离子键共价键主要知识1化学键定义相邻的两个或多个原子之

1、离子键共价键、主要知识1、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键离子键类型(仅限中学阶段)：化学键 4 4/人“ 极性共价键 共价键J 共非极性共价键2、离子键定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键，叫做离子键。3、离子化合物及其形成过程电子式(1) 几种离子化合物的电子式NaCI : t'Ja. ' x * * * MgO :JOx 2CaCl2： . : CaNa2O2：K2S:(2) 离子键的形成过程NaH :丄MgCl2:二<：_- - ：L.:、重点、难点1、离子键的强弱(1) 阴阳离子所带电荷越多，键越强。(2) 阴阳离子半径越小

2、，键越强。2、离子化合物的判别(1) 活泼金属和活泼非金属形成的化合物(2) 强碱、大多数盐。(3) “类盐：NaH、Na2O2、CaO、CaC?总之，在中学阶段化合物中只要有阳阴离子就可判断为离子化合物。3、微粒半径比拟(1)原子半径：同周期由左、右，原子半径由大> 小同主族由上T 下，原子半径由小 T 大(2)微粒半径 金属阳离子半径小于其原子半径。如：r Na ；： r Na 非金属阴离子半径大于其原子半径。如：r CK r Cl 2 +3十 高价离子半径小于低价离子半径。如：r Fe r Fe r Fe 电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。如：(N3)> (O2)&g

3、t;F>Na+>Mg2+>AI3+>C>1C+>Ca2+三、共价键1、共价键：定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键2、形成共价键的原因同种或不同种元素的原子之间结合成分子时，并不发生电子的得失，而是通过共用电子 对而结合的。3、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。项目概念对分子的影响键能拆开1moI共价键所吸收的能量或生成1moI共价键所放出的能量键能大，键牢固，分子稳定键长成键的两个原子的核间的平均距 离键越强，键能越大，键越牢固，分子 越稳定键角分子中相邻键之间的夹角决定分子的空间构型和分子的极性4、共价键形成的表示方法电子式结构式(一短线表示一

4、对共用电子)N2N三NH2S* * H-S1CO2HO=C=O5、极性键与非极性键定义：同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键，不同种元素的原子间形成的共价 键属极性键。四、配位键定义：当共用电子对由一个原子提供与另外的原子共用时形成的共价键属配位键。1、常见的一些物质的电子式NaCI: Na_ ，HCI :丄口，Na?。?： Na+.：.'.i1HCIO :I ；.'.：，H2O: 一 1 ：1，H2O2：H一HH3O+： Z i ，NH4CI: I'-l-i： - :Ca(OH)2：厂：1 汁； CO?:J： '<!含有非极性键的离子化合物有：Na2O2、Fe、CaC：含有离子键、共价键、配位键的有：NH4CI含有非极性键极性分子有：H2O2含有极性键的非极性分子有：CCI4、CO2、CH42、分子的空间构型及极性(1) 双原子分子极性：HCI、CO(2) 三原子分子非极性：H2、Cl 2非极性：o=c