化）。煤的干馏后可得到：焦炭（冶金工业）、煤焦油（化工原料）

40、、焦炉气（燃料）。利用石油各成分沸点不同，通过加热得到沸点范围不同的产物，这种加工过程是石油的分馏（属于物理变化）。石油的分馏后可得到：汽油、煤油、柴油、润滑油等。 生石灰 CaO 和 熟石灰 Ca(OH)2 ： CaO + H2O = Ca(OH)2 放热反应。 石灰水常用来检验CO2： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O （澄清石灰水变浑浊）CaCO3、CaO、Ca(OH)2间的转化关系： CaCO3+ CO2 高温 Ca(OH)2 + H2O CaO6.新能源：（太阳能，风能，水能，地热能）化学电源：是将化学能 电能的装置；举例：电池 氢气“绿色能源”。优点： 

41、;热值高无污染资源丰富 缺点：成本高，不安全。（二）常见的化学合成材料化学材料类型：1. 金属材料（纯金属与合金） 2. 硅酸盐材料（陶瓷、玻璃、水泥）， 3. 合成材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）4.复合材料（钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢等）实验样品实 验 现 象解释与结论燃烧情况是否有黑烟是否有气味聚乙烯易燃没有无气味组成元素为C、H，无毒， 聚氯乙烯不易燃烧大量黑烟刺鼻气味组成元素为C、H、Cl，有毒， 灼烧情况受酸影响受碱影响结论与解释棉花（植物纤维）有烧纸的气味，固体剩余物松脆变脆稍微膨胀主要是由纤维素组成，在酸性或者碱性溶液中容易水解为葡萄糖羊毛线（动物纤维）产生烧焦羽毛的气味，固体剩余物松脆几乎无变化变脆动物纤维含有蛋白质，在碱性溶液中易被溶解。尼龙线（合成纤维）燃烧时先卷曲，固体剩余物变硬几乎无变化几乎无变化合成纤维耐酸碱溶液的腐蚀（三）化学物质与健康i:有机化合物：简称有机物，即含碳元素的化合物。最简单的有机化合物为甲烷（CH4