3.2.1《钠的重要化合物》

1、3.2.13.2.1钠的重要化合物钠的重要化合物回顾回顾 氧化钠和过氧化钠的颜色、状态及生成条件氧化钠和过氧化钠的颜色、状态及生成条件 试一试试一试分别写出氧化钙、氧化钠与水反应的化学方程式分别写出氧化钙、氧化钠与水反应的化学方程式 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH1、过氧化钠和氧化钠、过氧化钠和氧化钠Na2O：白色固体：白色固体; Na2O2：淡黄色固体：淡黄色固体常温下，常温下，4Na+O2=2Na20; 加热或点燃时加热或点燃时, 2Na+O2=Na2O2 通过联系理论猜想、再用实验验证，这是科学

2、研究常用的方法。氢氧化钠和氧气氢氧化钠和氧气设计实设计实 验方验方 案案请设计实验方案验证反应产物。请设计实验方案验证反应产物。过氧化钠与水反应会生成过氧化钠与水反应会生成NaOH 酚酚 酞酞O2带火星木条复燃带火星木条复燃过氧化钠与水反应的实验步骤：1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的木条。、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的木条。2、向放有过氧化钠的小试管中滴加水，立即用带火星的木条放、向放有过氧化钠的小试管中滴加水，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。在试管口，检验生成的气体。3、触摸试管的外壁，有什么感觉？、触摸试管的外壁，有什么感觉？4、 滴加滴加12酚酞

3、试液，有什么现象发生？酚酞试液，有什么现象发生？ 探究活动探究活动1 猜猜 想想 实实 验验 验验 证证试管外壁发热，说明反应放热试管外壁发热，说明反应放热过氧化钠和水的反应过氧化钠和水的反应2.如何写出上述反应的离子方程式？如何写出上述反应的离子方程式？2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O22Na2O2+2H2O = 4 Na+ + 4OH + O21.写出过氧化钠与水反应的化学方程式写出过氧化钠与水反应的化学方程式1.写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并标出电子的写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。转移的方向与数目。2Na2O2+2CO2 = 2

4、Na2CO3+O2得得2e-失失2e-4O4O-12O-12O-1-1-20化合价升高化合价升高2O0( O2 )化合价降低化合价降低2O-2（2Na2CO3）还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂Na2O2O2 Na2O2Na2CO3过氧化钠和二氧化碳的反应过氧化钠和二氧化碳的反应为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂中的供氧剂过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时释放出氧气释放出氧气Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化钠与酸反应只生成盐

5、和氧化钠与酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物水，所以是碱性氧化物一般地说，碱性氧化物是与酸反应能产生盐和水的一般地说，碱性氧化物是与酸反应能产生盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，氧化物，而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还会生成氧气。还会生成氧气。名名 称称过氧化钠过氧化钠NaNa2 2O O2 2氧化钠氧化钠NaNa2 2O O色色 态态 生成条件生成条件与与H H2 2O O反应反应 与与COCO2 2反应反应 是否碱性是否碱性 氧化物氧化物淡黄色淡黄色固体固体白色白色固体固体 常温下缓慢氧化常温下缓慢氧化点燃或加热点燃或加热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

6、2Na2O+H2O=2NaOH 试比较试比较过氧化钠与氧化钠的性质过氧化钠与氧化钠的性质否否是是碳酸钠俗名叫碳酸钠俗名叫_，也叫，也叫_ _ ，碳酸氢钠俗名叫碳酸氢钠俗名叫_ _ 。碳酸钠晶体的化学式是碳酸钠晶体的化学式是_，碳酸氢钠没有晶，碳酸氢钠没有晶体形式，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变体形式，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。成碳酸钠粉末。纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打Na2CO3 xH2O;2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 探究活动探究活动2实验一实验一碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性 在两支试管中

7、分别加入约在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？用手摸一下试管底，有什么感觉？ 继续向试管内加入继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。水，用力振荡，观察现象。 再向试管中加入再向试管中加入12滴酚酞试液，各有什么现象？滴酚酞试液，各有什么现象？ 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 初步 结论长时间震荡长时间震荡 全部溶解全部溶解溶液变溶液变 色，颜色较色，颜色较加水先变成加水先变成 ，溶液碱性比碳酸氢钠的溶液碱性比

