21 氮的氧化物和氮、硫氧化物对大气的污染

1、.课时分层作业二十一氮的氧化物和氮、硫氧化物对大气的污染 建议用时：45分钟学业达标练1以下表达中正确的选项是 【导学号：32602191】ASO2和NO2都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染BNO和NO2均可用排水法搜集C使用清洁能源是减少酸雨形成的重要措施之一DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在CA项，NO2为红棕色气体；B项，NO2与水反响，不能用排水法搜集；D项，NO在空气中易被O2氧化为NO2。2以下说法不正确的选项是A空气中的SO2溶于水，最终可形成硫酸型酸雨B汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C工业废水任意排放是造成酸雨的主要

2、原因D为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进展脱硫处理C工业废水任意排放会引起江河湖泊的污染，而酸雨主要是由大气中的SO2和NO2溶于水引起的。3以下因果关系不正确的选项是选项原因结果A植树造林温室效应BSO2和NO2大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮AA项，温室效应是CO2的大量排放导致的，植树造林可降低空气中的CO2的浓度，缓解温室效应。B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨。C项，汽车尾气中含氮氧化物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾。D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。4某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2

3、、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的选项是A肯定有SO2和NOB肯定没有O2和NO2，可能有Cl2C可能有Cl2和O2D肯定只有NOA由于混合气体无色，所以没有Cl2、NO2；通入品红溶液后，品红褪色，那么气体中有SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明混合气体中含有NO，没有O2，因为NO、O2不共存。5运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是A高温下N2遇空气生成N

4、O2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反响生成CO和NO2DNO与H2O反响生成H2和NO2BNO易被空气中的O2氧化为红棕色的NO2。6四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如以下图所示，其中原试管充满NO2的是B根据化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO，剩余气体是反响前的，故B项正确；NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项。7某化学学习小组为探究NO2和SO2的反响，特进展如下实验如以下图所示。 【导学号：32602192】 图1图2图31图1两集气瓶中_填“

5、上或“下瓶颜色深。2图2中反响的现象是_。3图3中“有红棕色气体产生说明SO2和NO2反响的产物中有_，说明NO2在该反响中显_性。4由图2和图3中的现象写出NO2和SO2反响的化学方程式：_。【解析】图3中反响生成的气体遇空气显红棕色，说明图2中反响生成了NO，即NO2和SO2反响，NO2转化为NO，表现氧化性，而SO2那么表现复原性，被氧化，硫元素化合价升高，只能变成6价，应转化为SO3。【答案】1下2下瓶中的红棕色逐渐消失，最终变为无色3NO氧化4NO2SO2=NOSO3冲A挑战练8为落实“五水共治，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成

6、分，设计了如下流程：以下说法不正确的选项是A固体1中主要含有CaOH2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH废水时，发生反响的离子方程式为 NHNO=N22H2OBA项，根据题中的流程，可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量的CaOH2的混合物，正确；B项，气体1为N2、NO、CO的混合物，通入X，然后再与NaOH溶液反响生成的产物为NaNO2，假设X为空气，那么反响后的产物中没有NaNO2，这与题图流程不符，错误；C项，气体2为N2、CO，因“无污染气体为N2，故捕获的气体主要是CO，正确；D项，NH与NO可以发生归中反响生成氮气，离

7、子方程式为NHNO=N22H2O，正确。9为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验： 【导学号：32602193】用三只集气瓶搜集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如下图。一段时间后，A、B装置中集气瓶充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。1假如装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。写出A中总反响的化学方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为_。2实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气前后，实验现象变化可能为_；写出总反响化学方程式：_。3溶液充满集气瓶后，在B水槽里滴加

8、硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_；写出有关的离子方程式：_。【解析】1A中先后发生反响：3NO22H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2，总反响为4NO2O22H2O=4HNO3。设充满NO2的集气瓶容积为V L，nNO2 mol，倒置于水槽中通入O2形成 mol HNO3，溶液体积也为V L，故集气瓶中HNO3浓度为：cHNO3 mol·L1。2H2SO3是中强酸，且浓度很小时酸性很弱，滴加紫色石蕊试液显浅红色，通入氧气后，H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，石蕊试液所显红色变深。总反响化学方程式为2SO2O22H2O=2H2SO4。3氯气在水中将SO2氧化成H2SO4，

9、H2SO4扩散到水槽中，与BaNO32反响，生成BaSO4沉淀。【答案】14NO2O22H2O=4HNO3 mol·L12通氧气前，溶液显浅红色，通氧气后，红色变深2SO2O22H2O=2H2SO43产生白色沉淀Cl2SO22H2O=2ClSO4H、Ba2SO=BaSO4备同温同压下，在3支一样体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，那么以下关系正确的选项是AV1>V2>V3BV1>V3>V2CV2>V3>V1 DV3>V1>V2D可假设试管