第二学期高二化学期中考试试卷

1、高二化学反应原理模块测试可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12 Ag 108 一卷（请将答案填在机读卡上 共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项 320=60分）1.下列电池不属于化学电池的是（ ）A一次电池 B二次电池 C燃料电池 D太阳能电池2.为了防止污染有效的措施是（ ）A把工产搬到农村 B关停某些污染重的工厂C罚款 D改进技术，减少污染的排放3.已知；，则反应的H为（ ）A BC D4.下列溶液一定显碱性的是（ ）A.溶液中C（OH-）C（CH+） B.溶液中PH7C.滴加酚酞后溶液无色 D.

2、滴加石蕊后溶液显红色5在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol116常温下c(H+)最小的是（ ） ApH=0的溶液. B0.04 molL1 H2SO4. C0.5 molL1 HCl. D0.05 molL1的HNO37下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-8向含下列离子的溶液中分别加入NaO

3、H固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-9.下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应10下列说法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于711在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）c

4、（H+）c（OH-）12常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A等于7 B大于7C小于7 D无法确定13.25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ）. A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.14用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是 ( )再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度 A B C D 15化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液

5、)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 ( ) A B C D16.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动17用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，

6、已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL118.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）。 A. B. C. D. 19.如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是（ ）。 A. 铜 B. 镁 C. 铝 D. 锌20pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1

7、000mL，其pH与溶液体积（V）1000/mLpH的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸二卷（请将答案填在试卷上共40分）二、填空题（共25分）21.（4分）金属的电化学腐蚀分为 和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 （填氧化或还原）反应，电极反应式为 。22（2分）肼（N2H4）和NO2是一种火箭推进剂，两者混合发生反应生成N2和H20(g),4g气态肼在上述反应中放出71KJ热量，这个反应的热化学方程式为：_ _23.(5分) 用离子方程式解释下列实验现象

8、或保存方法:(1) FeSO4溶液中放入一枚铁钉 (2) FeCl3溶液中加入少量盐酸 (3) CH3COONa溶液中加入少量NaOH (4) 硫酸铝溶液净水的原因 (5) 热的纯碱溶液有利于去油污 24.（6分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。用O2表示此反应的速率为 25. (8分)如图所示，用石墨电极电解100mL、0.1mol/L 的氯化钾溶液时，接

9、通电源前在KCl溶液中滴入2滴酚酞试液；接通电源后，观察到湿润的KI淀粉试纸逐渐变蓝。试回答下列问题：(1) 能观察到的现象是：_ _(2) 电源中a极为_极；阳极反应为：_(3) 总反应离子方程式为：_ _(4) 若生成标准状况下5.6mL O2，则溶液的pH=_。(假定溶液体积仍为100mL)三、实验题（10分）26（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空： (1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。除了烧杯外，所需要的玻璃仪器有： (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，

10、用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下:实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00盛装0.10mol/L的NaOH标准液应该使用 _式滴定管。滴定时双眼应该： 滴定达到终点的现象是： 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失四计算题（5分）据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。如下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池总反应式为： 请填空：(1)充电时：原