8、碳酸氢钠的细小细小 色粉末，加水色粉末，加水 溶解，感溶解，感受受 热量变化。热量变化。固体量固体量 ，但，但 全溶全溶溶液变溶液变 色，但颜色较色，但颜色较加水只能加水只能 溶解，溶液碱性比溶解，溶液碱性比碳酸氢钠的碳酸氢钠的 色粉末，加水结块，色粉末，加水结块， 热。热。放放白白白白部分部分不到不到可可不能不能减少减少红红深深红红浅浅含结晶水的晶体含结晶水的晶体强强部分部分弱弱 探究活动探究活动2实验二实验二碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 现象现象 发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式 结论结论碳酸钠碳酸钠 碳酸碳酸 氢钠氢钠澄清石灰水澄清石灰水 浑浊浑浊澄清石灰

9、水澄清石灰水 浑浊浑浊2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2受热受热 分解分解受热受热 分解分解用右图装置做碳酸钠和碳酸氢用右图装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。钠受热的实验。不变不变变变不发生不发生发生发生碳酸钠比碳酸氢钠稳定碳酸钠比碳酸氢钠稳定说明说明 在两支试管中分别加入在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量稀盐酸，将两个各装有少量 等物质的量的等物质的量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的两支试管口。将气球内的Na2CO3和和NaHCO3同时倒入试同时倒入试管中，比较它们放出管中，比较它们放出CO2的快慢。的快

10、慢。 实验三实验三碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应探究活动探究活动2 2实验现象实验现象两组化学试剂分别两组化学试剂分别混合后都生成混合后都生成无色气体无色气体，气球体，气球体积膨胀；积膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大快且大。实验结论碳酸氢钠与盐酸反应实验结论碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体生气体 。快快胃药胃药-NaHCO3片片 我我 明明 白白 了！了！1.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工

11、饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？么作用？苏打饼干苏打饼干碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。2.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片片能减轻病人的不适感，为什

12、么？能减轻病人的不适感，为什么？碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状改善。酸的浓度，使病人症状改善。比较比较过碳酸钠与碳酸氢钠的性质过碳酸钠与碳酸氢钠的性质物物 质质 Na2CO3 NaHCO3俗俗 名名色色 态态热热 稳稳定定 性性与与 酸酸反反 应应小苏打小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体易溶易溶溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性稳定，加热不分解稳定，加热不分解易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性不稳定，加热分解不稳定，加热分解2NaHCO3= Na2CO3

13、+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3- -+H+=H2O+CO2碳酸钠固体溶于水时碳酸钠固体溶于水时有明显放热现象。有明显放热现象。水溶性水溶性与酚酞与酚酞作作 用用相同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液相同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。3、焰色反应：、焰色反应： 是元素的性质是元素的性质（1）概念：）概念：金属或它们的化合物金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 焰色反应是物理变化。常用于对金属元素（主要是焰色反应是物理变化。常

14、用于对金属元素（主要是钾和钠）进行鉴别或鉴定。钾和钠）进行鉴别或鉴定。钠的焰色是黄色钠的焰色是黄色钾的焰色钾的焰色（透过蓝色 钴玻璃）是紫色是紫色（2）操作：）操作：铯的焰色铯的焰色钠黄色钠黄色铜铜 绿色绿色钾紫色钾紫色钙砖红色钙砖红色铷的焰色铷的焰色锶洋红色锶洋红色钡黄绿色钡黄绿色几种金属的焰色：几种金属的焰色：课堂小结课堂小结重点重点: :1、过氧化钠的性质。过氧化钠的性质。 2 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3 3、焰色反应的本质及操作过程、焰色反应的本质及操作过程 难点难点: :过氧化钠的性质。 OHCOCONaNaHCO223232NaHCONaHCO3

15、 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO22Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2焰色反应焰色反应 洗、烧、蘸、烧、洗、烧洗、烧、蘸、烧、洗、烧钠：黄色火焰钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰钾：透过钴玻璃紫色火焰 你知道几种可以区别你知道几种可以区别Na2CO3和和NaHCO3的方法？的方法？加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶液并加入酚酞试液，红色较深