物质的溶解性3

1、第三节 物质的溶解性 (第一课时)课型：新授课主备人：杨益审核人：夏建平班级 姓名 成绩 家长 【学习目标】1.知识与技能：（1）知道物质溶解性的涵义。（2）通过活动与探究认识影响物质溶解性的因素。（3）了解物质溶解性在生活、生产中的应用2.过程与方法：通过对影响物质溶解性的因素等内容的探究，体验科学探究的过程。3.情感态度和价值观：通过实验体验由实践获取知识的乐趣，初步形成知识来自于实践、又能指导实践的辨证唯物主义观点。【亲自体验】P166【联想与启示】你还记得以下的这些物质的溶解性吗？H2 ： 溶于水 O2 ： 溶于水 CO2 ： 溶于水NaCl ： 溶于水 CaCO3 ： 溶于水Ca(O

2、H)2 ： 溶于水小结： 称为溶解性。【活动与探究】P166： 影响物质溶解性的因素：实验1：溶质不同，溶剂相同溶质（5g）食盐蔗糖氢氧化钙溶剂（5mL）水水水溶解情况结论： 。实验2：溶质相同，溶剂不同溶质食用油食用油溶剂水汽油溶解情况结论： 。实验3：溶质、溶剂相同，温度不同溶质/溶剂5g硝酸钾/5mL水5g硝酸钾/5mL水温度室温加热溶解情况结论： 。小结：影响物质溶解性的因素： 内因 外因【交流与讨论】P1671.在日常生活中，有许多事例说明物质的溶解性与溶质、溶剂的性质及温度有关。你能举出一些实例吗？实 例影响因素1232.有生活经验的你会知道毛料衣物要干洗，那干洗店里是用什么洗衣服

3、的？你知道这里面的原理吗？你可以通过查阅资料或咨询后进行说明。【轻松自学】P167： 物质溶解性在生活、生产中的应用在实际应用中，人们常用 、 、 、 、 等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质，如 、 、 。在许多 、 、 的生产过程中也要用到酒精、苯、香蕉水等溶剂。【基础练习】1.通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力称为 。在一定条件下，溶解性的强弱主要跟 和 本身的性质有关。2.下列因素对物质的溶解性没有影响的是A.溶质的性质B.溶剂的质量C.溶剂的种类D.溶解时的温度【拓展练习】1.盛夏，当天气又闷热时，大气压较低，鱼池里常常出现鱼儿“浮头“的现象（鱼缺氧浮上水面呼吸）。根据上述现象推知

4、：气体的溶解性，除了受溶质、溶剂性质及温度的影响，还和 有关：气体的溶解性随温度的 而减弱，随 的增大而增强。2.生活中有许多小窍门：衣服上沾了油漆，可以用汽油洗掉；长期未用的指甲油干了，可以加一些香蕉水就能继续使用；防水型睫毛膏无法用水洗去，但能用含酒精的卸妆水洗去。你能解释这些小窍门里的原理吗？课 堂 评 价第三节 物质的溶解性 (第一课时)课型：习题主备人：杨益审核人：夏建平班级 姓名 成绩 家长 1. 配制一定质量分数的食盐水，无需用到的仪器是A.酒精灯B.烧杯C.量筒D.玻璃棒2. 打开汽水瓶后有气泡逸出，产生这一现象的原因是A.温度升高B.压强减小C.外力作用D.压强增大3. 为了

5、增大KNO3在水中的溶解能力，可以采取的措施是A.增加溶质B.增加溶剂C.升高温度D.蒸去一部分溶剂，恢复到原温4.现有浓度为10%的某溶液，若使其质量分数增大一倍，可采用的方法是A.将溶剂蒸发掉一半B.将溶质的质量增大一倍C.蒸发掉的溶剂的质量为原溶液质量的一半 D.溶质、溶剂的质量同时减少一半5.指出下列溶液中的溶质和溶剂：溶 液溶 质溶 剂澄清石灰水生理盐水碘酒溶液75%的医用酒精碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后的溶液6.食盐水中加入少量硫酸铜晶体，观察到的现象是 ，溶质是 和 ，溶剂是 。少量菜油加入到水中，振荡，观察到的现象是 ，若加入少量洗洁精，乳化现象非常明显。少量菜油加入到汽油中，

