《氧化还原反应》PPT课件

1、氧化还原反应2011年高三化学第一轮复习年高三化学第一轮复习问题问题1 1：判断下列那些为氧化还原反应，并 说出属于四大基本反应中的哪一种。424222KMnOK MnOMnOO22322FeClClFeClB、C、Fe+CuFe+Cu2+=Fe2+CuD、CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OA、化学反应化学反应有电子转移有电子转移无电子转移无电子转移氧还反应氧还反应 非氧还反应非氧还反应置换置换复分解复分解分解分解化化 合合思考：四大基本反应和氧化还原反应的关系？一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 有电子的转移有电子的转移（得失或偏移）（得失或偏移

2、） 有元素化合价升降有元素化合价升降有元素化合价变化的化学反应有元素化合价变化的化学反应1、定义：、定义：3、特征：、特征：2、本质：、本质：【例例】 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）下列反应中不属于氧化还原反应的是（） A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC 有元素化合价升降有元素化合价升降这是概念判断这是概念判断的根本依据的根本依据（1）氧化反应： 电子或是共用电子对 的反应（2）还原反应： 电子或是共用电子对 的反应（3）氧

3、化性： 电子的性质或能力 （4）还原性： 电子的性质或能力（5）氧化剂： 电子的物质 (或电子对偏向)（6）还原剂： 电子的物质(或电子对偏离)（7）氧化产物：化合价 的元素所对应的物质 或是还原剂 电子后的生成物（8）还原产物：化合价 的元素所对应的物质 或是氧化剂 电子后的生成物失去 得到 失去 失去 失去 得到 得到 得到 偏离 偏向 升高 降低 4、对应概念对应概念 氧氧 得得 降降 还还 失失 升升具有还原性具有还原性 失失电子电子 化合价化合价升升高高 被氧化被氧化 发生氧化反应发生氧化反应具有氧化性具有氧化性 得得电子电子 化合价化合价降降低低 被还原被还原 发生还原反应发生还原

4、反应概念整理：概念整理：氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物例题例题1：Cl2跟I2在加热条件下，以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl，ICl 类似卤素，有很强的氧化性：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2 ,ICl+H2O=HCl + HIO。下列正确是（ ） (）ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 （）ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物 （）ICl是氧化剂，H2O是还原剂 （）ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应A 9【随堂练习随堂练习1 1】在反应在反应11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=5CuO=5C

5、u3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 中，中，P P元素发生的变化是（元素发生的变化是（ ） A. A. 被氧化被氧化. B. . B. 被还原被还原 C. C. 既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C双线桥法双线桥法氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物注意：注意：(1) (1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。对准同种元素。(2) (2) 箭头方向不代表电子箭头方向不代表电子转移方向转移方向，仅表示电子转，仅表示电子

6、转移前后的变化。移前后的变化。(3) (3) 在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且得失电，且得失电子总数相等。子总数相等。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法：二、氧化还原反应中电子转移的表示方法：失失ne-得得ne-氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物ne-注意：注意：(1) (1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指箭头必须由还原剂中失电子的元素指 向氧化剂中得电子的元素。向氧化剂中得电子的元素。(2) (2) 箭头方向表示电子转移的方向。箭头方向表示电子转移的方向。(3) (3)

7、在在“桥桥”上表示转移的电子总数。上表示转移的电子总数。单线桥法单线桥法二、氧化还原反应中电子转移的表示方法：二、氧化还原反应中电子转移的表示方法：12【例例2 2】 分别用双线桥法，单线桥法表示下分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：参考答案： 3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3( (稀）稀）= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀） = 3Cu

8、(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e- 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀） = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e-（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）+20+5+213化合价升高，失去化合价升高，失去62e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O2氯酸钾与二氧化锰

9、混合加热氯酸钾与二氧化锰混合加热【随堂练习随堂练习2】143S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合价降低，得到化合价降低，得到22e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物化合价升高，失去化合价升高，失去4e-+40-2硫与硫与KOH溶液反应溶液反应【随堂练习随堂练习3】15【例例3 3】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反应中，下列叙述正确的是的反应中，下列叙述正确的是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O

10、O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原； （5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C（0606广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为量的关系为1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. I

11、C. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【随堂练习随堂练习4】三、三、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂 氧化剂：氧化剂：Cl2、Br2、O2、O3、浓H2SO4、HNO3 、 HClO、KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3、 Na2O2、H2O2、Ag+、Fe3+、Cu2+、PbO2、等还原剂：还原剂：活泼的金属单质、C、H2、Fe2+、S2-、I-、Br-、Cl-、CO、SO2、H2S、Na2SO3、HI、NH3、

