苏教版微粒间的作用力与物质的性质高效课时作业教师版

1、微粒间的作用力与物质的性质高效课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列分子结构中既有键又有键的是()ANH3BCH4 CC2H6 DC2H4解析：C2H4分子中含C=C，双键中既有键又有键。答案：D2下列说法不正确的是()A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析：离子晶体的晶格能是指拆开1 mol的离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。一般说来，阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的

2、离子化合物的晶格能越大，离子晶体的晶格能越大离子键越强；离子化合物中阳离子的半径越大，阳离子半径与阴离子半径比越大，阳离子表面就有可能接触到更多阴离子，即吸引的阴离子越多。因此，D选项不正确。答案：D3有关物质结构的叙述正确的是()A有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C只含有共价键的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能存在非极性共价键解析：本题考查基本概念。物质熔沸点的强弱不一定与共价键强弱有关，如分子晶体的熔沸点与物质的相对分子质量有关，A选项错误；石墨为层状结构，每一层都有一个大键，大键供这一层电子共用，能自由移动，故能导电，则石墨的导电原理

3、也是电子定向移动，B选项错误；金刚石中只含有共价键，但为单质，C选项正确；D选项的反例是过氧化钠，存在离子键和非极性共价键，D选项错误。答案：C4下列说法中正确的是()A烯中C=C的键能是乙烷中CC的键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键CNO键的极性比CO键的极性大DNH4中4个NH键的键能不相同解析：有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的键比键牢固，键的键能大于键。乙烯中两个碳原子间存在一个键和一个键，乙烷中两个碳原子间存在一个键，乙烯中C=C的键能应当大于乙烷中CC的键能且小于乙烷中

4、CC的键能的2倍。氮气分子中有三个共价键，1个键和2个键，所以B选项的说法正确，符合题意。形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，NO键的极性比CO键的极性小。在NH4中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个NH键的键能键长键角都相等，D项说法错误。答案：D5AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。如图所示的几种结构中最有可能是分子晶体的是()A BC D解析：从、的结构上看，构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的，符合离子晶体或原子晶体的结构特点，而、的结构没有这种特点，该

5、结构可看成是一个分子，形成晶体时为分子晶体。答案：C6共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是()ASiO2晶体 BCCl4晶体CNaCl晶体 DNaOH晶体解析：SiO2晶体为原子晶体，晶体内部只存在共价键；CCl4晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，分子内部，C、Cl之间以共价键结合；NaCl晶体为离子晶体；晶体内部只存在离子键；NaOH晶体为离子晶体，钠离子和氢氧根离子以离子键相结合，而氢氧根离子中的氢原子和氧原子以共价键结合。答案：BD7下列有关性质的比较中，不正确的是()A金属原子化热：Na<Mg<AlB晶

6、格能：NaBr>NaCl>MgOC键的极性：NH<OH<FH解析：B选项中离子半径越小、离子电荷数越多，晶格能越大，所以晶格能顺序为NaBr<NaCl<MgO，D选项中，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，所以对羟基苯甲酸的分子间作用力大，熔、沸点高。答案：BD8下列有关物质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成

7、化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物答案：B9某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为()Aabc Babc3Cab2c3 Dab3c解析：根据所给离子晶体的晶胞结构可以看出，位于晶胞的体心位置有一个a离子；晶胞的每条棱上都有一个b离子，因此，一个晶胞中有12×3个b离子；晶胞的每条顶点位置都有一个c离子，因此，一个晶胞中有8×1个c离子。因此，该离子晶体的化学式为ab3c。答案：D10经研究发现有一种磷分子具有链状结构，关于该分子的说法正确的是

8、()A分子中含有键 B与白磷互为同素异形体C化学性质十分稳定 D分子中每个原子形成四个键解析：该分子的分子结构全为单键，不合有键；该分子的化学性质比白磷稳定，但化学性质不是十分稳定；该分子分子的每个结构单元中含有5个键，但该分子含有若干个结构单元。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(1)一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子，并且两个OH键间的夹角是104.5，这个事实说明共价键具有_性和_性。(2)A原子的外围电子排布式是2s22p3，其最外电子层的轨道表示式是_，A元素的单质跟氢气化合成的分子的电子式是_，分子中的HA键是_键(填“极性”或“非极性”)，该分子具

9、有_形的空间结构。由于这个分子中的A原子孤电子对所占的轨道与H离子的_空轨道通过_键结合成_离子，在这个离子中所有键的键长和键能都_。答案：(1)饱和方向12(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A、C、D的质子数之和与E的原子序数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。D、E均能形成多种同素异形体。请回答：(1)D和E的氢化物中，沸点较低的是_(写氢化物分子式)。(2)如图所示为C元素的某种单质的晶体片段结构图，该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间发展构成立体网状结构

10、。则该晶体属于_晶体(填原子、分子、离子等)，该晶体中原子个数与共价键数之比为_。(3)甲、乙两种盐中都含有A、B、C、D四种元素，甲盐中A、B、C、D四种元素的原子个数比为4112，将一定量的晶体物质甲，放在真空的密闭容器中加热到200时，甲全部分解为4种气体，其中四种气体的物质的量之比为2111。若再冷却容器到一定温度时，又发现有晶体物质乙生成，此时容器中只剩一种气体，该气体未参加反应，已知该气体在相同条件下相对于氢气的相对密度为14，而且能够在空气中燃烧。则甲的化学式为_，乙的化学式为_。甲分解的化学方程式为_。解析：由图中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合，可知C为N；D、E同主

11、族，均能形成多种同素异形体，由题意知D为O、E为S；A、B最外层电子数之和与C最外层电子数相等，且A、C、D的质子数之和与E原子序数相等，可知A为H、B为C。答案：(1)H2S(2)原子23(3)(NH4)2C2O4(NH4)2CO3(NH4)2C2O42NH3H2OCOCO213(14分)(2010年上海高考)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为_，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_。(2)铝元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子，_种不同能级的电子。(

12、3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_。(4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点答案：(1)2MgO·3SiO2·nH2O1s22s1(2)135(3)大Al(OH)3OH=AlO22H2O(4)ad14(14分)(2011年日照调研)A、B、C、D、E为主族元

13、素，A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素基态原子的最外层电子排布为nsnnpn，B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：(1)C元素基态原子的核外电子排布式是_。(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是_(填化学式)。(3)B和E可形成离子化合物BE5，该化合物的电子式是_。(4)下列晶体结构示意图中(黑点表示阳离子，白点表示阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构的是_(填字母标号a或b)。 解析：这是一道综合性的物质结构推断题，既考查了原子结构知识，又考查了晶体知识。由信息“A元素基态原子的最外层电子排布为nsnnpn”可推知ns轨道已经填满电子，所以n2，故A的核外电子排布式为ls22s22p2，即A为碳元素；由信息“B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐”可推知B为氮元素(形成的盐为(NH4)NO3)；由信息“E是元素周期表中原子半径最小的元素”推知E为氢元素；由“D元素位于元素周期表中第一长周