6、振荡后的现象是 ，所得液体的名称是 。7.下图是配制50g质量分数为5%的NaCl溶液的操作过程。按要求回答下列问题：（1）写出标号为的仪器名称： （2）B中应称取NaCl g，如指针偏左，应进行的操作是 。（3）D中仪器的规格是 mL（填“10”或“100”）（4）E中的作用是 。（5）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏小的是 。B中砝码和食盐位置放错D操作中仰视量水读数D中有水溅出E操作中溶液溅出8.某温度下，有溶质质量分数为10%某溶液100mL，加入50g水后，溶质质量分数变为8%，求原溶液的质量和密度。9.60时，将24gKNO3溶于96g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 。 现

7、将此溶液等分为三份：（1）取第一份溶液，将其温度升高到80，所得溶液的溶质质量分数是多少？（2）取第二份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2.5倍，需加入KNO3固体多少g？（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入水多少g？10.实验室要用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/3），配制溶质质量分数为 20%的稀硫酸250mL（密度为1.14g/3）。求：（1）250mL溶质质量分数为20%的稀硫酸中硫酸的质量。（2）需要溶质质量分数98%的浓硫酸多少mL，需要水多少mL？第三节 物质的溶解性 (第二课时)课型：新授课主备人：杨益审核人：夏建平班级 姓名 成绩 家

8、长 【学习目标】1.知识与技能：（1）了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，感受矛盾双方在一定条件下可以相互转化。（2）通过实验认识饱和与否跟溶液的“浓”、“稀”关系的不同。2. 过程与方法：通过探究实验，体会“饱和”、“不饱和”的概念和相互转化的途径，感受探究的的方法和思路。3. 情感态度和价值观：通过实验认识“饱和”、“不饱和”与“浓”、“稀”概念间的正确关系，初步形成实践是检验真理唯一标准的观点。【联想与启示】在生活、生产中，人们有时需用溶质质量分数一定的溶液，如医用生理盐水是质量分数约为 的氯化钠溶液，用于工业上电解的是质量分数约为 的食盐水溶液。那么，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂

9、里呢？【活动与探究】P167： 饱和溶液、不饱和溶液步骤：1.在两只烧杯（A、B）中各加入20mL水，分别将KNO3一份一份（约2g）加入烧杯，搅拌，待前一份完全溶解后，再加入后一份，直至固体不再溶解。 2.在烧杯A中再加入5mL水。 3.将烧杯B在酒精灯上加热。实验操作在20mL水中持续加入KNO3A中再加入5mL水加热B溶解情况结论：1.温度一定、水的量一定时，可溶解的KNO3的量 。2.用水量越多，溶解的KNO3 。3.温度升高时，在一定量水中溶解的KNO3 。（多数物质与之相同）小结： ，叫做这种溶质的饱和溶液； 叫做这种溶质的不饱和溶液。【练一练】判断下列说法的正误：1.把少量食盐加

10、入一杯水中，有部分食盐沉降到杯底，这时的溶液一定是饱和的。2.在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是 不饱和溶液。3.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何物质。4.在其他条件不变的情况下，将一瓶20的KNO3饱和溶液温度升到80，该溶液仍是饱和的。【交流与讨论】P1681.实验室有两瓶NaNO3溶液，一瓶是20的饱和溶液，一瓶是20的不饱和溶液。（1）如何确定哪一瓶是NaNO3的饱和溶液？（2）通过哪些途径能将NaNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液？2.同种物质的饱和溶液一不饱和溶液的相互转化： 、 、 、 饱和溶液 不饱和溶液小结：当温度或溶剂的量等条

11、件发生改变时，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。因此，只有指明“在一定温度”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才具有确定的意义。【引导探究】饱和溶液一定是浓溶液吗 不饱和溶液一定是稀溶液吗A试管B试管溶质/溶剂2g食盐/10mL水0.1g氢氧化钙/10ml水溶解情况溶液状态（“饱和”或“不饱和”）溶液浓度（“浓”或“稀”）小结： 。 对于同种溶质而言，在相同温度时，它的饱和溶液要比不饱和溶液 。【基础练习】1.含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是 ，其中溶质质量分数较大的是 。2.若要将t时接近饱和的KNO

