高三化学反应速率及平衡常数

1、浓度浓度 物质的量浓度物质的量浓度 m n p q CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0 min43400030 min22a370 min1bcd6C MgAl 增大增大 减小减小 减小减小 增大增大 增大增大 减小减小 改变改变 增大固体表面积增大固体表面积 反应的活化能反应的活化能 E3 E2E1 分子总数分子总数 百分数百分数 百分数百分数 分子分子总数总数 三、化学平衡1、概念2、特征3、勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、浓度等），平衡就向减弱这种改变的方向移动 思考：溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=H+Br-+HBrO 如何用实

2、验证明溴水中存在以上平衡？4、平衡转化率 平衡转化率的大小表示可逆反应正向进行的程度大小。一般来说，平衡转化率越大，该反应正向进行得越完全。组别起始时各物质的浓度 平衡时各物质的浓度平衡转化率COH2OCO2H2COH2OCO2H2CO H2O10.010.01000.0060.0060.0040.0042000.010.010.0060.0060.0040.00430.0110.01000.00680.00580.00420.004240.010.0100.010.00780.00780.00220.012240%40%38.18%42%22%22%1200时，反应CO+H2O（g）=CO2

3、+H2 结论：1、用转化率来衡量某一可逆反应进行的程度大小，与所用的反应体系中各物质的起始浓度有关。同一可逆反应，反应体系中各物质的起始浓度不同，转化率也不同。2、增加某一反应物浓度，则该反应物的平衡转化率减小，而另一物质的平衡转化率增大。增加某一生成物浓度，则各反应物的平衡转化率都减小。3、不同的可逆反应，转化率越大，正向进行的程度不一定越大。只看平衡转化率的大小来判断可逆反应进行的程度大小不全面，它与温度、浓度、压强等外界因素有关。5、化学平衡常数（1）概念（2）表达式（3）意义探究：温度对化学平衡常数如何影响？练习1、已知化学反应Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）的平衡常

4、数为K1； 化学反应Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表： (1)反应是_热反应。（2）反应CO2+H2=CO+H2O的平衡常数为K3。求973K时的K3= _ ,1173K时的K3=_ 。此反应是_热反应。K1K2973K1.472.381173K2.151.67吸0.621.29吸可逆反应达到平衡状态的标志及判断可逆反应达到平衡状态的标志及判断 一、直接标志：一、直接标志： 速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p； 反应体系中各物质的百分含量保持不变。

5、二、间接标志：二、间接标志： 混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n p + q）； 各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变； 各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。mA(g) + nB(g) 化学反应pC(g)+ qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡正、逆反应速率之间的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正) v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正) v(逆)平衡v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q ，不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强其它条件一定、总压强一定，且m + n p + q平衡其它条件一定、总压强一定，且m + n p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量平均相对分子质量一定，且m + n p + q平衡平