氯及其化合物练习题1

1、氯及其化合物练习题一、选择题(共40分)1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸2近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ()及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液被转移人群可戴上用肥皂

2、水润湿的口罩将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A B C D3类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是 ()类比对象结 论AHClNH3=NH4ClHBrPH3=PH4BrBCl22Fe2=2Fe32ClI22Fe2=2Fe32ICSFeFeSSCuCuSDCa(ClO)2CO2H2O= CaCO32HClOCa(ClO)2SO2H2O= CaSO32HClO4氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶

3、液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动5某溶液中含有HCO、SO、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是 ()AHCO BSO CCl DNa6随着生活质量的提高，日常生活中的含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安全。下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是 ()A若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清新处B若出现误食现象，需要给中毒者服用稀NaOH溶液进行中和C若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗D若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清

4、洗7已知反应2Cl2HgOHgCl2X，XH2O=2Y，生成的X是一种黄棕色气体，下列有关X、Y的说法肯定不正确的是 ()AX的化学式为Cl2O BY加入碳酸钠溶液中，能产生使石灰水变浑浊的气体C强光照射Y，Y会发生分解DX能使潮湿的有色布条褪色8标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、lO，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中H2的物质的量为 ( ) Aa/2 mol B(a/22.4b)mol C(a/22.4b/2)mol Db/2 mol9工业

5、上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是 ()A两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D通氯气的电极反应为Cl22e=2Cl10由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl2。下列关于混盐CaOCl2的说法中不正确的是 ()ACaOCl2与稀硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子BCaOCl2的水溶液呈碱性CCaOCl2具有较强的氧化性 D

6、CaOCl2中氯元素的化合价为0二、非选择题(共60分)11(16分)()已知氯气与水的反应Cl2H2OHClHClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。(1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式_。(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的_。ANaOH固体 B水 CNaClO固体 DNaHCO3固体 ECaCO3固体(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是 ()A氯气溶解于水：Cl2H2O2HClClOB氯气溶于石灰水：Cl22OH=ClClOH2OC漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca22ClOC

7、O2H2O=CaCO32HClOD漂白粉溶液中通入足量SO2：ClOSO2H2O=HSOHClO()用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)是由于_；是由于_。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是：_。12(14分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液

8、中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。13(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：已知：2KOHCl2=KClKClOH2O(条件：温度较低)6KOH3Cl2=5KClKClO33H2O(条件：温度较高)2Fe(NO3)33KClO10KOH2K2FeO46KNO33KCl5H2O回答下列问题：(1)该生产工艺应在_(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式_。(3)K2FeO4具有强氧

9、化性的原因是_。(4)配制KOH溶液是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为_。(5)在“反应液”中加KOH固体的目的是_。A与“反应液”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物 D使副产物KClO3转化为KClO14(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。MnO2

10、和浓盐酸混合共热；MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；次氯酸钠和浓盐酸混合；K2Cr2O7和浓盐酸混合；KClO3和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓盐酸混合。A B C D全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(3)装置B的作用是_，现象是_。装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。装置E的作用是_。写出装置F中发生反应的离子方程式_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学

11、提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_。1，解析：A、B选项中都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体。C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；当两者遇强光(如燃着的镁条)会发生爆炸；氯化氢气体遇水蒸气会形成雾而非烟雾，C错。D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。 答案：C2，解析：浓NaOH溶液具有强腐蚀性，因此被转移人群可戴上用肥皂水润湿的口罩，并转移到远离事故点且地势较高的地方；氯气虽能溶于水，但溶解度不大，因此，应用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液来解毒。 答案：B3，

12、解析：B项，I2的氧化性不如Fe3强，不会发生I2氧化Fe2的反应；C项，Cu与S反应产物为Cu2S；D项，Ca(ClO)2有强氧化性，能将SO2、CaSO3氧化。 答案：A4，解析：A项，再通入Cl2，溶液中H、Cl、HClO都增多了，但由于HClO电离微弱，故增大；B项，通入SO2后，SO2与Cl2反应生成H2SO4、HCl，平衡左移， c(HClO)减小，漂白性降低；C项，由电荷守恒，应为c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)； D项，加入少量水，使氯水中c(H)减小，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动。 答案：D6，解析：含氯消毒剂使用不当容易中毒，A正确；若眼睛中溅入含氯