12、3溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 、 、 。3. 判断下列说法的正误：（1）饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是熟石灰的饱和溶液。（2）饱和溶液析出析出晶体后就变成不饱和溶液。（3）有一瓶很稀的某物质的溶液，它可能是不饱和溶液，但也可能是饱和溶液。（4）在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。（5）在相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。课 堂 评 价第三节物质的溶解性 (第二课时)课型：习题 主备人：杨益审核人：夏建平班级 姓名 成绩 家长 【基础练习】1.物质的溶解性与下列因素无关的是A.溶质的种类B.溶剂

13、的种类C.溶质和溶剂的多少D.温度的高低2.下列关于溶液的说法错误的是A.改变条件可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化B.物质溶解能力的强弱与溶解时该物质的质量有关C.某些在水中难以溶解的物质却可以溶在酒精、汽油等物质中D.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液3. 一定能将不饱和溶液转变为饱和溶液的方法是A.降低温度B.升高温度C.倒出溶剂D.加入溶质4.在一定温度下的食盐饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是A.取出一些食盐溶液B.蒸发掉一些水C.加入少量食盐固体D.加入水5.在一定温度下，向盛有NaCl饱和溶液的烧杯中加入NaCl晶体，则A.晶体质量减少B.晶体质量不变C.溶质质量分数增大D.

14、 NaCl溶解能力增大6.在温度不变的情况下，向一瓶KNO3溶液中加入少量的KNO3晶体，晶体仍能全部溶解。对此，下列结论不正确的是A.原KNO3溶液是不饱和溶液B.加入晶体后，溶液的质量变大C.加入晶体后的溶液是饱和溶液D.加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大7.某一接近饱和的NaCl溶液，在下列操作中溶质的质量分数保持不变的是A.温度不变，加入NaCl固体，使其达到饱和B.降低温度，使其恰好饱和C.温度不变，加入5gNaClD.温度不变，蒸发水分，使其达到饱和8.将60时，某NaOH溶液降温到25，溶液中出现溶质固体，则60时该溶液A.一定是饱和溶液B.一定是不饱和溶液C.继续降温，则没有固

15、体析出D.可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液9.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解性与 有关。喝汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解性还与 有关。【拓展练习】10.NaOH的不饱和溶液在一定条件下，变成饱和溶液后无固体析出，则NaOH的质量分数A.一定增大B.一定减小C.一定不变D.无法判断11.若将一定质量的KNO3不饱和溶液变为饱和溶液，则A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质的质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变12. t时，有两瓶KNO3溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量

16、分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是A.加一定量的水B.加入少量KNO3晶体C.略降低温度D.恒温蒸发少量水13.在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经理如下变化：蒸发5g水蒸发5g水析出2g晶体，过滤无晶体析出溶液甲 溶液乙 溶液丙下列结论正确的是（本题有2个正确答案）A.溶液甲可能是饱和溶液B.溶液乙一定是不饱和溶液C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D.溶液丙若再蒸发5g水，析出晶体可能大于2g14.在一定的温度下，想不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图象中 符合假如NaNO3晶体的质量和溶液中溶液质量变化规

17、律的是15.化学中有许多概念是相对的，又是同意的。如下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液之间的关系。 （1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中的 区域（选填“”“”“”或“”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是 或 。（3）生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3） mL。16.50时，将15g NaCl溶于135g水中，该溶液中溶质的质量分数为 。将其均分为三等份：（1）取第一份溶液，将温度升至60，此时溶液中溶质的质量分数为 。（2）取第二

18、份溶液，使其溶液中溶质质量分数变为原来的一半，需要加水 g。（3）取第时三份溶液，使其溶液中溶质质量分数比原来增加一倍，需要加入NaCl g。第三节 物质的溶解性 (第三课时)课型：新授课主备人：杨益审核人：夏建平班级 姓名 成绩 家长 【学习目标】1.知识与技能：（1）知道溶解度是对物质溶解性的定量表示，了解固体溶解度的表示方法。（2）了解温度对固体溶解度的影响关系以及溶解度曲线的意义。（3）了解常见固体物质溶解度随温度变化的特点，学会利用溶解度进行计算和解决实际问题。2.过程与方法：通过绘制溶解度曲线的活动探究，认识溶解度曲线的意义，体验科学探究的过程。3.情感态度和价值观：通过实验体验由

