九年级化学第二章

1、九年级化学 第二章认识空气 保护空气学案 粤教版【知识网络】 1. 空气 氮气占78% 成分（体积分数） 氧气占21% 稀有气体占0.94% 二氧化碳占0.03% 水蒸气和杂质占0.03% 二氧化氮 空气 气态 二氧化硫 主要污染物 一氧化碳颗粒物 加强大气质量监测 改进燃料结构污染防治措施 使用清洁能源 积极植树、造林、种草2构成物质的微粒 概念：保持物质化学性质的最小微粒 分子 体积和质量都很小 特征 分子间有一定的间隔 构 构 分子在不停的运动 成 成 概念：化学变化中的最小微粒 特征：同分子的特征相似物质 原子 质子（带正电） 构成 得 原子核（带正电） 失 结构 中子（不带电） 构

2、电 核外电子（带负电） 成 子形成 概念：带电的原子或原子团 离子 阳离子 分类 阴离子【知识梳理】一、空气的成分1、认识空气的组成空气中含量最多的气体是_，它大约占空气体积的_，其次是_，它大约占空气体积的_，二氧化碳的体积分数只占_，但作用很大。另外，还有水蒸气和杂质大约占空气体积的_。2、空气是一种重要的资源（1）在工业上通过降温加压的方法，根据氮气、氧气、稀有气体的_不同，将各种气体分离出来。这一过程发生的是_变化。（2）可用于动物呼吸作用的是_气，液态_可用作制冷剂，_可被填充在灯泡中，制造各种用途的电光源。3、关注空气质量.目前计入空气污染指数的项目暂定为_、_、_、_等。二、物质

3、的构成 物质由_、_、_构成。分子由_构成。三、原子的构成1、原子的结构原子是由位于原子中心的带_电的原子核和核外带_电的电子构成。原子核是由带_电的_和不带电的_构成。在原子中，质子数_核电荷数_核外电子数。所以整个原子不显电性。2、原子结构示意图（1）原子核外电子的能量越高，离核较 ，能量低的离核 ，通常把电子在离核远近不同的区域运动称为 。（2）原子结构示意图下图是钠原子的结构示意图，图中小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。（3）离子是_，离子也是构成物质的一种粒子。3、相对原子质量原子中原子的质量主要集中在_上。电子的质量_，是1个质子质量的_。原子的质量很小

4、，记忆书写都不很方便，所以用相对原子质量来表示原子的质量，相对原子质量就是_。【要点讲解】一、空气中氧气含量的测定其测量原理是利用4P+5O2点燃2P2O5（白色粉末），消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入其中，而进入的水即代表氧气的体积量，请注意以下问题：其反应物必须是易燃物，且反应没有气体生成。反应物必须足量，且容器的气密性良好。实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：a、红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b、胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；c、

5、未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。二、分子、原子、离子1、原子与分子的区别和联系 分子原子备注相似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同同种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）不同点在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变联系分子是原子构成的，分子是构成物质

6、的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子2、离子与原子的区别项目原子阳离子阴离子结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数电子数核电荷数=质子数电子数电性中性带正电荷带负电荷性质一般性质比较活泼（除稀有气体原子外）稳定稳定符号（举例）H、O、AlH+ Al3+O2- Cl- 【考点精析】一、空气的成分1、命题特点此考点在历年中考中占分值在2分到4分之间，难度系数在0.8左右，是中考考题中经常考的知识点之一，这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：（1）以考查空气成分为内容的选择题、实验探究题（2）以空气的污染为为内容的选择题、填空题，其命题主要围绕酸雨、温室效应、臭氧层等内

7、容。2、方法技巧（1）空气的成分：按体积汁算，大约是： 氮气78、氧气21、稀有气体0.94、二氧化碳0.03、其他气体和杂质0.03。请注意以上各分数不是质量分数，而是体积分数。空气的成分一般来说是比较固定的。（2）空气成分实验探究：科学家：拉瓦锡、舍勒、普利斯特利 成分研究：怎样证明空气中含有约 21% 体积的O2 (4P+5O2点燃2P2O5)（3）空气的污染和保护 有害气体（SO2、CO、NO、NO2等）空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物）空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡，导致全球气候变暖，酸雨和臭氧层破坏等。保护空气措施：加强大气质量监测，改进燃料结构，使用

