专题1微观结构与物质的多样性

1、专题1微观结构与物质的多样性一、原子的核外电子排布1、核外电子的运动区域按照电子的能量从低到高依次分为 、 、 、 、 、 等， 电子尽可能排满能量 的电子层。2、 每层最多容纳的电子数最外层不超 过个，次外层不超过 个，倒数第三层不超过 个。3、画出如下微粒的结构示意图 Na ,Mg2+ ,Cl ,S2- 二、元素周期律1、元素周期律，是指 。元素性质的周期性变化是 必然结果。2、同周期元素性质的递变（1）同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐

2、 。3、同主族元素性质的递变（1） 同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。（2）非金属性强弱表现在：非金属性越强元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ， 元素单质与氢气化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 。（3）金属性强弱表现在：金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ， 金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 。 (3)比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性 Na K Mg Al P Cl O S S Cl(4)根据元素在元素周期表中的位置，判断下

3、列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？ H3PO4 HNO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 H2S HCl NaOH Al(OH)3三、元素周期表1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。 2、元素周期表分 个周期，第1、2、3周期为 周期，元素种类依次为 ；第4、5、6周期为 周期，元素种类依次为 ；第7周期为 周期，目前有 种元素，如果全部排满是 种元素。3、元素周期表中有 个纵行，分为 个族，其中 个主族 个副族，还有 族和 族。4、主族元素的最高正化合价= 序数=原子的 数，非金属的最低负化合价= 。四、离子键

4、1、 叫化学键。其主要类型有 ， 等。2、使阴、阳离子结合成化合物的 叫做离子键。4、离子键只存在 化合物中，含有 键的化合物就是离子化合物。 离子化合物中也可能存在 键，如 、 、 等。5、化学反应的过程，本质上就是 和 的过程。五、共价键1、原子之间通过 所形成的相互作用叫做共价键。2、共价键可分为非极性键和极性键。 原子间形成的共价键是非极性键。两个原子如H2、Cl2； 原子间形成的共价键是极性键。如HCl、H2O、CO2。3、共价单质分子（如 、 、 等）和共价化合物分子（如 、 、 等）中只存在 键。非金属单质中也只存在 键。4、写出下列微粒的电子式 H Na+ Mg OH- O C

5、l- C S2- N5、写出下列物质的电子式 MgCl2 NaOH N2 CO2 HCl H2O 六、分子间作用力1、 称为分子间作用力。2、分子间作用力是影响 和 的重要因素之一。3、物质的分子间作用力越大，其熔沸点越 。4、组成和结构相似的物质，相对分子质量越大 ，分子间的作用力越熔沸点越 , 如：熔沸点HCl HBr HI。练习1、下列叙述能说明氯元素的非金属性比硫强的是 AHClO3的酸性比H2SO3强B钠与硫化合时爆炸，钠在氯气中燃烧C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D氯气能置换出硫化氢中的硫2、下列说法正确的是 A周期表中，族的序数都等于该族元素原子的最外层电子数B元素的非金属性越强，其单

6、质的熔点、沸点越低C碱金属随着原子序数增大，熔点、沸点降低，而卤素单质随着原子序数增大，熔点、沸点升高D同主族元素，其离子半径从上到下逐渐减小3、金属元素原子的最外层电子数为m，非金属元素原子的最外层电子数为n，则m和n的关系是 A大于 B小于 C等于 D不能肯定4、A、B、C均为短周期元素，它们原子的价电子数之和为17，核内质子数之和为31这三种元素是 A氮、磷、氯 B磷、氧、硫 C氧、氟、氯 D氮、氧、硫5、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是 A气态氢化物稳定性XH4YH3H2Z B元素非金属性的强弱

7、XYZC最高价氧化物对应水化物的酸性 H2XO3H3YO4H2ZO4D原子半径的大小关系XYZ6、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 A氢氧化钠和钠的熔化 B碘和干冰的升华C金刚石和生石灰的熔化 D液氯和氯化钾的气化7、质子数和电子数均相同的有 ACH4、H2O、Na+ BF2、Ar、HCl CH3O+、NH4+、Na DO2-、Mg2+、Ne8、a、b、c、d四种主族元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且a的阳离子半径大于b的阳离子半径，c的阴离子所带的负电荷多于d的阴离子所带的负电荷，则a、b、c、d四种元素的原子序数大小关系正确

8、的是Abadc Babcd Ccbad Dbacd9、X、Y为短周期元素，两者能形成XY3的化合物，若X元素的最外层电子数为n，则Y原子的最外层电子数可能为 An Bn-4 Cn+6 D8-n10、试填写：在第三周期元素中，除稀有气体元素外(用元素符号或化学式填写)(1)原子半径最大的是_，(2)单质熔点最低的是_，(3)单质晶体属于原子晶体的是_，(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的是_。11、短周期元素在周期表中的位置如图6-1，质子数之和为41，写出这四种元素的名称。X_，Y_，Z_，W_，将X、Y、Z的氢化物按稳定性由大到小排列_。12、A、B、C、D都是短周期元素。A和B元素的最高价氧化物的分子式是A2O5和BO3，A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定。C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，C的单质跟氢气在暗处就能剧烈化合，D在空气中可生成两种氧化物，试回答：(1)四种元素的符号是：A_，B_，C_，D_。(2)写出A的气态氢化物和盐酸反应的离子方程式_。(3)写出A的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式_。(4)用电子式表示C和D形成化合物的过程_。(5)写