13、消毒剂，则需要迅速用干净的水冲洗；若误食，则应送医院救治，不可服用NaOH溶液，因为该溶液具有腐蚀性。 答案：B5，解析：H可与HCO反应；Cl2、HClO均可被SO还原；生成大量的Cl，会使c(Cl)增大；c(Na)基本不变。 答案：D7，解析：由质量守恒可知X为Cl2O，Y为HClO，同时可知Cl2O是HClO的酸酐，两者性质相似，由于HClO的酸性比碳酸弱，因此B错。 答案：B8，解析：搞清反应原理的基础上利用守恒法解题。b mol NaOH中的Na在溶液中以NaCl、NaClO、NaClO3的形式存在，由Na守恒判断n(Cl2) mol，n(H2)mol。答案：C9，解析：首先明确原电

14、池的总反应为：H2Cl2=2HCl；其次搞清楚两极的反应分别为：负极：H22e=2H，正极：Cl22e=2Cl；第三，结合选项分析判断。答案：B10，解析：根据信息“一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐”，该混盐应写成CaCl(ClO)，结构中存在Cl和ClO两种阴离子，产生1 mol Cl2时转移1 mol电子。答案：AD11，解析：()(1)注意前者为强酸而后者为弱酸。(2)要使氯水里次氯酸的浓度增大，就要设法使化学平衡Cl2H2OHClHClO向正反应方向移动，还不能损耗HClO。加NaOH会损耗HCl和HClO，其用量不易控制；加水虽会使平衡向右移动，但平衡体系内各物质浓度均会降低

15、；加NaClO不但会把盐酸反应掉，使平衡右移，还可以生成HClO，符合题意；由于次氯酸是比碳酸还弱的酸，故加NaHCO3、CaCO3等碳酸的盐，都可以只消耗HCl而不消耗HClO，导致平衡右移，使HClO浓度增大。(3)A中把弱酸HClO拆成离子形式是错误的；C中通入足量CO2时，不应该有CaCO3生成；D具有一定的迷惑性，必须注意到SO2与CO2是不同的，它具有很强的还原性，会被次氯酸氧化为SO，故D也是错误的。()能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再

16、出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。答案：()(1)HCl=HCl；HClOHClO(2)C、D、E(3)B()(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2)氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因12，解析：发生的反应有：Cl2H2=2HCl；HClNaOH=NaClH2O；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(1)w(NaOH)×100%×100%10.7%；(2)n(NaOH)n(NaC

17、l)n(NaClO)，n(Cl)n(NaCl)0.3 mol0.05 mol0.25 mol；(3)反应产生的NaCl也为0.05 mol，所以n(HCl)0.25 mol0.05 mol0.20 mol，那么n(H2)0.10 mol，n(Cl2)0.1 mol0.05 mol0.15 mol，可求出n(Cl2)n(H2)32。答案：(1)0.7%(2)0.25(3)3213，解析：(1)根据题意可知为获取K2FeO4，是采用Fe(NO3)3与KClO、KOH等反应制得，故为达到制取KClO的目的，应选用低温下进行。(2)工业制取Cl2是采用电解饱和食盐水，方程式见答案。(3)K2FeO4具

18、有强氧化性的原因是K2FeO4中的Fe处于6价，不稳定，极易获得电子转化为3价。(4)161.6 g溶液的体积为：161.6 g÷1.47 g/mL1.1×102 mL0.11 L，故c(KOH)(61.6 g÷56 g/mL)÷0.11 L10 mol/L。(5)由已知的反应可知KOH不仅是获取KClO时的反应物，同时还是下一步反应(制取K2FeO4)时的反应物，故在“反应液”中加KOH固体的目的有两个：一是与“反应液”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；二是为下一步反应提供反应物。答案：(1)温度较低 (2)2NaCl2H2OCl2H22NaOH(3)K2FeO4中的Fe处于6价，不稳定，极易获得电子转化为3价(4)10 mol/L(5)AC14，解析：(1)题中的6种方法，均可以用于实验室制取氯气，即D项正确。(2)在加热的条件下，稀盐酸与MnO2不反应。(3)在U形管中装入无水硫酸铜，可以检验水蒸气的存在，若有水蒸气生成，则白色粉末变蓝。氯气不能使干燥的布条褪色，说明氯气无