7 章末综合检测(六)

1、.章末综合检测六时间：60分钟，总分值：100分一、选择题此题包括8小题，每题6分，共48分1肼N2H4是火箭发动机的燃料，它与N2O4反响时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。：N2g2O2g=N2O4gH8.7 kJ·mol1，N2H4gO2g=N2g2H2OgH534.0 kJ·mol1，以下表示肼跟N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是A2N2H4gN2O4g=3N2g4H2Og H542.7 kJ·mol1B2N2H4gN2O4g=3N2g4H2Og H1 059.3 kJ·mol1C2N2H4gN2O4g=3N2g4H2Og H1 076

2、.7 kJ·mol1DN2H4gN2O4g=N2g2H2Og H1 076.7 kJ·mol1解析：选C。N2g2O2g=N2O4gH8.7 kJ·mol1；N2H4gO2g=N2g2H2OgH534.0 kJ·mol1，将热化学方程式×2就可以得到肼与N2O4反响的热化学方程式，那么H534.0 kJ·mol1×28.7 kJ·mol11 076.7 kJ·mol1，选项C正确。2单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图，以下说法正确的选项是AS单斜，s=S正交，sH0.33 kJ·mo

3、l1B正交硫比单斜硫稳定C一样物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ解析：选B。得：S单斜，s=S正交，sH0.33 kJ·mol1，由此可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，A项错误，B项正确；一样物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量要低，C项错误；式表示断裂1 mol S单斜，s和1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。3原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，

4、也与电解质溶液有关。以下说法中不正确的选项是A由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反响式为Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反响式为Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反响式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反响式为Cu2e=Cu2解析：选C。由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是Fe，反响式为Fe2e=Fe2，C错。42019·烟台模拟关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是A用装置精炼铜，那么a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B装置的总反响式是Cu2Fe3=C

5、u22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析：选B。装置中a为阳极，电解精炼铜时，a应是粗铜；装置中，铁的金属活动性大于铜，总反响式应是Fe2Fe3=3Fe2；装置中为保护钢闸门不被腐蚀，应使钢闸门与外接电源的负极相连；装置中由于浓硫酸有强吸水性，铁钉在枯燥的空气中不易被腐蚀。52019·莆田模拟如下图，装置是一种可充电电池的示意图，装置为电解池的示意图；装置的离子交换膜只允许Na通过。电池充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。以下说法正确的选项是A装置中Na从右到左通过离子交换膜B电极A

6、的电极反响式为NaBr32Na2e=3NaBrC电极X的电极反响式为2Cl2e=Cl2D每有0.1 mol Na通过离子交换膜，电极X上就析出标准状况下的气体1.12 L解析：选D。从图示和提供的化学方程式来看，装置左侧物质硫元素的化合价升高，发生氧化反响，那么电极A为负极，B项错误；Na从左向右通过离子交换膜，A项错误；电极X为阴极，发生复原反响，生成NaOH，从而使附近溶液显红色，C项错误；根据得失电子守恒，每有0.1 mol Na通过交换膜，就有0.1 mol电子转移，就会生成0.05 mol H2，标准状况下体积为1.12 L，D项正确。6由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越

7、来越受人欢送。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。以下有关表达正确的选项是Aa处通入氧气，b处通入氢气B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反响式为O22H2O4e=4OHDP­型半导体连接的是电池负极解析：选C。根据电子移向，a处应通H2，b处应通O2，A错误；在该装置中化学能转化为电能，电能转化为光能、热能等，B错误；P­型半导体连接的是电池正极，D错误。7空间实验室“天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFC，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理如图。以下有关说法正确的选项是A当有0.1 mol电子转移时，a电极

8、产生1.12 L O2标准状况下Bb电极上发生的电极反响是4H2O4e=2H24OHCd电极上发生的电极反响是O24H4e=2H2ODc电极上发生复原反响，B池中的H可以通过隔膜进入A池解析：选D。a极为阴极，阴极发生复原反响：4H4e=2H2，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol H2生成，A项错误；b极为阳极，电极反响为4OH4e=2H2OO2，B项错误；a极产生的气体X为H2，充入H2的d极为原电池的负极，负极反响为H22e=2H，C项错误；电解池的阳极产生的气体为O2，即Y为O2，充入O2的c极为原电池的正极，正极发生复原反响，原电池中，阳离子移向正极，即H通过隔膜进入A池

9、，D项正确。8某新型电池，以NaBH4B的化合价为3价和H2O2作原料，可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图。以下说法正确的选项是A电池工作时Na从b极区移向a极区Bb极上的电极反响式为H2O22e2H=2H2OC每消耗3 mol H2O2，转移3 mol eDa极上的电极反响式为BH8OH8e=BO6H2O解析：选D。该电池工作时，a极反响式为BH8OH8e=BO6H2O；b极反响式为4H2O28e=8OH；随着不断放电，a极负电荷减少，b极负电荷增多，故Na从a极区移向b极区；每消耗3 mol H2O2转移6 mol e，故A、B、C三项错误，D项正确。二、非选择题此题包括4小

