化学能转化为电能

1、一、化学能转化为电能的装置一、化学能转化为电能的装置 原电池原电池1.本节要点本节要点构成原电池的条件？构成原电池的条件？3.原电池的工作原理？原电池的工作原理？什么是原电池？什么是原电池？4.原电池的正负极和电子流向如何判断？原电池的正负极和电子流向如何判断？2.将将Zn片插入片插入H2SO4溶液中有什溶液中有什么现象？为什么？么现象？为什么？ 将将Cu片插入片插入H2SO4溶液中有什么溶液中有什么现象？为什么？现象？为什么？演示讨论演示讨论将一将一Zn片片,Cu片平行插入片平行插入H2SO4溶溶液中，有什么现象？为什么？液中，有什么现象？为什么？若将若将Zn片片,Cu片用一导线连接再片用一

2、导线连接再浸在浸在H2SO4溶液中，有什么现象？溶液中，有什么现象？为什么？为什么？导线间接一电流计有何现象产导线间接一电流计有何现象产生？为什么？生？为什么？注意：电流计指针偏向的方向。注意：电流计指针偏向的方向。化学能化学能 转化为转化为的的 装置装置，就叫就叫 原电池原电池。把把电能电能1、什么是原电池？、什么是原电池？2、原电池的工作原理、原电池的工作原理 当用导线连接当用导线连接通两极时，铜片上通两极时，铜片上出现大量气泡，而出现大量气泡，而锌片上不再出现气锌片上不再出现气泡，原因是什么？泡，原因是什么？HHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeee

3、ee电子HHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeee电子Zn2CuZneeeeeeHHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2电子Zn2HHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeeeZn2Zn2HHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeeeZn2Zn2Zn2HHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeeZn2Zn2Zn2CuZneeeeeeHHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2电流计发生偏转Zn2Z

4、n2HHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeeeZn2Zn2Zn2电流计发生偏转HHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeeeZn2Zn2Zn2电流计发生偏转HHSO42SO42SO42HHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeZn2eeeeZn2Zn2HSO42SO42SO42HSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeZn2eeZn2eeZn2Zn2HSO42SO42SO42HSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeZn2eZn2eeeeZn2Zn2SO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2

5、CuZneeeZn2Zn2Zn2eeeeeeeZn2Zn2SO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeZn2Zn2Zn2eeeeeeeeeZn2Zn2Zn2SO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeZn2Zn2Zn2eeeeeeeeeeZn2Zn2SO42SO42HSO42SO42SO42HSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeZn2eZn2eeeeZn2Zn2SO42SO42SO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeZn2Zn2Zn2eeeeeeeZn2Zn2SO42SO42HSO42SO42SO42HSO42SO4

6、2Zn2Zn2CuZneeeeZn2eeZn2eeeeeZn2Zn2Zn2SO42SO42HSO42SO42SO42HSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeZn2eZn2eeeeZn2Zn2SO42SO42SO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeZn2Zn2Zn2eeeeeeeZn2Zn2SO42SO42SO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeZn2Zn2Zn2eeeeeeeeeZn2Zn2SO42SO42氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池铜锌原电池电解质溶液电解质溶液电子沿导线传递，产生电流电子沿导线传递，产生电流还原反

7、应还原反应2H+2e- =H2阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极(锌锌)正极正极(铜铜) 2H+2e- =H2Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）阳离子阳离子e实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件一：活泼性不同的两个电极形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等形成条件二：形成条件二： 电极需

8、插进电极需插进电解质溶液电解质溶液中中实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路形成条件三：必须形成闭合回路实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件四：形成条件四： 必须存在必须存在自发自发的氧化还原反应的氧化还原反应3.构成原电池的条件构成原电池的条件(1)有有活泼性不同活泼性不同的两个电极的两个电极(2)两电极都接触两电极都接触电解质溶液电解质溶液 (3)正极正极、负极负极、电解质溶液构成电解质溶液构成闭合回路闭合回路(4)在电极表面上能发生在电极表面上能发生自发进行自发进行 的氧化还原反应。

9、的氧化还原反应。 根据原电池的原理，判断下列装置是否属根据原电池的原理，判断下列装置是否属原电池？组成原电池的条件应包括哪些方面？原电池？组成原电池的条件应包括哪些方面？CuCu C CH H2 2O O4、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？负极负极（）： 电电 子子电电 流流是是不活泼金属或非金属不活泼金属或非金属，正极正极（+）：是是活泼金属活泼金属，本身本身失去电子失去电子，发生发生氧化反应氧化反应。进电子进电子 ，本身不反应，本身不反应，得电子得电子发生发生还原反应还原反应。是溶液中的是溶液中的阳离子阳离子要用到金属活动性顺序表：要用到金属活

10、动性顺序表：注意：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au活泼性，还原性依次活泼性，还原性依次 减弱。减弱。2022-2-2839负极负极正极正极Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2还原剂还原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反应子，发生氧化反应氧化剂氧化剂(H+)在铜极上在铜极上得到电子，发生还得到电子，发生还原反应原反应还原剂失去的还原剂失去的电子从锌极流电子从锌极流出出流入铜极流入铜极.经外电路经外电路Zn2+H+SO42-电流方向电流方向 正负两极上进出电子总数相等，根据正负两极上进出电子总数相等，根据电子电子守恒守恒原理可

11、进行许多有关电极反应的计算。原理可进行许多有关电极反应的计算。 原电池反应跟直接反应差别：原电池反应跟直接反应差别： 反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。 原电池的工作原理是将氧化还原反应分在原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。的电子流入正极，从而产生电流。明确以下几点明确以下几点 利用原电池原理可：（利用原电池原理可：（a）制作各种电池制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、

12、氢氧燃料电池燃料电池；（；（b）进行金属防腐。）进行金属防腐。思思考考练练习习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式写出电极反应式.()2H+2e-H2负极：负极：总反应：总反应：正极正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()()()负极负极：正极正极：总反应总反应：正极：正极：负极负极：总反应：总反应：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+

13、FeSO4()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Fe2e- Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或或 Fe+H2SO4FeSO4+H2()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu()2.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是溶液，片刻后可观察到的现象是3试将下列两个氧化还原反应分别设计成

14、两个原电池试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3+Fe=3Fe2+( D )( Zn AgNO3 C )( Fe Fe2(SO4)3 C )A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；铁圈向下倾斜；D. 银圈向下倾斜；银圈向下倾斜；本节要点本节要点:1，原电池概念。，原电池概念。2，原电池的工作原理。，原电池的工作原理。3，构成原电池的条件。，构成原电池的条件。4，原电池的正负极和电子流向判断。，原电池的正负极和电子流向判断。小小 结结二、化学电源二、化学电源一次电源一

15、次电源（如干电池）（如干电池）二次电源二次电源（如蓄电池）（如蓄电池）1、锌锰干电池、锌锰干电池 负极：负极： 正极：正极： 总式：总式：（ZnNH4ClC）Zn 2e = Zn2+2MnO2 + 2NH4+ + 2e = MnO(OH) + 2NH3Zn +2MnO2+2NH4+ =2MnO(OH) +Zn(NH3)22+2、银锌纽扣电池、银锌纽扣电池 负极：负极： 正极：正极： 总式：总式：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2AgZn 2e = Zn2+Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH-（ZnKOHAg2O）3、氢氧燃料电池、氢氧燃料电池（原料、电极、电解质？）（原料、电极、电解质？）