19、实践获取知识的乐趣，初步形成知识来自于实践、又能指导实践的辨证唯物主义观点。【联想与启示】溶解性是指 。人们常用 来定量描述物质的溶解性。【轻松自学】P168：固体溶解度的表示方法固体溶解度是指 。【找一找】你发现固体溶解度概念中的四个“一定”了吗？描述固体溶解度时：在一定 下；溶剂的质量一定是 ；溶液的状态一定是 ；溶解度的单位一定是 。在溶质和溶剂一定的情况下,固体的溶解度主要受 影响。【练一练】1.20时，KNO3在100g水里最多能溶解31.6g而达到饱和状态，则KNO3在20时的溶解度是 g。2.食盐在20时的溶解度是36g，是指 时，食盐在 g水中达到 状态时所溶解的质量是 g。【

20、我要知道更多】物质的溶解性与溶解度间有什么关系？化学上通常根据物质在室温（20）时的溶解度进行物质溶解性的划分：物质的溶解性分类（20）溶解度/g>101100.011<0.01溶解性易溶可溶微溶难溶你能根据P168 表6-9中物质的溶解度说出它们的溶解性吗？Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl NaNO3 NH4NO3 蔗糖 【活动与探究】P169：物质溶解度曲线的绘制绘制溶解度曲线，以物质的 为纵坐标，以 为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。 【观察与思考】P169：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充1.多数固体物质的溶解度与温

21、度的关系是 ;2.图6-17中温度对溶解度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 ；3.在0时，图6-17中物质的溶解度由小到大的顺序是 ；4.30时KNO3的溶解度约 g。80时140g NaNO3溶于100g水中形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）。5.0时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约 g。6.已知60时，KNO3的溶解度为110g。则60时 g KNO3溶于50g水中能形成饱和溶液；现有11g KNO3固体，能配成该温度下的饱和溶液 g；若该温度下的40g水中已溶有60g KNO3，还须加入 g KNO3溶液才能饱和

22、。小结：1.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ； 2.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ； 3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。【拓展视野】P170：影响气体溶解度的因素气体的溶解度受外界 和 的影响，随 的升高而减小，随 的降低而减小。【练一练】1.下列说法对不对？为什么？（1）将36g食盐溶解在100g水中，恰好制成饱和溶液，所以食盐的溶解度为36g。（2）20时，在100gKCl饱和溶液中含有25g KCl。所以，20时，KCl的溶解度为25g。（3）20时，80g NaNO3可溶解在100g水中。所以，NaNO3在20时的溶解度为80g。2.某物质溶解度

23、曲线上的某点表示该物质A.溶液中溶质的克数B.溶液的质量C.在100g水中能溶解的质量D.在相应温度下的溶解度3.可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是 减小而导致二氧化碳的溶解度变 （填“大”或“小”）。凉开水不适合养鱼是因为其中几乎不含 ，这是因为加热过程中该气体溶解度变 而从水中逸出。由此可见，气体的溶解度除了受溶质、溶剂性质的影响，还和 、 有关：气体的溶解度随 的增大而增加，随 的升高而减小。课 堂 评 价第三节 物质的溶解性 (第三课时)课型：习题主备人：杨益审核人：夏建平班级 姓名 成绩 家长 【基础练习】1.在一瓶某溶质的饱和溶液中，温

24、度不变时，加入少量该溶质（不含结晶水），则A.溶液的质量增大 B.溶质的溶解度增大C.溶质的质量不变 D.溶质的质量变小2.在30时，50g水中最多能溶解A物质5g，在60时100g水中最多能溶解B物质10g，则A.A的溶解度比B大B.B的溶解度比A大C.A和B的溶解度相等D.无法比较3.将20时的NH4Cl饱和溶液升温至50（不考虑水分的蒸发），一定改变的是A.NH4Cl的溶解度B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.溶质的质量4.在30时120g某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶剂之比为15，则30时该 种物质的溶剂度为A.20gB.30gC.40gD.50g5.在20时，食盐的溶解度为36g，

