初三化学复习资料：课题3　金属资源的保护和利用　智能点拨_第1页
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文档简介

1、.初三化学复习资料：课题3金属资源的保护和利用智能点拨1、赤铁矿含三氧化二铁80%，100吨这种矿石可炼成含碳等元素4%的生铁多少吨在消费过程中铁的损失为2%?分析解法一：100吨矿石中的有效成分只有80吨，按反响的化学方程式先计算出理论上得到的纯铁的质量，然后再考虑所练的铁是含碳等元素4%的生铁以及消费中有2%的损失。计算过程如下：矿石中含三氧化二铁的质量是：100×80%=80吨设在理论上生成的纯铁质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 11280 x160/80=112/xx=56吨因消费中损失的铁为2%，实际上只能得到98%的铁，即56×1-2%=54.

2、9吨所炼的是生铁，含碳等元素4%，即含铁96%，因此，所得的生铁质量为54.9/1-4%=57.2吨答：可炼得含碳等元素4%的生铁57.2吨。解法二：解此题时，也可以考虑不列出化学方程式。因为从这个反响的生成物可以认识到，赤铁矿中所含的铁元素理论上都变成单质铁，每1单位质量的三氧化二铁中含有铁元素的质量是那么80吨三氧化二铁可在理论上制得的纯铁质量为56 t其他计算仍如上，这事实上是把化合物中元素百分含量的计算方法引用到化学方程式的计算中。但是，这种引入是有条件的，即反响前的化合物中某指定元素在反响后只生成含这种元素的一种物质。2、钛Ti因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不

3、和废金属、弱酸反响，红热时，却可与许多常见非金属单质反响。钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含有钛矿石之一称金红石TiO2。目前大规模消费钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4 和一种可燃性气体，该步反响的化学方程式是 ，该反响的复原剂是 。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁，在加热条件下，与TiCl4反响制得金属钛。1此反响的化学方程式是 。2如何由上述所答大产物中获得纯洁金属钛?简述主要实验步骤并写出有关反响化学方程式 。思路解析：第一步：反响物为TiO2、C和Cl2，而产物为TiCl4，可燃性气体为CO，反映中得养的物质为复原剂。那么答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;碳粉。 第二步：氩气作反响条件。12Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。 2因为Mg过量，MgCl2可溶于水，所以产物为Ti与Mg的混合物。而Ti不溶于弱酸，因此可以用酸除去Mg。将产物溶于足量的盐酸

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