高三年级化学学科

1、 高三年级化学学科期中教学质量监控测试题(满分150分，考试时间120分钟) 20111 考生注意： 1卷答案全部填涂在答题卡上，卷答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不给分。 2在答题卡与答题卷相应位置正确填写学校、班级、姓名、学号等信息。 3交卷时，递交答题卡和答题卷。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-355 K-39 Cu-64 Ba-137第卷一、选择题(本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上)1、在自然界中，物质的种类占绝对优势的是 ( )A单质 B氧化物 C离子化合物 D共价化合物2水是最宝贵的资源之一。下列表

2、述正确的是 AH2O的电子式为 B4时，纯水的pH=7 CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、10lkPa，水分子间的平均距离d：d(液态)d(固态)3系统命名法广泛用于有机物的命名，下列有机物的系统命名正确的是 ( )4化学源于生活，生活中下列处理方法符合化学原理的是 ( ) A冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻 B蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒C纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D把铁器具浸入水隔绝空气防生锈 5能用共价键键能的大小来解释的是 ( ) A通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 BCH4分子是正四面体结构 C稀有气体一般很难发生化学反应 DN2的化学性质比O2稳定二、选择题

3、(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上)6设C+CO22COQ1，反应速率为1；N2+3H22NH3+Q2(Ql、Q2均0)，反 应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，2和1的变化情况为 （ ）A同时增大 B同时减少 C1增大，2减小 D1减小，2增大7用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 （ ）XYZA钠元素主族元素短周期元素B碱性氧化物金属氧化物氧化物C分子晶体化合物纯净物D电解质离子化合物化合物8X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Ql、Q2、Q3，且Q1Q2Q3，下列判断

4、一定正确的是 ( )A气态氢化物的沸点HXHYHZB若能形成最高价氧化物，则其水化物酸性HXO4HYO4HZO4C气态氢化物的稳定性HXHYYZ9在甲、乙两烧杯溶液中，共含有 Cu2+、K+ 、H+ 、Cl- 、CO32- OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（）Cu2+、+、l- BK+、CO32-、l- CK+、OH- 、CO32- DK+ +、Cl-10100时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述错误的是 ( )Ac(H3O+)c(SO42-) B水电离出的c(H+)=1.010-10m

5、olL C水的电离度随温度升高而升高 D此时水的离子积Kw=1.010-1411下列各组中，前者加入后者，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是( ) A盐酸，碳酸钠溶液 BNH4HSO3，NaOH溶液 CCO2，苯酚钠溶液 D浓氨水，AgNO3溶液12已知：S(s)+O2(g) SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+196.6 kJ，下列说法正确的是 ( )A1 molSO2(g)的能量总和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量总和B1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.1 6kJ热量 CS(g)+O2(

6、g) SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJD当l mol固态硫完全转化为SO3气体时(设过程中无热量损失)，放出395.46kJ的热量13NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，0.1mol乙醇中含有0.5NA个C-H共价键B0.1 mol16O2和0.1mol、18O2共含有1.6 NA个质子 C46克NO2和N2O4混合气体中含有分子个数为NA D1L 1 molLNa2CO3溶液中所含的CO32-离子数目为NA14有关下列转化说法错误的是 （ ）A试剂可以用碳酸氢钠溶液 B.试剂可能用氢氧化钠溶液C试剂可以通入二氧化碳气体 D试剂可以用浓硝酸溶液15在标

7、准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为p gcm3溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c molL。下列叙述中正确的是 ( )A =100 B c=molLC上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5D上述氨水中再加入等体积等物质的量浓度的稀盐酸后，溶液恰好呈中性16将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系趋势可表示为 ( ) 17已知某溶液中只存在OH-、H+、C1-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是 ( )A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(

8、NH3 H2O)+cNH4+) c(Cl-)C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中的c（H+）等于氨水中的c（OH-）D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立三、选择题(本赶共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上)18右图表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中错误的是 ()它可以水解为两种产物它有酸性，能与NaHCO3溶液反应C1mol该有机物最多能和4molBr2反应D1mol该有机物最多能和8molH2发生加成反应19下列离子方程式中正确的是 ( )A醋酸溶液与KOH

9、溶液反应：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH叫溶液反应：NH4+OH-NH3 +H2OCNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ +2OH- + 2H+ +SO42-BaSO4+2H20D含有0.lmolFeI2的溶液中通入标准状况下2.24L C12：2Fe2+ +2I- +2Cl22Fe3+ +I2 +4Cl-20某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化曲线如右图所示。据图判断正确的是 （ ）A 为盐酸稀释时pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓

10、度大于a点酸的总浓度21已知：N2(g)+3H2(g)NH3 (g)+92.4kJ。在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：反应物投入量c(NH3)molL能量变化体系压强Pa反应物转化率甲1molN2、3molH2c 1放出akJP1a 1乙2NH3c 2吸收bkJP2a 2丙4NH3c 3放出ckJP3a 3下列说法正确的是A2clc3 Ba +b=924 C2p 2 p 3 Da1+a30) 31在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12gL，用H2O表示05miin的平均反应速率_。32

