离子键共价键

1、7离子键 共价键学习目标：1. 了解构成物质的微粒之间存在的不同的作用力，认识化学键的含义。2. 理解离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念。3. 学会用电子式和结构式表示共价键。学习重、难点：离子键、共价键的概念；用电子式表示离子化合物和共价化合物。引入:构成物质的根本粒子有原子、离子、分子等。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒通过一定的作用力彼此结合。一、化学键：物质中 的原子或离子之间存在的 的相互作用。和是两种常见的化学键。比照氯化钠和氯化氢的形成过程一离子键：1. 离子键：使阴、阳离子相互结合的静电作用，称为离子键。2. 离子化合物：由阴、阳离子通过离子键形成的化合物。二共价键

2、1定义：原子间通过 所形成的强烈的相互作用。2共价化合物：原子间通过 结合而成的化合物。离子键和共价键的比拟离子键共价键成键微粒本质形成条件实例例1 .以下表达错误的选项是：A、阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键。例2 .以下表达正确的选项是A .含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在气态单质分子中一定存在共价键C 在共价化合物中一定存在共价键D 只含有离子键的化合物才是离子化合物电子式：在元素符号周围用或"X来表示原子

3、的 最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电子式。1、原子的电子式：CaCNOClHe2、阳离子的电子式：、2+2+MgCa3、阴离子的电子式：- 2- -BrOH结构式：共价分子可用结构式表示，结构式中，用一条短线表示一对共用电子对。4、常见单质分子用电子式和结构式表示：H2Cl2N25、常见化合物分子：用电子式和结构式表示HClH2ONH3CH4CO2H2O2CCl 4C2H6乙烷C2H 2 乙炔6、用电子式表示： MgOMgF2NaOHNH4CIHBrH2S八三金属键：金属单质或合金中存在金属键总结： 离子键、共价键、金属键竊有气体的单质分子中不存在化学键

4、离子化合物中肯定存在离子键，可能存在共价键共价化合物中只有共价键，肯定没有离子键I双原子及多原子非金属单质中只有共价键x金属单质或合金中存在金属键二、 含碳化合物种类繁多的原因：p14-15观察与思考三、化学反响的实质：稳固练习：1、写出以下微粒的电子式PSNH4BrCa(OH)2Na2O2H3O+CH3Br2C2H4 乙烯CS2+2、 一定能形成离子键的是A .金属元素的单质与非金属元素的单质化合B .只限于四A和I A的元素之间C .活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合D .任意两种元素化合均可形成离子键3、 以下表达中，错误的选项是A、钠原子和氯原子作用形成氯化钠后，其结构的稳定性增

5、强B、在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C、任何离子键在形成的过程中必有电子的得与失D、钠与氯反响生成氯化钠后，体系能量降低4、以下各数值表示元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成化合物A、10 与19B、6 与 16C、14 与 18D、11 与 175、 以下物质中有氧离子存在的是A、H2OB、CaOC、KCIO3D、KOH6、 以下元素的原子在形成不同的物质时，既能形成离子键又能形成共价键的是A . KB. CaC. ID . Ne7、 现有以下说法： 在水分子中氢原子与氢原子、氢原子与氧原子间均以化学键相结合 金属和非

6、金属化合一定形成离子键 离子键是阴离子、阳离子的相互吸引 根据电离方程式 HCI = H + Cl，判断HCI分子里存在离子键 H2分子和Cl2分子的反响过程是 H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程8、上述各种说法正确的选项是( )A .正确B.都不正确C.正确，其它不正确D .仅不正确*9、卜列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A .光气(COCl2)B .六氟化硫C.二氟化氙D 三氟化硼10、判断： NaOH、 H2 0、 CO2、 NH3、 NH4NO3、 NaBr、 H2S、 SO2、 KOH、 CaF2、(ll) Na2O2、

7、(12)NH4CI 中(1) 含有共价键的化合物 (2) 属于共价化合物的有 (3) 属于离子化合物的有 11、 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的 3倍。由此可知：(1) 写出元素符号：W为, X为, Y为, Z为。(2) W2Z是由键组成的分子，其电子式为 。(3) 由Y、X、W组成的物质中有键和键，属于化合物。12、过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂。过氧化钠(Na?。?)可用于特殊环境里的供氧剂、工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂。(1) 分别写出 H2O2、Na2O2的电子式： 、。(2) 比拟说明，Na?。、Na2O2中化学键的不同点是 ;比拟说明 H2O2、Na2O2的化合物类型 。13、 氮化钠(NasN)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产