12、等 氧化性、还原性的强弱判断氧化性、还原性的强弱判断A、氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物B、C、最高价只体现氧化性，最低价只体现还原性，中间价态既体现氧化性又体现还原性。【例例4】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA【例例5】 根据下列三个反应的化学方程式：根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+

13、Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B21【例例6 】 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） AMg BCu CAg DH2C【例例7 】 (2005全国高考江苏卷全国高考江苏卷7)已知已知Co2O3在酸性溶液中易被在酸性溶液中易被还原成还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。的氧化性依次减弱。下列反应

14、在水溶液中不可能发生的是下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A4 4、价态律、价态律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 （2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律同种元素的同种价态间发生氧化还原反应同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头间变两头歧化反应）。如歧化反应）。如Cl2 + H2O 【例例6】已知在热的碱性溶

15、液中，已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下发生如下反应：反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律归中规律）。如：。如：4 4、价态律、价态律（2 2

16、）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。4 4、价态律、价态律（2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律 下列气体不能用浓硫酸干燥的有（下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例例7】C26 当一种氧化剂与当一种氧化剂与多种多种还原剂在一起时，则氧还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；性弱的还原剂氧化； 反之，当一种还原剂与反之，当一种还原剂与多种多种氧化剂在一起时，氧化剂在一起时

17、，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。氧化性弱的氧化剂还原。5 5、先后律、先后律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 如如: 将将氯水氯水逐滴加入到逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水溶液中，则氯水先将先将Fe2+氧化，然后再将氧化，然后再将Br 氧化。氧化。27【注意注意】判断氧化性和还原性强弱的误区判断氧化性和还原性强弱的误区1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失得失

18、的难易程度，的难易程度，而与电子得失的多少无关。而与电子得失的多少无关。 2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：原反应遵循以下规律： 42SOH 相邻价态之间不发生氧化还原反应。相邻价态之间不发生氧化还原反应。如如和浓和浓不反应。不反应。 SO2相间价态，在一定条件下能发生反应。如相间价态，在一定条件下能发生反应。如 2332FeClFeFeCl28 不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态不同价态的物质间发生氧化还原反应

19、时，该元素价态的变化一定遵循的变化一定遵循“高价高价+低价低价 中间价中间价” ， 不会出不会出现交错现象。现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：剂氧化到的价态。简言之：“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”，也，也即即“价态归中价态归中”。3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯酸中氯的

20、价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。氯酸强。 HClOHClO2 HClO3 HClO4第第4 4讲讲 氧化还原反应方程式的氧化还原反应方程式的配平配平30一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤1 1、配平的原则、配平的原则 电子转移守恒；电子转移守恒； 离子电荷守恒；离子电荷守恒； 原子个数守恒。原子个数守恒。2 2、配平的步骤：、配平的步骤：一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤“一划、二标、三定、四配、五查一划、二标、三定、四配、五查”，即，即划好价，标变划好价，标

21、变化，定总数，配系数、再检查化，定总数，配系数、再检查。确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价用观察法找出元素化合价的变化值用观察法找出元素化合价的变化值用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。的计量数。调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。量数，同时将单线改成等号。检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反

22、应前后用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。离子的总电荷数是否相等。【例例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O33 KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2O K2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【练习练习1 1】配平下列方程式配平下列方程式1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身适用对象：部分氧

23、化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。氧化还原反应；歧化反应。(2)(2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。行配平。1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例例2 2】配平下列氧化还原反应方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141【练习练习2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl

24、2 2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)(2)P P4 4+ + NaOHNaOH+ H+ H2 2O O PH PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl220102010届高考化学一轮总复习届高考化学一轮总复习第第8 8讲讲 氧化还原反应方程式的配氧化还原反应方程式的配平平2022年2月26日星期六第二章 化学物质及其变化第第2 2课时课时2 2、零价法：、零价法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难以确

25、定但均属适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。于升高的氧化还原反应。【例例3 3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【练习练习3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO23 3、缺项配平：、缺项配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。 配平方法：配平方法：先配氧化剂、还原剂及还原产物与先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；氧化产物； 再根据质

26、量守恒、电荷守恒确定所缺的物质再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）； 最后观察配平其他物质系数。最后观察配平其他物质系数。 Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343418 比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物中含有中含有H H、O O元素，再比较反应物比生成物元素，再比较反应物比生成物多多8 8个个O O、1616个个H H，故知生成物为，故知生成物为H H2 2O O，水的，水的系数为系数为8 8。【例例4 4】配平下列方程式配平下列方程式FeFe2+ 2+ + ClO+ ClO- - + + FeFe( (OH)OH)3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 根据根据FeFe元素守恒：元素守恒： FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带正电荷所带正电荷为为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数再乘以的系数再乘以3 3， Fe(OH)3的系数为2；(O(O守恒守恒) )，ClOClO- - 的系数为的系数