11、能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a 正 (C)= 逆(H2O) b容器中CO的体积分数保持不变 cc(H2)=c(CO) d炭的质量保持不变33若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：(1)缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；(2)t3时升高温度，t4到达平衡(用虚线表示)。34勒夏特列原理适合于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水中?请配以必要的方程式和文字：_。 七、阅读下列材料，并完成相应填空(共12分)陈醋、白醋均为常用食醋，国家标准规定食醋中醋酸

12、总含量3.5100 mL。35市售食醋中含有食品添加剂苯甲酸钠。若用资料法论证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需要查找醋酸与苯甲酸的_数据(填序号)。 apH b电离度 c电离常数 d溶解度36常温下，将a mL0.1molL醋酸溶液分别跟等体积的两种一元碱溶液混合，实验数据如下：组别c(醋酸)molLc(碱)混合溶液的pH甲0.1c(甲碱)=0.1molLpH=7乙0.1c(乙碱)=0.1molLpH=9 上述两种一元碱中一定属于强碱的是_(填“甲碱”或“乙碱”)，写出该组反应的离子方程式_所得溶液中由水电离出的c(OH-)_molL。37已知，25时，0.1 molL醋酸与pH=11的

13、Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液的pH_7 (填“”、“”、“=”)。38用滴定法测定食醋中总酸含量：你将选用_(填“陈醋”或“白醋”)配制待测液， 简述理由_。39选用0.100 molL的NaOH溶液为标准液，量取20.00 mL待测液于锥形瓶，并滴入23 滴 _试剂(填“甲基橙”或“酚酞”)。通过计算说明滴定前食醋试样需要稀释 一定倍数的原因_。40常温下，用0.100 molL NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0100 molL的醋酸和盐酸，得到pH变化曲线如下图：其中表示滴定醋酸实验的pH变化曲线是(填“甲”或“乙”)；滴定曲线中a=_mLE点对应离子浓度由大到小的

14、顺序为_。八、阅读下列材料，并完成相应填空(共12分) 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，易溶于醇、醚等有机溶剂。实验室可用下图所示装置制备l，2-二溴乙烷，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。 已知：1,2-二溴乙烷乙醇乙醚沸点131.478.534.5水溶性不溶于水任意比溶于水微溶于水41配制乙醇与浓硫酸的混合液宜在_中进行(填序号)，加入浓硫酸时应注意_。 a烧瓶 b烧杯 c分液漏斗 d量筒 42烧瓶a中发生的化学反应方程式为_。 43安全瓶b可以防止倒吸，并检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时安全瓶b中的现象_。44容器c、e中NaOH溶液的作用

15、分别是_、_。45若缺少容器c，反应结束后试管d中，除l，2-二溴乙烷外，可能存在的有机物是_， 可采用_(填操作名称)的方法提纯l，2-二溴乙烷。46某同学做此实验，当一定量液溴完全褪色时，发现消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况超出许多。若装置不存在气密性问题，试分析可能的原因_(写两点)。九、阅读下列材料，并完成相应填空(共8分) 碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8，分子氢原子个数为氧的5倍。48一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团，则A的结构简式为_ A不能发生的反应有_ (填序

16、号)。 a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应。49写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式： i分子中含结构基团；ii一溴代物最少50已知一定条件下环氧氯丙烷可与乙二醇发生聚合反应，生成高聚物，B也能与环氧氯丙烷发生类似聚合反应，写出相关反应的化学方程式_。十、阅读下列材料，并完成相应填空(共12分) 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸、乙二酸等物质。 51写出化合物A的结构简式_。 52上述转化过程中，属于取代反应的有_个；反应步骤BC的目的是_

17、。53化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体(不含C-O-O-结构)共有_种。54鉴别A、B、C三种物质，所需的试剂是_(填序号)。a饱和FeCl3溶液，新制Cu(OH)2悬浊液 b饱和FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液c饱和FeCl3溶液，NaOH溶液d饱和FeCl3溶液，饱和NaHCO3溶液55设计合理方案，由合成，写出相关化学反应方程式。十一、根据题意完成相关计算(共16分) 硫酸是化学工业中的重要产品，目前我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。5618.4 molL的浓硫酸(质量分数0.98，密度1.84g

18、cm3)是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16molL-1 (密度1.8gcm3) 以下时，则失去干燥能力。(1)16molL的硫酸的质量分数为_(保留两位小数，下同)。(2)50mL98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水_g。57将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L(换算到标准状况)，质量为3.440 g。则固体M的成分为_(写化学式)，其中铁元素与硫元素的质量比为_。58当代硫酸工业大多用接触法制硫酸(设空气中氧气的体积分数为20)。为使黄铁矿煅烧 充分，常通入过量40的空气，求煅烧后炉气中SO2的体积分数(要求写出计算过程