浙教版八年级下册 科学根据化学方程式的计算 学案

1、第十讲：化学方程式与计算 主讲人：赖诗港知识导航：1化学方程式表示的意义： 质的方面：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质（宏观上）。 表示反应物、生成物各物质间的质量之比。 表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等。 代表各微粒之间的个数比。2化学方程式的应用：根据化学方程式进行有关计算。(1) 根据化学方程式计算的一般解题步骤是： 设未知数写出配平的化学方程式求出已知物和待求物之间的质量比（即相对分子质量总和之比）列出比例式求解简明地写出答案。(2) 注意事项： 解题关键是要正确书写化学方程式，列出比例式。 根据化学方程式的计算，若反应物或生成物的量是气体的体

2、积时，应先将其换算成质量 。 代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯净物的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有： 纯净物的质量= 不纯物的总质量×纯度（或1杂质的质量分数）典型例题：例1、氢气和氧气的混合气10g，点燃爆炸后，测得还剩1g氧气没有反应，则生成水 g，原气体中氧气共 g，氢气 g。 例2、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）A第一次反应停止后，B剩余9g     

3、0; B第二次反应后，D的质量为55gC反应中A和B的质量比是32      D反应中A和C的质量比是52 例3在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g5417200反应后的质量/g1002x下列说法正确的是( )A 甲物质全部反应完 B 该反应为分解反应C 参加反应的丙物质的质量为20g D x为79例4为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以

4、上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1) 在 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全；(2) 求完全反应后产生氧气的质量；(3) 求该样品中氯酸钾的质量分数。跟踪练习：可能用到的相对原子质量：H:1；O:16；Mg:24；P:31；Cl:35.5；K:39；Mn:55；Cu:64：Fe：56 Ca-40 C-12 一、有关不纯反应物或生成物的计算1、10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少？2、20克纯度为96%的氯

5、酸钾在二氧化锰催化下起反应，能制得多少氧气？（保留2位小数）3、现要制取氧气9.6克，则需质量分数为10%的双氧水多少克？二、质量守恒定律在化学方程式计算中的应用1、已知反应：2AB3CD，且A和B参加反应的质量比为52，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为 克。2、在化学反应ABCD中，8gA与16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA完全反应，生成D的质量是（ ） A20g B24g C15g D21g3、10克铜放在空气中加热一段时间，发现固体质量增加了1.6克，求生成了氧化铜多少克？4、4g镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比4g镁带重，增重了多少克？(保留2

6、位小数）三、反应前后因气体生成而质量减少1、现有氯酸钾和二氧化锰的混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体质量比原来减少了4.8克。求：（1）生成氧气多少克？（2）充分反应后，试管内有哪些物质？各多少克？（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？ 2、现有200g澄清石灰水（主要成分是Ca(OH)2），敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜（主要成分是CaCO3），称量澄清石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克？ 四、不纯物质的计算 1、碳高温时可以与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。现有80%的氧化铁500吨，可以得到含铁96%的生铁多少吨？（保留1位小数）2、铁与稀硫

7、酸（H2SO4）反应能生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气。含杂质的铁片8克与100克9.8%的稀硫酸充分反应可制取多少克的氢气？并计算铁片中铁的纯度？3、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：（1）反应中放出氧气的质量（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。五、有关物质是否完全反应的计算1、已知氢气在氧气燃烧生成水，现有20克氢气和氧气的混合物，点燃生成18克水，求混合物中氧气的含量。2、48克镁在氧气中充分燃烧，需要 氧气，同时可生成氧化镁。若48克镁和48克氧气充分

8、反应可得氧化镁 克。若24克镁和30克氧气充分反应可得氧化镁 克。 3、在一定条件下，12克碳和16克氧气在密闭容器内充分反应，最后容器内有（ ）A22克二氧化碳 B28克二氧化碳 C22克二氧化碳和6克碳 D20克二氧化碳和8克氧气六、结晶水的测定1、为了测定硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见右表（1）反应生成水 克（2）硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为 (CuSO4·XH2O=CuSO4+XH2O)（3）在CuSO4·XH2O中，X= 。七、有关表格或图像的化学方程式计算1、在一

9、个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（ ）A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，鸡蛋壳中的CaCO3和盐酸恰

10、好完全反应试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为_g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量（3）生成CaCl2溶液的溶质的质量分数3鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：21*om（1）产生CO2的质量为 g；（2）该鸡

11、蛋壳中CaCO3的质量分数。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。第十讲课后作业 学生姓名： 得分： 1在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是( )物质MNQP反应前质量g181232反应后质量gx26212A 该变化的基本反应类型是分解反应 B 反应后物质M的质量为13gC 反应中N、P的质量比为54 D物质Q可能是该反应的催化剂2某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中( ) A只含氧元素 B一定含钠元素和氧元素 C只含钠元素 D一定含钠元素，可能含有氧元素4一定条件下，一定量的化合物A和O2

12、 恰好完全反应，生成44g CO2 和9g H2O，则A物质的相对分子质量不可能是( ) A26 B40 C58 D904、在反应4A+3B2C中，若2.7克A完全反应后生成5.1克的C，已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为 。5如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰。制氧时，先在两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。(1) 为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应 。（填“不伸入液面”或

13、“伸入液面”）(2) 药剂加入水中后会发生以下两个反应：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；2H2O2=2H2O+O2 从化学反应的基本类型来看，它们都属于_ _ 反应。(3) 已知总质量为110g的药剂可产生34g过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少氧气？（写出计算过程）参考答案典型例题：例1、9g 9g 1g 例2、C例3D例4(1) t3(2) mO2=(2.5 + 0.82.34)g= 0.96g (3) 设样品中KC1O3 为x， 2KC1O3 2KC1+3O2 245 96 x 0.96g x=2.45gKC1O3%=×100%= 98%跟踪练习：一、有关不纯反应物或生成物的计算1、1.6g 2、7.52 3、 204g 二、质量守恒定律在化学方程式计算中的应用1、1.5 2、D 3、8g 4、2.67g三、反应前后因气体生成而质量减少1、生成氧气4.8g，氯化钾的质量为7.45g，二氧化锰的质量为2.75g（3）81.7% 2、5g 四、不纯物质的计算 1、291.7吨 2、0.2 70% 3、反应中放出O2的质量为1.6 g，原过氧化氢溶液的质量分数为8%五、有关物质是否完全反应的计算1、80% 或 90% 2、32g 32g 40g 3、C六、结晶水的测定1、9g 36% 5七