沪科版九年级全册全国版性质活泼的氧气 知识点整理

1、姓名：九上化学的第二讲 认识氧气课时进度：2.1性质活泼的氧气学习目标：1.了解空气中各组分的体积分数，了解氧气在自然界中的循环；2. 掌握氧气的物理性质，初步认识氧气能与多种物质发生反应的化学性质；3. 根据氧气的性质了解氧气的主要用途，区分氧气和其他气体；4. 掌握氧化反应及氧化反应的分类；5. 了解催化剂和催化作用6. 了解氧气的工业制法，掌握实验室制取氧气的几个实验。知识概述（知识共分为三个等级：A了解认识 B 理解记忆 C理解掌握）A了解认识 知识点一：空气中各组分的体积分数氮气78% 性质不活泼做 氧气21%化学性质活泼 二氧化碳0.03%可用于灭火 稀有气体0.94%在电源中有特

2、殊用途 其它气体和杂质0.03%知识点二：氧气在自然界中的循环氧气生物呼吸金属 等缓慢氧化可燃物燃植物的光合作用二氧化碳知识点三：氧气的用途1.供给呼吸（登山、航天、潜水等）2.作助燃剂（焊接、切割、航天、炼铁等）3.用于炼钢（用氧气除去生铁中的碳、硅等物质）B理解记忆 知识点一：氧气的物理性质知识点二：氧气的化学性质氧化学性质活泼能与多种物质发生反应，具有助燃性和氧化性。物质反应条件实验现象文字表达式及化学式木炭点燃剧烈燃烧，发出白光，放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊点燃碳+氧气 二氧化碳 红磷点燃剧烈燃烧，发出白光，放热，产生浓厚的白烟点燃磷+氧气 五氧化二磷 铁丝点燃剧烈燃烧，火星四溅

3、，放热，生成黑色固体点燃铁+氧气 四氧化三铁 蜡烛点燃剧烈的燃烧，火焰十分明亮，发出白光，放热，瓶璧有水雾，产生的气体使澄清石灰水变浑浊点燃石蜡+氧气 二氧化碳+水 硫点燃剧烈燃烧，产生明亮的蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热点燃硫+氧气 二氧化硫 知识点三：氧化反应的概念1.物质与氧气发生的反成为氧化反应（常见的氧化反应都放热）2.氧化反应的分类类型举例共同点不同点剧烈氧化燃烧、爆炸都是氧化反应；都发热。反应速率不一样；剧烈氧化一定发光，缓慢氧化不一定发光缓慢氧化新陈代谢、腐蚀等知识点四：催化剂和催化反应1.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但本身质量和化学性质不变的物质

4、。2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用成为催化反应。 注意：a.判断催化剂主要看能否改变反应速率；反应前后质量和化学性质是否改变 B.催化剂参与化学反应，物理性质可能发生变化 C.催化剂种类很多，实验中要灵活选择 D.催化剂只能改变反应速率；不改变其它物质的后反应物和生成物质量。C 理解掌握 知识点一：氧气的制法1.氧气的工业制法：分离液态空气（物理变化）实验原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同（在标准大气压下），实验流程：a.将空气除尘净化，出去二氧化碳和水蒸气； b.在低温下加压，使空气液化； C.通过控制温度蒸发液态空气，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，余下的就是沸点较低的液态氧。2.

5、氧气的实验室制法过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热气体发生装置收集装置3. 高锰酸钾制氧气和注意事项。步骤注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，若水中导气管口气泡出现，松开手后，导气管内有一段水柱，则气密性好。（2）装：将药品装入试管在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成

6、的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管。若未放棉花，水槽中水会变红。（3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂（4）点：先预热，后对药品加热先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热（5）收：收集氧气排水集气法（难溶于水）：等导气管口气泡均匀、连续放出时才进行收集；待集气瓶口有气泡冒出则已收集满。收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上。向上排空气法（密度比空气大）：导气管应伸入集气瓶底部，用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。（6）离：收集完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯。防止水槽中水倒吸于试管底部，使试管炸裂。4.氧气实验的几个重要过程检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气。验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则