株洲市二中上学期高一年级期末考试化学试题word版无答案

1、株洲市二中 2019 年上学期高一年级期末考试化学试题命题：李银秀时量：90 分钟分值：100 分可能用到的相对原子质量：H 1O 16Mg24Ca40一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个答案符合题意。每小题 3 分，共 48 分）1化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法不正确的是A用热碱水清除炊具上残留的油污B食盐与淀粉溶液作用，检验是否为加碘盐 C“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维2下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱3. 下列有关化学用语正确的是A. NH4 Br 的电子式： B. CCl

2、4 的比例模型：C. 乙醇的分子式：C2 H5OHD. S2-4. 绿色化学的核心理念是从化工生产的源头消除或减少污染，提高原子利用率。下列做法 不符合绿色化学理念的是A用乙烯代替乙烷制氯乙烷B用过氧化氢代替浓硫酸作氧化剂 C用超临界二氧化碳液体代替苯做溶剂D用浓硝酸代替稀硝酸生产硝酸铜5下列关于有机化合物的说法不正确的是A乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3 溶液鉴别B石油裂化可提高汽油的产量和质量C油脂中含碳碳双键，故久置后易被氧化变质 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应6下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是ANaOHBC2H4CNa2O2DAr7.下列有机反应方程式书写及其反应

3、类型都正确的是A +HNO3 +H2O取代反应B. 2CH3CHO O2 2CH3COOH氧化反应C. CH2CH2 Br2 CH3CHBr2加成反应DHCOOH CH3CH2OH HCOOCH3 CH2 H2O酯化反应8. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A. 2HgO2HgO2B. Al2O33C 2125 2Al3COC. Fe2O33CO高温2Fe3CO2D. Cu2S+O2高温2Cu+SO29. 砷（As）为第 4 周期第A 族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不 正确的是A. 砷有3、3、5 等多种化合价B. 原子半径：AsPC酸性：H3 AsO4H

4、2SO4D热稳定性：HBrAs H3 10. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A铝丝与硫酸铜溶液反应可看到“铜树”，推测镁带与硫酸铜溶液反应可看到“铜树” BSiH4 的沸点高于 CH4，推测 HCl 的沸点高于 HFC沸点：正戊烷异戊烷新戊烷，推测熔点：正戊烷异戊烷新戊烷D不能用 NaBr 固体与浓硫酸共热制备 HBr，推测不能用 KI 固体与浓硫酸共热制备 HI11一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中不能说 明该反应达到平衡的是AB 的浓度不变B. 单位时间内生成 a mol A，同时消耗 2a mol CC. 容器中

5、的压强不再变化D. 混合气体的密度不再变化12. 下列实验操作不能达到实验目的的是操作目的比较乙酸和碳酸的酸性强弱食醋浸泡水垢向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热， 5min 后向其中加入新制 Cu(OH)2，加热 向 NaBr 溶液中加入少量氯水，振荡后加 入少量四氯化碳，振荡，静置钠分别与水和乙醇反应A证明蔗糖水解产物中有葡萄糖B比较氯、溴非金属性强弱C乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼D13. 一种基于酸性燃料电池原 理设计的酒精检测仪 ，负极上的反应 为： CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 A. 检测时，电解质溶液中的 H+ 向负极移动B.

6、 乙醇所在的电极发生了氧化反应C. 若有 0.4mol 电子转移，则消耗 2.24L 氧气D. 正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH14. 下列实验中，所选装置不合理的是A. 分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，选B. 粗盐提纯，选和C. 用 CCl4 提取碘水中的碘，选D. 用 FeCl2 溶液吸收 Cl2，选 15短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物。 n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1 r 溶液的 c(H+)为 0.01 mol·L1，s

7、 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图。下列说法正确的是A原子半径的大小 WXY B元素的非金属性 ZXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸16NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2 析出，依据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020mol·L-1NaHSO溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液 40.0mL 混合，记录 1055间 溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与 40之

8、后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D温度高于 40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）17. （10 分）A、D、E、G、X、Y、Z 是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数 变化如下图所示。已知 A 的最高正价与最低负价的绝对值相等；E 的单质是空气的主要成分之一；G 原子和 Ne 原子的核外电子数相差 1；X 的简单离子半径在同周期中最小；Y 的单质是一种常见的 半导

9、体材料；Z 的原子半径在同周期中最小。（1）A 在元素周期表中的位置是。（2）E 的阴离子与 G 的阳离子比较，半径较小的是（填离子符号）；G、X 两者的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是； 试用一个化学方程式说明 A 元素的非金属性强于 Y 元素。（3）Y 与 Z 形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。18. （11 分）海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。（1）海水淡化的方法有、离子交换法和电渗析法等。（2） 用纯碱吸收浓缩海水吹出的 Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBr O

10、3+6NaHCO3。 若吸收 3 mol Br2 时，转移电子mol。上图中关于海水提溴的部分流程，下列有关说法不正确的是（填序号）。A. “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强B. 纯碱吸收所发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15 C. 第步中“酸化”可选用硝酸（3）海水中部分离子的含量如下：含量（ mg·L-1含量（ mg·L-1成分成分Na+Cl-1056018980Mg2+Ca2+Br-SO42-1272644002560其中，Mg2+的浓度是mol·L-1。若从 100 L 海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca(OH)2 的质量

11、是g。（4）由 Mg(OH)2 得到单质 Mg，以下方法最合适的是（填序号）。19（10 分）利用化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。（1）工业上可用组成为 K2O·M2O3·2RO2·nH2O 的无机材料纯化制取的氢气。已知元素 M、R 均位于元素周期表中第 3 周期，两种元素原子的质子数之和为 27，则 R的原子结构示意图为。常温下，不能与 M 单质发生反应的是（填序号）。aCuSO4 溶液bFe2O3c浓硫酸dNaOH 溶液eNa2CO3 固体（2）利用 H2S 废气制取氢气的方法有多种，其中一种是电化学法。该法制氢过程的示意图

12、如 下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是； 反应池中发生反应的化学方程式为。 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为。FeCl3 溶液Fe3+阳离子交换膜H2惰惰反性性应电电池极极溶液电解池H2SS 沉淀20.（11 分） 以淀粉 A 为原料可以制得有茉莉花香味的 H，现按以下方式合成该香料（方框中 A、B、C、D、E、F 均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）已知：RCH2ClNaOH RCH2OHNaCl请回答下列问题：（1）A 的化学式为，B 的名称为，B 的官能团名称为。（2）写出 E+FH 的反应类型：。（3）CD 的化学方程式为。（4）F+EH 的化学方

13、程式为。（5）芳香化合物 X 是 H 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2 ，符合要求的X 结构有种（不考虑立体异构）。21（10 分） 实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40脱水生成乙醚。 用少量溴和足量的乙醇制备 1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇无色液体0.7978.5-l301，2-二溴乙烷无色液体2.21329乙醚无色液体0.7134.6-1l6状态密度/（g·cm-3） 沸点熔点回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右，其最主要目的是 (填序号)。a. 引发反应b. 加快反应速率c. 防止乙醇挥发d. 减少副产物乙醚生成（2）在装置 C 中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填序号）。a水b浓硫