离子反应 (2)

1、第二课时：离子反应方程式的书写第二课时：离子反应方程式的书写学习目标学习目标1、知识与技能、知识与技能让学生理解离子反应的概念。掌握离子方程式的书写方法，能判断离子方程式的对错。培养学生科学探究的思维方式和能力。2、过程与方法、过程与方法通过对比实验(实验2-1)，从交换离子的角度认识复分解反应，理解离子反应的涵义；（重点）掌握离子方程式的书写，理解离子方程式的意义，会判断离子方程式的正误（难点）； 3、情感态度与价值观、情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。学习重点学习重点 离子反应发生的概念离子反应发生的概念课前回顾课

2、前回顾：参考课本参考课本P110页附录页附录II部分酸碱盐的溶解性表，填写下表（表一）：部分酸碱盐的溶解性表，填写下表（表一）：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+、PbPb2+ 2+ （CaCa2+2+、AgAg+ + 微溶微溶）ClCl- -除除AgAg+ +外都可溶外都可溶COCO3 32-2-只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）盐的溶解性基本规律如下：盐的溶解性基本规律如下：实实

3、验验现现 象象1、向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液的试管溶液的试管里加入里加入2mL稀稀KCl溶液。溶液。 2、向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液的试管溶液的试管里加入里加入2mLBaCl2溶液。溶液。 无现象无现象 生成白色沉淀生成白色沉淀 KCl=KKCl=K+ +Cl+Cl- -NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ + SO+ SO4 42-2-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-（2）中反应）中反应的实质是的实质是SO42-和和Ba2+的反应，的反应， Na+ 和和Cl- 在在溶液中没变化溶液中没变化混合前混合前混合后混合后SO42-2Na+混合前

4、混合前混合后混合后Cl-Ba2+BaSO4Na+Cl-Na+Cl-K+SO42-Na+Cl-K+SO42-思考与交流思考与交流1、BaCl2溶液能与溶液能与Na2SO4溶液反应而溶液反应而KCl溶液却不能，试分析溶液却不能，试分析原因。原因。2、BaCl2溶液与溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？溶液反应的实质是什么？BaCl2+Na2SO4= BaSO4 +2NaClAgAgClCl = AgClAgCl3、在实验、在实验“2”的滤液中存在大量的的滤液中存在大量的Cl，能否用实验证明，能否用实验证明?请请简单设计。简单设计。Ba2+和和SO42- -发生反应生成了发生反应生成了BaSO4

5、白色沉淀，白色沉淀，而而Na+ 和和 Cl- - 没参加反应没参加反应电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。一、离子反应一、离子反应P31 用实际参加反应的离子符号用实际参加反应的离子符号表示反应的式子表示反应的式子二、二、离子方程式离子方程式P321、离子方程式：、离子方程式：2、思考：如何正确书写离子方程式？、思考：如何正确书写离子方程式？新知学习新知学习正确写出化学方程式：正确写出化学方程式：以以AgNO3溶液与溶液与HCl溶液为例溶液为例把把易溶于水且易电离易溶于水且易电离的物质拆成的物质拆成离子离子形式，形式，难难溶或难电离溶或难

6、电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学式化学式表示。表示。AgNO3HCl= AgCl HNO3AgNO3 HCl = AgClHNO3删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：整理方程式并检查两边各元素的整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷原子个数和电荷总数总数是否是否相等：相等：AgAg+ + + Cl+ Cl- - = = AgClAgNO3HCl= AgCl HNO33、小结：离子方程式的书写步骤、小结：离子方程式的书写步骤“写写”，正确书，正确书写化学方程式。写化学方程式。“拆拆”，把把 写成离子形式写成离子形式，其他物质写，其他物质写化学式：如单质、

7、沉淀、气体、难电离物质、氧化物化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。等。“删删”，删去两边没反应的离子。，删去两边没反应的离子。“查查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。是否守恒。 基础基础关键关键途径途径保证保证强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐浓缩精华浓缩精华1 1、写出下列化学方程式和离子方程式、写出下列化学方程式和离子方程式随堂练习随堂练习K K2 2COCO3 3+HCl+HClBa(OH)2+H+H2 2SOSO4 4K K2 2COCO3 3 + 2HCl = 2KCl + H + 2HCl = 2KCl +

8、H2 2O + COO + CO2 2 COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2Ba(OH)2+H2SO4= BaSO= BaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-= BaSO= BaSO4 4+2H+2H2 20 0强酸强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3； 强碱强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 、 Ca(OH)Ca(OH)2 2等。等。可溶性盐可溶性盐: :（请观察溶解性表（请观察溶

9、解性表110110页，找出规律）页，找出规律）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+、PbPb2+ 2+ （CaCa2+2+、AgAg+ + 微溶微溶）ClCl- -除除AgAg+ +外都可溶外都可溶COCO3 32-2-只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）盐的溶解性基本规律如下：应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质仍用化学式表示的

10、物质：仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。酸视为弱酸。 c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3 、SiO2等等随堂练习随堂练习2、离子方程式正误的判断、离子方程式正误的判断错：错：更正更正 CaCO3+2H+Ca2+ H2OCO2 （1）碳酸钙与盐酸反应）碳酸钙与盐酸反应 CO322HH2OCO2 （2）氢氧化铜溶液与硫酸的反应：）氢氧化铜溶液与硫酸的反应：

11、Cu(OH)2 + 2H = Cu2+ 2H2O（3）铁与稀硫酸反应：）铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H = 2Fe3+3H2 （4）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO42 + Ba2+ = BaSO4错：错：更正更正 Fe + 2H = Fe2+H2 错：错：更正更正 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-= BaSO4+Cu(OH)2 错拆错拆违反反应事实违反反应事实漏掉其它离子反应漏掉其它离子反应课堂小测课堂小测1下列反应的离子方程式不正确的是 ( )A锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu B氢氧化钠与盐酸反应： OH + H+ H2OC

12、铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 D氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO42 BaSO42、（双选）下列物质混合后，能发生离子反应的是 （ ）A硫酸钠溶液和氯化钡溶液 B硝酸钠溶液与氯化钾溶液C稀硫酸滴到铜片上 D稀盐酸和碳酸钠溶液CAD课堂小结：离子方程式的书写步骤课堂小结：离子方程式的书写步骤“写写”，正确书，正确书写化学方程式。写化学方程式。“拆拆”，把把 写成离子形式写成离子形式，其他物质写，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。等。“删删”，删去两边没反应的离子。，删去两边没反应的离子。“

13、查查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。是否守恒。 基础基础关键关键途径途径保证保证强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐浓缩精华浓缩精华1、向NaOH稀溶液中加入HCl，能否反应？有无明显现象？2、如何证明二者已反应？实验探究实验探究2思考与交流化学方程式离子方程式你发现了什么？NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O2H+ + 2OH- = 2H2O化简：化简： H+ + OH- = H2O2H+ + 2OH- = 2H2O化简：化简： H+ + OH- = H2O强酸与强碱强酸与强碱反应生成可可溶性盐和水溶性盐和水时，具有相同的离子方程式！思考：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 沉淀 水4、离子方程式的意义 既可表示某一个具体的化学