25、该温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数为A.36%B.26.5%C.13.2%D.53%6.将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，这是因为 ； 加热澄清的饱和石灰水，石灰水也变浑浊，这是因为 。7.右图为NaCl和KNO3固体的溶解度曲线。 根据该图可得知：NaCl的溶解度受温度影响变化不大。 此外你还能获得的信息有： （1） 。 （2） 。8.右图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）在t3时，A的溶解度为 。（2）在t2时，B物质饱和溶液的溶质质量分数为 。（3）在 时，两物质一饱和溶液溶质的质量分数相等。（4）当温度低于t2时，A的溶解度 B的溶解度（>、< 或 =）

26、。（5）t2时，20g水中最多可溶解 gB溶质。（6）t3时，270gA物质的饱和溶液中含A的质量为 。（7）分别将t3时等质量的A、B两种物质的饱和溶液降温至t2， 析出晶体较多的是 。继续降温至t1，溶质质量分数较大的是 。（8）属于易溶物质的是 。（9）在t2时， （“能”或“不能”）配制出溶质的质量分数为30%的A溶液。【拓展练习】9.农业上常用饱和食盐水进行选种。饱和食盐水露置在空气中一段时间后，会有少量固体析出（温度保持不变）。下列推测正确的是A.NaCl溶解度变小B.食盐水在空气中变质而不能继续使用C.溶液依然饱和，溶质的质量分数不变D.水分蒸发，溶质的质量分数变大10.在一定温

27、度下，将某KNO3溶液蒸发掉100g水，无晶体析出；再蒸发掉100g水，析出20g KNO3。该温度下KNO3的溶解度A.一定是20gB.一定不等于20gC.小于或等于20gD.大于或等于20g11.在一定温度下，某物质的溶解度为5g，该温度时饱和溶液中溶质的质量分数为A%，则S和A之间的关系是A.S > AB.S < AC.S = AD.无法判断12.t时，某物质的溶液220g，蒸发掉15g水后，析出晶体6g，又蒸发掉10g水，析出6g，再蒸发掉5g水，析出晶体的质量为 A.3gB.6gC.10gD.15g13.某物质在不同温度时的溶解度如下表温度/010203040溶解度/g1

28、1.515.119.424.437.6 当该物质的饱和溶液溶质质量分数为15%时，饱和溶液所处的温度范围是A.010B.1020C.2030D.304014.相同温度下,A、B、C三种物质的溶解度（S）由大到小的顺序是S(A)>S(B)>S(C)，在等质量的A、B、C三种饱和溶液中，其溶剂的质量m由大到小的顺序是A. m(A)>m(B)>m(C)B. m(B)>m(C)>m(A) C. m(A)>m(C)>m(B) D. m(C)>m(B)>m(A)15.在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中一种因素时

29、，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？ 因素1：溶质的种类 要保持不变的因素是 。 操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：有一支试管中有少量固体未溶，另一支试管中固体全部溶解，第三支试管中有较多固体未溶。你猜测全部溶解的物质是 ，有较多固体未溶的是 。实验结论：在 保持不变的情况下，不同种固体物质在水中的溶解度 。因素2：温度（以KNO3为例）在实验中要改变的因素是 。操作步骤：用量筒各量取5mL蒸

30、馏水，分别加入A、B、C三支试管，再各加入5gKNO3晶体，将试管A保持在常温下，将试管B加热并保持在40，将试管C加热并保持在60，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。实验现象：有一支试管中有少量固体未溶，另一支试管中固体全部溶解，第三支试管中有较多固体未溶。你猜测全部溶解的是第 支试管。实验结论：在不同温度下，固体物质（KNO3）在水中的溶解度 。第三节 物质的溶解性 (第四课时)课型：新授课主备人：杨益审核人：张美华班级 姓名 成绩 家长 【学习目标】1.知识与技能：（1）了解结晶的两种的方法：蒸发结晶和降温结晶的原理、适用范围和基本操作。（2）知道粗盐提纯的方法和操作。（3）了解结晶

