第二学期期中考试高一化学试题

1、新田中学2017-2018学年度下期期中考试高一化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷48分，第卷52分，共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、N16、Ca-40、第I卷选择题(共48分)一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（   ） A. “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C. PM2.5含有的铅、镉、

2、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2下列化学用语表示正确的是（ ）ANH3分子的电子式： B原子核内有20个中子的氯原子：Cl CF原子的结构示意图： DN2的结构式： NN3.下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ） A. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应                   

3、0;      B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应    D. CaO与H2O反应4.下列各组中属于同位素关系的是() A. 金刚石与石墨             B. T2O与H2O          

4、;       C. 40K与39K                     D. 16O与16O25. 下列过程中，共价键被破坏的是：（ ）AHCl气体溶于水 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水D碘晶体升华6.某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有

5、图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确的是（   ）A. 实验过程中没有热量损失   B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒                D. 若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等7.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知C

6、O(g)2H2(g)  CH3OH(g)的反应过程中能量变化情况如图所示。下列判断正确的是() A. 生成1 mol CH3OH(g)吸收91 kJ能量                B. 用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应C. 反应物的总能量大于生成物的总能量           

7、;      D. 如果该反应生成液态CH3OH，则释放的热量更少8.下列有关浓硫酸的认识正确的是（） A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S                   B. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释     

8、                    D. 棉花接触浓硫酸后会变黑9.下列操作不能用于检验NH3的是(     ) A. 气体使湿润的酚酞试纸变红                

9、                B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近                     D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近10固体A的化学

10、式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔、沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D1 mol NH5中含有5 mol NH键11. A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构.现有以下排列顺序：B2+>A+>C>D2; C>D2>A+>B2+; B2+>A+>D2>C; D2>C>A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）ABCD12. 根据下表信息

11、，判断以下叙述正确的是 短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A单质与稀盐酸反应的速率为L<Q B氢化物的热稳定性为H2T<H2RC M与T形成的化合物具有两性 D氢化物的沸点为H2T<H2R13.锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是() A. 锗是一种金属性很强的元素             &#

12、160;                B. 锗的单质具有半导体的性能C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强                          &#

13、160;        D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ） A. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8 kJ的热量B. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a kJmol1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b kJmol1 ， 则ab C. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（

14、aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJD. 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定15.现有如下各种说法:在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A B 都不正确 C D16SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中

15、只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 ()A1 780 kJ·mol1 B1 220 kJ·mol1C450 kJ·mol1 D430 kJ·mol1第卷选择题(共52分)二、选择题（本题包括4小题，共52分） 17（14分）.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同

16、周期。 （1）M元素是_(填元素符号)。 （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为_>_。(填化学式) （3）写出M2Z2的电子式：_，写出M2Z2与水反应的离子方程式：_。 （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。 （5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：_。 单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙18（12分）短周期元素的单质X、

17、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）丙的电子式是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。蒸馏水（滴有酚酞）在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，写出乙的

18、形成过程 。19（16分）.一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验 （1）根据题意解答 （i）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈（ii）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ （2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律： （i）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_（ii）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气（iii）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去 20.（10分）.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是_ （2）已知16gCH3OH（l）完全燃