必修二第一章第3节化学键

1、第三节化学键重难点一 几组概念的对比1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法电子式如Na离子键的形成过程：电子式，如H结构式，如HCl共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的

2、化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中3.化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质分子间存在微弱的相互作用某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用)作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、NH3)作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强性质影响

3、主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质，如熔、沸点主要影响物质的熔点、沸点、密度对物质性质的影响离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如F2Cl2Br2H2S，HFHCl，NH3PH3重难点二 物质中化学键的存在与破坏1物质中化学键的存在规律 (1) 离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、N

4、aOH等。 (2) 既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。 (3) 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。 (4) 同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。 (5) 由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。 (6) 稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。2化学键的破坏(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。(2)对于离子化合物，溶于水后电离成自由移动的阴

5、、阳离子，离子键被破坏。其熔化后也成为自由移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。(3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，共价键被破坏，如HCl、HNO3等。有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如SO3、SO2等。(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内化学键被破坏，如：F2、Cl2、Br2等。特别提醒根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。重难点三 用电子式表示离子化合物和共价分子 电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“”

6、或“”等表示原子或离子的最外层电子，并用n或n(n为正整数)表示离子所带电荷。1原子的电子式在元素符号的周围用“”或“”等表示原子的最外层电子。2离子的电子式 主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。如Cl的电子式：。3离子化合物的电子式离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式：。离子化合物中阴、阳离子个数比不是11时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如MgBr2的电子式：。4用电子式表示共价分子(共价型

7、单质和化合物)表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2 NH3 。5用电子式表示含有共价键的原子团离子要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号，标上电荷。如下表所示：原子团离子OHNHONH电子式6.用电子式表示物质的形成过程离子化合物：共价分子： 。第1课时离子键1以下叙述中，错误的是(C)A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键的形成必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低2下列

8、化合物的电子式书写正确的是(D) 3用电子式表示下列物质的形成过程：(1)Na2O(2)CaF2 练习题1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(D) A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电2下列叙述正确的是(C)A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键3下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(C) A10与19 B6与16 C11与17 D14与84M元素的1个

9、原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(AD) AZ可表示为MY2 BZ可表示为M2Y CZ的电子式可表示为M2 DM形成2价阳离子5短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(B) AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物 CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸6氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确

10、的是(BC)ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子大 DNaH中氢离子可以被还原成氢气7根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(AD) AKCl BH2O CH2SO4 DMgO8以下化学用语正确的是(B) A乙烯的结构简式CH2CH2 B乙酸的分子式C2H4O2 C明矾的化学式KAlSO412H2O D氯化钠的电子式92008年5月22日，化工易贸网讯为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”、“”或“”)。 (3)复分解(4)H2SH2SeH2TeD上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定7下列变化中NaCl溶于水HCl溶于水O2溶于水Na2O2溶于水I2升华固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