31、现象及在生活、生产中的应用。2.过程与方法：通过结晶的两种方法的学习，体验分离物质的方法是由混合物中各成分的性质决定的，并学会根据物质的性质选择适合的结晶方法。3.情感态度和价值观：通过实验体验由实践获取知识的乐趣，初步形成知识来自于实践、又能指导实践的辨证唯物主义观点。【联想与启示】在食盐、面粉、硝酸钾、硫酸铜、石灰石、细沙、蔗糖、泥土这些物质中，溶于水能形成溶液的固体物质有 。其中以离子形式分散的物质有 ，形成的溶液由于有 的离子而能 。而蔗糖是以 的形式分散到水中的，所以其溶液 （“能”或“不能”）导电。某些固体能溶于水形成溶液，那么能从溶液中分离出这些物质吗？【活动与探究】P170：从

32、溶液中分离出固体溶质实验1：用玻璃棒蘸取少量浓的NaCl溶液，用酒精灯加热，现象 。实验2：在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入KNO3，制成KNO3浓溶液。将烧杯放在冷水中降温，现象 。小结：在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出。人们通常把 叫做结晶。 实验1、2中用到的结晶方法分别是 、 。【知识链接】有关结晶的概念晶体：具有规则的几何外形的固体。 母液：析出晶体后的溶液。重结晶：为了得到更纯的晶体，可以把滤出的晶体再溶解，再一次结晶，可反复操作提高晶体的纯度。【轻松自学】P171：识记常见的几种晶体晶体名称硫酸铜晶体颜色蓝色【知识拓展】P172：结晶的两种方法、四种情况1.结

33、晶的两种方法是冷却热饱和溶液的方法（又叫 法）和 法。2.结晶的四种情况下两种方法的应用：（1）对溶解度受温度影响大的固体物质（如 ），适宜用 的方法。如工业上许多 和 的生产常用该方法使溶质从溶液中结晶。如图6-22“冷却溶液析出晶体”（设该过程中水的质量为100g）：在点-点的过程中，温度 ，溶液由不饱和变为 ，溶质质量 ，溶质的质量分数 ；在点-点的过程中，温度 ，溶液的状态为 ，溶质质量 ，溶质的质量分数 ；在点-点的过程中，析出晶体的质量为 g。（2）对溶解度受温度影响小的固体物质（如 ），适宜用 的方法。如盐场上用海水晒盐，就是借助日光和风力使海水中 蒸发，从而得到食盐晶体。NaC

34、l由于溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶的方法。现有一批混有泥沙的粗盐，如何得到较纯净的食盐晶体？操作步骤：1. ，用到的仪器主要有 、 ； 2. ，用到的仪器主要有 、 、 、 ； 3. ，用到的仪器主要有 、 、 、 。在三步操作中，都使用到的玻璃仪器使 ，它起到的作用分别是 、 、 。在第三步中，当出现 时停止加热。（3）溶解度受温度影响大的固体中混有少量溶解度受温度影响小的固体物质。大量的KNO3中混有少量NaCl，在溶于热水形成KNO3的饱和溶液后降温，会出现什么现象，为什么？ 现象： ；原因：KNO3的溶解度受温度变化影响 ，当热的KNO3饱和溶液降温后，其溶解度 ，就会有KNO

35、3晶体析出。而NaCl的溶解度受温度变化影响 ，而且混合物中NaCl的浓度较小，温度降低后，还没达到饱和状态，因此大部分仍留在母液中。经过 ，就可初步分离KNO3和NaCl，除去其中少量的NaCl。（4）溶解度受温度影响小的固体中混有少量溶解度受温度影响大的固体物质。大量的NaCl中混有少量KNO3，怎样除去其中的KNO3，获得较纯净的NaCl？小结：1.分离 和 可用过滤的方法，分离水和固体溶质可用 的方法。其中降温结晶是降低固体物质的 而从溶液中获得晶体；蒸发结晶则是减少溶液中的 的量而获得晶体。2.含有几种可溶固体物质的混合物，可根据它们 受温度影响的不同，用 的方法加以分离。若大量的KNO3中混有少量NaCl，适合用 的方法除去NaCl；若大量的NaCl中混有少量KNO3，适合用 的方法除去KNO3。课 堂 评 价第三节 物质的溶解性 (第四课时)课型：习题主备人：杨益审核人：张美华 班级 姓名 成绩 家长 【基础练习】1.下列混合物中，即不可用结晶的方法也不可用过滤的方法分离的是A.ZnSO4和水B.NaC