10、题，共52分912分.：Fe2O3s3C石墨，s =2Fes3COgHa kJ·mol1COg1/2O2g=CO2gHb kJ·mol1C石墨，sO2g=CO2gHc kJ·mol1那么反响：4Fes3O2g=2Fe2O3s的焓变H_kJ·mol1。.1根据原电池的构成原理，以下化学反响在理论上可以设计成原电池的是_填序号。ACsCO2g=2COgBNaOHaqHClaq=NaClaqH2OlC2H2Ol=2H2gO2gDCH4g2O2g=CO2g2H2Ol假设以KOH溶液为电解质溶液，根据所选反响可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反响式。负极：

11、_，正极：_。2二氧化氯ClO2是一种高效平安的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：电解过程中发生的反响为NH4Cl2HClNCl33H2，NCl3中氮元素为3价。写出电解时阴极的电极反响式：_。在阳极上放电的离子是_。解析：.Fe2O3s3C石墨，s=2Fes3COgHa kJ·mol1COg1/2O2g=CO2gHb kJ·mol1C石墨，sO2g=CO2gHc kJ·mol1由盖斯定律×6×2得4Fes3O2g=2Fe2O3sH6cb2a kJ·mo

12、l1。.1设计成原电池需要是自发进展的氧化复原反响。A项是非自发进展的氧化复原反响，不选；B项是复分解反响，不是氧化复原反响，不选；C项是非自发进展的氧化复原反响，不选；D项是自发进展的氧化复原反响，可以设计成原电池。D项反响可设计成甲烷燃料电池，在碱溶液中甲烷在负极失去电子发生氧化反响，氧气在正极得到电子发生复原反响。负极：CH48e10OH=CO7H2O；正极：2O24H2O8e=8OH。2电解时阴极上是氢离子得到电子生成氢气，阴极的电极反响式为2H2e=H2；电解时阳极上是铵根离子失去电子生成NCl3。答案：.6cb2a.1DCH48e10OH=CO7H2O2O24H2O8e=8OH22

13、H2e=H2NH1012分某研究性学习小组根据反响2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2SO43K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。 答复以下问题：1此原电池的正极是石墨_填“a或“b，发生_反响。2电池工作时，盐桥中的SO移向_填“甲或“乙烧杯。3两烧杯中的电极反响式分别为甲_；乙_。4假设不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L1，那么反响中转移的电子为_mol。解析：1根据题目提供的总反响方程式可知，KMnO4作氧

14、化剂，发生复原反响，故石墨a是正极。2电池工作时，SO向负极挪动，即向乙烧杯挪动。3甲烧杯中的电极反响式为MnO5e8H=Mn24H2O；乙烧杯中的电极反响式为5Fe25e=5Fe3。4溶液中的MnSO4浓度由1 mol·L1变为1.5 mol·L1，由于溶液的体积未变，那么反响过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 mol·L1×0.2 L0.1 mol，转移的电子为0.1 mol×50.5 mol。答案：1a复原2乙3MnO5e8H=Mn24H2O5Fe25e=5Fe340.51115分以下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、

15、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共搜集到336 mL标准状况气体且体积比为12。答复以下问题：1直流电源中，M极为_极。2Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g。3电源输出电子的物质的量与电极b、c、d分别生成物质的物质的量之比为2_。4AgNO3溶液的浓度_填“增大“减小或“不变，下同，AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的浓度_，H2SO4溶液的pH_。解析：1电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。阴极产生H2，阳极产生O2，且VH2VO221，据此可确定d极为阴极，那么电源的N极为负极，M极为正极。2VH2336 mL×224 mL，即为0.01

16、mol，VO2336 mL×112 mL，即为0.005 mol。说明电路中通过0.02 mol电子，因此在b极Pt、阴极产生Ag的质量为0.02 mol×108 g·mol12.16 g，即0.02 mol的Ag。3nenAgnO2nH20.020.020.0050.01221。4由Ag阳电极、Pt阴电极和AgNO3溶液可组成电镀池，因此AgNO3溶液浓度不变，pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4溶液浓度增大，pH减小。答案：1正2Ag2.163214不变不变增大减小1213分1二氧化氯ClO2为一种黄绿色气体，是国际

17、上公认的高效、广谱、快速、平安的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。那么阳极产生ClO2的电极反响式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL标准状况时，停顿电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡挪动原理解释阴极区pH增大的原因：_。2为进步甲醇燃料的利用率，科学家创造了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反响式为_。假设以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有以下离子的溶液。离子Cu2HClSOc/mol·L11441电解一段时间后，当两极搜集到一样体积一样条件的气体时忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象，阳极上搜集到氧气的物质的量为_mol。解析：1阳极失去电子发生氧化反响。水电离产生的H在阴极上放电产生氢气，转移电子的物质的量ne2nH22×0.112 L÷22.4 L·mol10.01 mol，那么在内电路中挪动的电荷为0.01 mol，每个Na带一个单位的正电荷，那么通过阳离子交换膜的Na为0.01 mol。2电池工作时