氧化还原性强弱顺序

1、常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应 2FeCl2+Cl2 = 2FeCL2FeCL+2HI = a+2FeCI 2+2HCI I2+K2S =S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为CI2 Fe3+ I2 S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl-Fe2+I -S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论 。二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序关于SO2、SO32-还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32-的氧化产物是

2、稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应12 + SO2 + 2H2O错误！未找到引用源。2HI + H2SO4可得，还原性l-Br2而后者是还原性Br2Cl2,二者并不 矛盾。 2C + SiO2错误！未找到引用源。2CO + SiNa + KCI错误！未找到引用源。K + NaCI并不能说明还原性CSi或Na K ,二者都可以发生，要从抽气引起平衡 移动来解释。常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2 （卤素）、02、03、S等2高价金属阳离子，如Cu2+,Fe3+等或H+3 高价过较高价含氧化合物，如 Mn02、KMn04、K2Cr2O7、HN03、H2SO4（浓）、KC103、HClO 等4过

3、氧化物，如Na202、H202等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,AI,Zn,Fe等2低价金属阳离子，如 Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子，如 CI-,B-,I-,S2-等4某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3 等既具有氧化性，又具有还原性（1）根据化学方程式判断氧化性 、还原性的强弱氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物（2） 根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

4、 （H） Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼2非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCI+2K MnO 4=2KCI+2M nCI2+8H2O+5CI2（ 1）4HCI+MnO2=（ 加热）MnCl2+2H2O+Cl2 （ 2）4HCl+O2= （CuCI2,500 摄氏度）2H2O

5、+2CI2（ 3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是CI2,而氧化剂分别是KMnO 4,M nO 2,O2, （ 1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成（3） 式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCI2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4MnO 2O2（4）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如 :2Fe+3CI=（加热）2FeCI3Fe+S=（加热）FS可以判断氧化性：CI2S.（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性

6、的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强Li Na K Rb Cs金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱2同周期主族元素（从左到右）Na Mg Al Si P S Cl单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱（6） 根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱例如，酸性：HCIO4H2SO4H3PO4H2CO3可判断氧化性：ClSPC（7） 根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱1两中不同的金属构成原电池的两极负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极 正极2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强（8） 根据物质浓度的大小判断氧化