第八章水溶液中的离子平衡

1、考纲要求考纲要求考情分析考情分析命题趋势命题趋势1.了解电解质的了解电解质的概念；了解强电概念；了解强电解质和弱电解质解质和弱电解质的概念。的概念。2了解电解质了解电解质在水溶液中的电在水溶液中的电离，以及电解质离，以及电解质溶液的导电性。溶液的导电性。3了解弱电解了解弱电解质在水溶液中的质在水溶液中的电离平衡。电离平衡。本部分知识常见的考查形式本部分知识常见的考查形式有：有：强、弱电解质的判断强、弱电解质的判断与比较；与比较；外界条件对弱电外界条件对弱电解质电离平衡的影响，如解质电离平衡的影响，如2012年重庆理综年重庆理综10题，福建题，福建理综理综10题；题；结合图像考查结合图像考查电离

2、平衡以及溶液的导电性电离平衡以及溶液的导电性的变化等，如的变化等，如2009年高考宁年高考宁夏理综夏理综11题；题；电离平衡常电离平衡常数的计算及应用，如数的计算及应用，如2011年年高考新课标理综高考新课标理综10题。题型题。题型以选择题为主，难度适中。以选择题为主，难度适中。预计预计2014年高考对年高考对本部分内容的考查本部分内容的考查仍将以外界条件对仍将以外界条件对弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡的影响为主，同时的影响为主，同时可能会考查电离平可能会考查电离平衡常数、水的离子衡常数、水的离子积等知识相结合的积等知识相结合的知识。题型延续选知识。题型延续选择题的形式为主，择题的形式为主，

3、分值为分值为46分。分。科目三考试 科目3实际道路考试技巧、视频教程科目四考试 科目四模拟考试题 C1科目四仿真考试增大增大 K1K2K3强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在水溶液中能够完全电在水溶液中能够完全电离的电解质离的电解质在水溶液中不完全电离在水溶液中不完全电离的电解质的电解质电离过程电离过程不可逆，不存在电离平不可逆，不存在电离平衡衡可逆，存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离表示方法表示方法用用“=”连接电离方程连接电离方程式式用用“ ”连接电离方连接电离方程式程式溶液中溶质溶液中溶质微粒种类微粒种类离子离子离子和分子离子和分子代表物

4、代表物强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水判断方法判断方法现象及结论现象及结论测室温下测室温下0.1 mol/L HA的的pHpH1HA为强酸为强酸pH1HA为弱酸为弱酸测室温下测室温下NaA溶液的溶液的pHpH7HA为强酸为强酸pH7HA为弱酸为弱酸相同条件下，测相同浓度的盐酸和相同条件下，测相同浓度的盐酸和HA溶液的导电性溶液的导电性HA溶液的导电性弱溶液的导电性弱HA为弱为弱酸酸测相同测相同pH的盐酸和的盐酸和HA稀释相同倍数前稀释相同倍数前后的后的pH的变化的变化HA的的pH变化小变化小HA为弱酸为弱酸看等体积、等物质的量浓度的盐酸和看等体积、等物质的量

5、浓度的盐酸和HA分别与足量锌反应产生分别与足量锌反应产生H2的快慢的快慢反应开始时反应开始时HA产生产生H2慢，则慢，则HA为弱酸为弱酸测等体积、等测等体积、等pH的盐酸和的盐酸和HA分别中和分别中和碱的量碱的量耗碱量相同耗碱量相同HA为强酸为强酸HA耗碱量大耗碱量大HA为弱酸为弱酸改变改变条件条件平衡移平衡移动方向动方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离电离程度程度(a)导电导电能力能力Ka加水加水稀释稀释向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减弱减弱不变不变加入加入少量少量冰醋冰醋酸酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增强增强不变不变通入通入HCl(g)向左向左增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增强增强不变不变加入加入NaOH(s)向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增强增强不变不变加入加入CH3COONa(s)向左向左减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增强增