硫及其化合物

1、硫及其化合物硫及其化合物 考纲要求：考纲要求：1、了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用、了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用2、了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响、了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响3、硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法、硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法4、了解硫酸根离子检验方法、了解硫酸根离子检验方法硫的性质硫的性质 （1 1）物理性质：）物理性质： 硫单质在常温下是一种硫单质在常温下是一种淡黄色晶体淡黄色晶体， 熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于易溶于CS2等非极性溶剂。等非极性

2、溶剂。一、硫、二氧化硫一、硫、二氧化硫3S6NaOH（2 2）化学性质）化学性质硫的氧化性较弱，硫的氧化性较弱，与与Cu、Fe等等变价金属反应时生成低价的硫化物。变价金属反应时生成低价的硫化物。HgSHgS（用于除去有毒的汞用于除去有毒的汞）2Na2SNa2SO33H2O H2+S H2S , S+O2 SO2FeS FeS ， 2Cu+ S Cu2S+2+1下列有关二氧化硫的说法中，错误的是下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 ( )( ) A A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，二氧化硫的水溶液能使紫

3、色石蕊试液变红， 说明它能和水反应生成说明它能和水反应生成H H2 2SOSO3 3 C C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中， 溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫答案答案【训练训练】总结：二氧化硫的性质总结：二氧化硫的性质无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体， SO2物理性质物理性质 酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性（亚硫酐）（亚硫酐） SO2化学性质化学性质 还原性还原性（能被（能被KMnO4、Fe3、O2、Cl2等氧化）等氧化）SO2X

4、22H2O =H2SO42HX（XCl、Br、I）SO2KMnO4H2O 弱氧化性弱氧化性：SO22H2S3S2H2O 漂白性漂白性: :【小结小结】漂白原理的比较漂白原理的比较 类型类型 物质物质 特点特点 氧化型氧化型 加合型加合型 吸附型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体活性炭、胶体较大的表面积，吸较大的表面积，吸附一些有色物质附一些有色物质不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂【拓展拓展】 （1）三氧化硫的性质三氧化硫的性质 无色易挥发的晶体，

5、熔点为无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为，沸点为44.8。SO3能强烈吸水，在空气中发能强烈吸水，在空气中发“烟烟”，放出大，放出大量热。量热。 (SO3H2OH2SO4)SO3具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性较强的氧化性。【拓展拓展】（2 2）H2S和和氢硫酸氢硫酸硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。的气体，剧毒。还原性：还原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化等氧化 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl水溶液的弱酸性水溶液的弱酸性（氢硫酸）（氢硫酸）H2S HHS ， HS HS2 氧化产物

6、一般是氧化产物一般是S,相邻价态变化相邻价态变化!答案：答案： 硫酸是具有硫酸是具有 、 的二元强的二元强酸。纯净的硫酸为酸。纯净的硫酸为 色、色、 状液体，状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有过程中伴随有 现象。因此，浓硫酸稀现象。因此，浓硫酸稀释时，只能释时，只能 ，并不断并不断 。 二、硫酸的性质二、硫酸的性质不挥发性不挥发性高沸点高沸点无无油油放热放热将浓将浓H2SO4沿玻璃棒注入水沿玻璃棒注入水中中搅拌散热搅拌散热（1）物理性质）物理性质（2）浓硫酸的特性）浓硫酸的特性 NaCl H2SO4 NaHSO4HCl高沸点性（用于制挥

7、发性酸）高沸点性（用于制挥发性酸） 吸水性（做干燥剂）吸水性（做干燥剂）强酸性（用于强酸制弱酸）强酸性（用于强酸制弱酸）干燥：干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体。等气体。 小结：小结： 浓硫酸与金属反应可分成两种情况：浓硫酸与金属反应可分成两种情况： 与氢以前的金属反应：当金属足量时，与氢以前的金属反应：当金属足量时，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产物由物由SO2变成变成H2。 与氢以后的金属反应：随着反应的进行，与氢以后的金属反应：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。浓硫酸变成稀硫

8、酸，反应停止。 H2SO4SO3SO2S硫化物如 FeS2SO3 + H2O=H2SO4S+O2=SO2点燃2SO2+O2=2SO3催化剂4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (早期生产早期生产)高温高温（1）三个反应原理）三个反应原理三、硫酸的制法三、硫酸的制法 四、生产中三废的处理四、生产中三废的处理1、尾气吸收、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2 +H2O得到的得到的SO2含量较高，可返回用作原料。含量较高，可返回用作原料。2、污水处理、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用、废

9、渣的利用炉炉渣、矿灰渣、矿灰炼铁的原料炼铁的原料提炼贵重有色金属提炼贵重有色金属制造水泥、造砖制造水泥、造砖pH 5.6的降水的降水成成因因SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O = H2SO3主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼金属矿物的冶炼1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。湖泊水质酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。3 .3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段三阶段1 .1 .二