8、清洁能源，积极植树、造林、种草等。城市空气质量日报、预报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”等；目前计入空气污染指数的项目暂定为：SO2、CO、NO、可吸入颗粒物和臭氧等。空气质量级别有优、良好、轻度污染、中度污染和重度污染等几类。【例1】（2009·烟台）下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）A.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物【解析】氧气能支持燃烧但不能燃烧，空气质量级别越大，空气质量越

9、差，二氧化碳虽然能引起温室效应，但不属于污染物。【规律小结】【例2】(2008·北京)如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是 （ ）A、实验时红磷一定过量 B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C、红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D、最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积【解析】此题是考查有关空气中氧气含量的题，若在红磷熄灭后立即打开弹簧夹，会因集气瓶中的温度过高使水不能完全的被倒吸入集气瓶中，使测量不准确。【规律小结】空气中氧气含量的测定其测量原理是利用4P+5O2点燃2P2O5（白色粉末），消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入其中

10、，而进入的水即代表氧气的体积量，请注意以下问题：其反应物必须是易燃物，且反应没有气体生成。反应物必须足量，且容器的气密性良好。实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：a、红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b、胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；c、未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。变式训练一1、(2008·肇庆)2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是 （ ）A.氢气 B.氧气 C.氦气 D.二氧化

11、碳2、（2009·兰州）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）A该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B实验时红磷一定要过量C实验前一定要检验装置的气密性D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹3、(2008·安徽)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。(1)右图所示A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 。(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %

12、。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎样减少的呢？【假设一】氮气与镁条反应而减少。【假设二】 。【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应类型是 。(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： (写出一点即可)。3、(1)烧杯 集气瓶内压强小于大气压 (2)装置可能漏气 -3 置换反应 (3)燃烧不一定需要氧气二、分子、原子、离子1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考

13、知识点，其命题的思路、内容有以下几点：（1）以考查分子、原子的性质为内容的选择题，注重对分子不停的运动。分子间有间隔的考查（2）以考查原子的结构为内容的选择题、填空题，其注重考查根据粒子结构推断粒子的种类，具体原子或离子的质子数、核电荷数、电子数、相对原子质量的关系等。（3）给定原子的结构示意图或元素周期表，让学生总结相关规律的开放性试题。2、方法技巧：（1）深刻理解分子、原子、离子的概念，理清相互间的关系分子原子离子不同点化学变化中，种类发生变化化学变化中，种类不变带电微粒相同点都是构成物质的微粒，都很小，不停地运动，微粒之间有间隔联系分子是由原子构成的，原子得失电子变成离子（2）分子和原子

14、都能直接构成物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子在化学变化中分裂成原子；而在化学变化中原子不能再分，是化学变化中的最小粒子，分子是由原子构成的，但是并不是每个分子都是由2个原子构成的。（3）加强对原子结构示意图含义的理解，掌握原子核外电子排布的规律。知道原子的最外层电子数决定其元素的化学性质。充分理解相对原子质量的定义，知道相对原子质量质子数+中子数。【例1】（2009·宿迁）下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）A分子是化学变化中最小的粒子B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质【解析】化学变化中的最小粒子是

15、原子，氢原子中没有中子，分子的质量比构成其原子的质量大，不能理解成分子的质量比原子的质量大，如氢分子的质量小于氧原子的质量。【规律总结】分子、原子、离子都可以构成物质，金属单质和稀有气体单质是由原子直接构成的，共价化合物和一般气体大都是由分子构成的，离子化合物是由离子构成的。【例2】 (2008·北京)下图a是两种元素在元素周期表中的信息,下图b是氟原子的原子结构示意图。(1)图a方框的横线上填的是            ；图b方框横线上的数字是  

16、60;         。(2)请将“元素”、“原子”、“分子”填入图c适当的圆圈内，从而完成元素、原子、分子与物质之间的正确的关系图。 分子【 原子【解析】图a中两图相比较知：方框内应是钠元素的元素符号，图b是氟原子的结构示意图，所以放框内的数字应是7，物质是由分子、原子构成的，分子是由原子构成的，物质是有元素组成的。【规律总结】两种元素在元素周期表中的信息是：方框的左上角是元素序数（即原子的质子数），右上角是元素符号，中间是元素名称，下方是相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内的数字是原子的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数；任何物质都是由分子、原子或离子构成的，分子是由原子构成的，原子得失电子变为离子，物质是有元素组成的。变式训练一1、（2008·泰安）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列由原子直接构成的是（ ）A.铜 B.氧气 C. 氯化钠