第三章第一节学案2

1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第2课时） 学案高中化学必修1编号：10 编写人：杨凤莉 审核人： 高一备课组 编写时间：2013.11.7班组 姓名 【学习目标】 1、掌握钠与水、酸反应过程和反应原理。 2、掌握钠与盐溶液反应过程和反应原理。 3、了解铁与水蒸气的反应原理【学习重点】 钠与水的反应现象及其分析，钠与酸的反应。【学习难点】 钠与盐溶液的反应【学习方法】 自主学习 讨论探究 实验探究 练习巩固 基 础 案 1. 地壳中含量最多的元素是 地壳中含量最多的金属元素是 2. 钠的物理性质 3. 钠与氧气反应 （1） （2） 4 .完成方程式 与盐酸反应 与稀硫酸反应 镁

2、铝 铁5 写出金属活动性顺序表 探 究 案【引入】我们已经知道，位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，那么金属遇到水时会如何呢？二 金属与水的反应1 钠与水的反应【实验探究】实验33：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中，观察现象。【实验现象】【分析释疑】【实验结论】【知识拓展】 （1）从氧化还原角度分析： （2）从离子反应角度分析： （3）反应的实质：【思考交流】钠着火后能用水扑救吗？为什么？2 其它金属与水的反应 （1）镁与水 （2）铝与水 （3）铁与水【科学探究】铁与水蒸气的反应（1） 实验用品（2） 实验装置： 该实验装

3、置应分几个部分 【绿色通道】21 （3） 任选一种方案进行试验 （4）实验现象 （5）实验结论 三 金属与酸的反应 3【思考交流】金属与盐酸、稀硫酸等反应的条件是什么？产物是什么？1. 钠与酸溶液的反应钠与盐酸：钠与稀硫酸：【思考交流】 过量的金属钠与酸溶液反应，会怎么样？【问题交流】过量的钠、铝、铁分别和100ml、10mol/L的盐酸反应，产生H2最多的是哪种金属？四 金属与盐溶液的反应 【知识链接】 铝与硫酸铜溶液反应： 铜与硝酸银溶液反应：【分析总结】 反应类型 反应规律 【思考交流】 钠与硫酸铜溶液反应，现象是什么？为什么？【分析总结】 【思考交流】 钠与熔融的硫酸铜反应 巩 固 案

4、1下列离子方程式中，正确的是（ ）A2Na +2H+ =2Na+ + H2B2Na+2H2O =2Na+ +2OH-+ H2C2Fe + 2H+ =2Fe3+ + H2DNa2O2 + H2O =2Na+ +2OH-+ H22. 2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A100B100C100D1003在Na与H2O的反应中（ ）ANa是氧化剂 BH2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气4金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ）A金属钠浮在水面，是因为钠不与水反应 B溶液呈红色是因为产物中有碱性物

5、质生成C钠在水面旋转是因为搅拌 D没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中5由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）。A、Zn B Fe C Al D Mg6、把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的m1g 水中和m2g盐酸中,分别得到溶液a 和b。若 m1= m2，则a与b的质量关系为（ ）A、ab B ab C a=b D 无法确定7、金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ） AK2SO4 BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO48将少量金属钠分别投入下列物

6、质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO49欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml水中应投入金属钠的质是 （ ） A、10.5g B、11.5g C、21g D、23g14、 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： 还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中