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文档简介

1、回顾:某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层,上层无色,下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:_。(2)实验用品:试剂:金属

2、钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1 NaBr溶液、0.1 mol·L1 NaI溶液、CCl4溶液等。仪器:_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式):实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论:_。核素 同位素1.下列说法错误的是()A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子 B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.H和H是不同的核素 D12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同2金属钛对人体体液无毒且呈惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称,下列有关Ti和Ti的说法正确的是

3、()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子 B.Ti和Ti在周期表中位置相同,都在第四周期C.Ti和Ti的核外电子数不同 D.Ti和Ti为同一核素3、核内中子数为N的R2,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8)mol B.(AN10)mol C(ANZ)mol D.(AN6)mol4某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm)mol B.(AN)mol C.(AN)mol D.(ANm)mol5 有5种微粒,它们分别是X、Z、Q、R2、M,则它们所属元素的种类有()A2种B3

4、种C4种D5种5 n mol H2气体与n mol T2气体不同之处是()A质量 B原子数 C电子数D体积(相同状况)6下列互为同位素的是()AH2D2 B14N14C C16O17O D金刚石石墨7 医学研究证明,用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是()A.I是碘的一种同素异形体 B.I是一种新发现的元素C.I位于元素周期表中第4周期A族 D.I核内的中子数与核外电子数之差为298某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近,其相对原子质量为152,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素 B它是第六周期的元素C它的原子核内有63个质子 D它

5、的一种同位素的核内有89个中子9下表中对“2”的含义解释正确的一组是()H2He2ClBa2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数10 居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用 Ra作为标准。下列有关Ra的说法正确的是() A226是Ra元素的相对原子质量 B226是Ra元素的近似相对原子质量C. Ra的相对原子质量为226 D. Ra的质量数为226,在数值上等于该原子的近似相对原子质量1116O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A16O2与18O

6、2互为同位素 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子12现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C请据此回答 问题:(1)其中,它们分属_种元素,属于氢元素的核素有_种,属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_ _。(2)质量数相等的粒子为_、_、_。(可不填满,也可补充)(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为_;可得相对分子质量不

7、同的水分子有_种。13用X表示原子:(1)中性原子的中子数:N_。 (2)阳离子的中子数:AXn共有x个电子,则N_ _。(3)阴离子的中子数:AXn共有x个电子,则N_ _。(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N_ _。(5)A2原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2所含电子的物质的量为_ _。原子核外电子的排布根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素1价离子的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的1(双选)下列叙述中

8、正确的是()A两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定完全相同B凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D某离子M层和L层上的电子有可能均为K层的4倍2 原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是()ABe BC CAr DNe3 、下面所画的原子或离子的结构示意图,一定错误的是()A、 B、 C、 D、4下列有关核外电子排布肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D某原子的核电荷数与最外层电子数相等5X和Y属短周期

9、元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是()AX可能是第二周期非金属元素 BX可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素6今有短周期A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子 C氮原子和碳原子D碳原子和铝原子7X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为1、4、5、7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8。(1)写出各元素的名

10、称:X_,Y_,Z_,W_。(2)画出它们的原子结构示意图:X_,Y_,Z_,W_。(3)写出它们在元素周期表中的位置:X_,Y_,Z_,W_。(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式:_,_,_,_。8A、B、C、D、E是五种元素,它们的核外电子排布如下表所示:元素各电子层的电子数KLMNA27B281C28187D282E287(1)属于同一周期的元素是_;(2)属于同一主族的元素是_;(3)B单质与水反应的化学反应方程式是_(4)E单质与水反应的化学反应方程式是_回顾、【解析】本题

11、是一个设计实验题,题目较灵活,考查基础知识和运用知识的能力;另外,今后在实验现象中应加强语言的描述和记忆,这是许多学生的弱项。【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱12【解析】(1)题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H是同一种核素的不同粒子,1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素,且互为同位素。234U

12、、235U、238U属于铀元素的3种不同核素,也互为同位素。(2)48K和48Ca质量数相等,都为48;14N和14C质量数相等,都为14;1H和1H质量数相等,都为1。题设为“质量数相等的粒子”,而非“质量数相等的原子”,否则,“1H和1H”不为答案。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种:【答案】(1)7331H、2H、3H,234U、235U、238U(2)48K、48Ca14N、14C1H、1H(3)18713【解析】(1)NAZ(2)xZn,故NAZAxn(3)xZn,故NAZAxn(4)N(126)2×(168)22(5)A2的摩尔质量近

13、似为m g/mol,质子数为mx,故所含电子数为mx2,含电子的物质的量为(mx2)。【答案】(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)(mx2)6【解析】从题目给的信息知,Y、Z为第二周期元素,W、X为第三周期元素,再由最高正价知:X为钠,Y为碳,Z为氮,W为氯。【答案】(1)钠碳氮氯(2)11 6 7 17 (3)在第三周期A族在第二周期A族在第二周期A族在第三周期A族(4)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(5)NaOHH2CO3HNO3HClO47【解析】18e微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物及去H的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K、Ca2;阴离子P3、S2、HS、Cl;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,结合题目所给条件,不难确定所需答案。【答案】(1)KClS

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