汕头高一必修2有机化学期末复习提纲

1、必修二 有机化学知识点总结有机化合物：含有碳元素的化合物。常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。一、甲烷分子式电子式结构式结构简式CH4CH4空间结构：正四面体结构（四个C-H键的长度和强度相同，夹角相等 ）2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。密度比空气小，极难溶于水。（可以用排水法和向下排空气法收集甲烷）3、化学性质： 通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。1）燃烧反应：CH4+2

2、O2CO2+2H2O 。（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色）2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应） 甲烷与氯气的反应方程式CH4+Cl2（光照）CH3Cl（气体）+HClCH3Cl+Cl2（光照）CH2Cl2（油状物）+HClCH2Cl2+Cl2（光照）CHCl3（油状物）+HClCHCl3+Cl2（光照）CCl4（油状物）+HCl（条件：光照 ）五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体）甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都

3、以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。分子通式为 CnH2n+2 1、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以 甲、乙、丙、丁 、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“ 烷 ”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。例如：十一烷。2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n），当n 4 时为气态；随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大 。3. 烷烃的化学性质：1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。 2、可燃性：都能燃烧，反应通式为CnH2n+

4、2+O2nCO2+(n+1)H2O。3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。4、同系物和同分异构体1. 结构相似 ，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互称同系物。同系物间的关系：属于同类物质，通式相同（如烷烃：CnH2n+2）分子式不同，相对分子质量相差14n。2. 像这种化合物具有相同的 分子式 ，但具有不同 结构 的现象称为同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称 同分异构体 。3. 互为同分异构体的化合物一定具有相同的分子式，而具有不同的结构，烷烃的同分异构体数目随碳原子数增加而增多，如丁烷有2 种（正丁烷和异丁烷）；戊烷有3种（正戊烷、异戊烷和新戊烷）。 同分异构现象的

5、广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。二、乙烯1、分子式结构式电子式结构简式官能团名称C2H4CH2=CH2碳碳双键2、物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小，应采取排水法收集。3、化学性质：氧化反应：燃烧反应：CH2CH2+3O22CO2+2H2O（现象：放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。）与酸性KMnO4溶液反应：产物是CO2和H2O 现象：酸性KMnO4溶液褪色。 加成反应：有机物分子双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 与溴水或溴的四氯化碳溶液加成：CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br实验现象：溴水和溴的四氯化碳溶液都褪

6、色 与H2加成：CH2CH2+H2Ni或Pd，加热CH3CH3 与HCl加成：CH2CH2+HCl催化剂、加热CH3CH2Cl(制氯乙烷) 与H2O加成：CH2CH2+H20催化剂、高温高压CH3CH2OH(制酒精)与Cl2加成：CH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl4、乙烯的实际应用：是一种植物生长调节剂，具有催熟效果。三、苯1、分子式：C6H6 结构简式： （凯库勒式）或 分子构型：平面正六边形结构，12个原子共面。2、苯的物理性质：无色、有特殊气味的液体，有毒、不溶于水、密度比水小、易挥发，用水冷却，可以生成无色晶体。3、苯的化学性质 结构决定性质苯与溴水和酸性高锰酸钾的实验实验操作实

7、验现象实验结论将溴水加入苯中液体分两层，上层橙红色，下层无色。苯不与溴水和酸性高锰酸钾反应。（苯与溴水混合后，苯萃取了溴，溴的有机溶液是橙红色）将酸性高锰酸钾加入苯中液体分两层，下层溶液不褪色。苯分子中的化学键：不存在碳碳单键，也不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的共价键。燃烧反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟）苯的取代反应：苯与液溴反应：C6H6 + Br2 -FeBr3- C6H5Br + HBr 硝化反应：C6H6+HNO3（浓）=浓硫酸,加热=C6H5-NO2（硝基苯）+H2O 苯的加成反应：C6H6+3H2-Ni-C6H12

8、【苯是易取代难加成】。芳香烃： 分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物。苯的同系物：烃分子中只含有一个苯环。如甲苯，二甲苯。4、 乙酸1.分子式结构式结构简式官能团名称C2H4O2 CH3COOH-COOH2、物理性质：乙酸俗称醋酸，是无色、有强烈刺激性气味的液体，与乙醇和水任意比互溶。3、化学性质： 与酸碱指示剂作用：使石蕊溶液变红色 活泼金属反应（与Na反应）：2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2弱酸 与碱性氧化物反应（与CaO反应）：CaO+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2 与碱反应（与NaOH反应）：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 与碳酸盐反应

9、（与CaCO3反应）：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2（除水垢）碳酸的酸性比醋酸的酸性强。羟基氢的活泼性比较：乙酸水乙醇乙酸的酯化反应（也属于取代反应）现象：饱和碳酸钠液面上有透明的不溶于水的油状物质产生，且能闻到香味。方程式：CH3CH2OH + CH3COOH =CH3CH2OOCCH3 +H2O（酸脱OH醇脱H）特别提醒：(1)浓硫酸作用：催化剂、吸水剂 (2)导管末端不插入溶液中，防止倒吸。(3) 饱和碳酸钠溶液的作用： a.溶解挥发出来的乙醇 b.吸收乙酸,便于闻到酯的气味 c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的析出。(4)试剂加入顺序：先加乙醇，冷却

10、后再加浓硫酸，最后加入乙酸。 。(5)酯采取分液法分离出来，用到的实验仪器是分液漏斗，由于乙酸乙酯的密度小于水，因此分液漏斗内上层液体为乙酸乙酯。五、乙醇1.乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95。含乙醇达99.5以上的酒精称无水乙醇。75乙醇是优良的有机溶剂。CCOHHHHH H注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O，结构式为结构简式为CH3CH2OH或C2H

11、5OH2.乙醇的化学性质（一）乙醇的取代反应1.乙醇与活泼金属的反应2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成结论：水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度

12、：水钠乙醇，乙醇钠显碱性CH3CH2ONa（aq）水解显碱性。CH3CH2ONaHOHCH3CH2OHNaOH本反应是取代反应，也是置换反应羟基上的氢原子被置换。乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。2HOH2Na2NaOHH2其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如2CH3CH2OHMgMg(CH3CH2O)2H22 乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化 C2H6O3O22CO23H2OCH3CH2OH燃烧，火焰淡蓝色烃的含氧衍生物燃烧通式为：CxHyOz（x）O2xCO2H2O（2）催化氧化乙醇去氢被氧化催化过程为： CH3CHO生成时，Cu

13、又被释出，Cu也是参加反应的催化剂（1） 与强氧化剂反应：2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-COOH + 2K2SO4 + 11H2O 六、糖类，油脂，蛋白质的性质（糖类，油脂，蛋白质组成的共同元素为C、H、O，蛋白质还有N、P、S等元素） 单糖：葡萄糖和果糖（互为同分异构体）分子式：C6H12O6糖类 双糖：蔗糖和麦芽糖（互为同分异构体）分子式：C12H22O11多糖：淀粉和纤维素 分子式：（C6H10O5）n 油：植物油，不饱和高级脂肪酸甘油酯油脂 脂：动物脂肪, 饱和高级脂肪酸甘油酯2、糖类和蛋白质的特征反映银镜反应（与银氨溶液）：有光亮的银出现。实验条件：水浴加热，碱性环境。葡萄糖（醛基的特性） 与新制的氢氧化铜：有砖红色沉淀的生成。实验条件：加热，碱过量。小结：以上反应常用于检验葡糖糖。（2）在常温下，淀粉遇到碘变蓝。（3）蛋白质颜色反应：蛋白质遇硝酸变蓝黄【并不是所有的蛋白质都能发生颜色反