无机及分析化学考试题及答案

1、无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每小题1分 共10分 ) 1键和键在分子中均可单独存在。 （ ）2系统误差是不可测的。 （ ）3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ）4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ）5施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。 （ ）6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。 （ ）7BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ）8CO2与CH4的偶极矩均为零。 （ ）9共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （ ）10在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度

2、也越高。 （ ）选择题 ( 每小题2分，共30分 )1质量摩尔浓度的单位是（ ）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-12已知反应H2(g)S(s)H2S(g)和S(s)O2(g) SO2(g)的平衡常数为Ky1和Ky2，则反应: H2(g)SO2(g)H2S(g)O2(g)的平衡常数为（ ）。   A. Ky1Ky2     B. Ky1/Ky2     C. Ky1×Ky2  

3、    D. Ky1-Ky2 3下列量子数取值错误的是（ ）。 A. 3，2，2，+y B. 2，2，0，-y C. 3，2，1，+y D. 4，1，0，-y4主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。A. 3和6    B. 3和9     C. 6和12    D. 9和18 5下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（ ）。A. HCl>HBr> HI >HF       B. H

4、I>HBr>HCl>HFC. HF> HI> HBr> HCl         D. HF> HCl> HBr> HI6Fe3O4中铁的氧化数是（ ）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 37下列关于分子间力的说法正确的是（ ）。A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加   B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8能组成缓冲溶液的是（ ）。A. HAc-NaAc B.

5、NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9定量分析工作要求测定结果的误差（ ）。A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位）11随机误差可通过（ ）方法减免。A. 对照试验 B. 校正仪器 C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数12在Cu(NH3)42+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。A. 3 B. 4 C. 5 D. 613在NH4+ + OH- NH3 

6、 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（ ）。A. NH3与H3O+     B. OH-与NH4+C. NH4+与H2O   D. OH-与NH314从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。A. MnO4- B. MnO42- C. MnO2 D. Mn2+15EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（ ）。A. lgKfy8 B. lgcM·Kfy6C. lgcM+lgKfy6 D. lgcM+lgKfy6 三、填空题 ( 共 25分 )1命名Cr(NH3)4Cl2NO3为 ，中

7、心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 。2在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ， AgCl的溶解度将_，这是由于_的结果。3NH3分子中N的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl3分子中B的杂化方式为 杂化，空间构型为 。4原电池中，发生还原反应的电极为_极，发生氧化反应的电极为_极。5常用于标定HCl溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH溶液的基准物质有 、 。 624号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。7核外电子排布的三规则是 、 、 。四、计算题 (共 35分 )1（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，

8、测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf 5.12 K·kg·mol-1）。2（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58，79.45，79.47，79.50，79.62， 79.38， 79.80。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。3有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和N

9、aOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。（8分）4配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）5y(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求(Ag+/Ag) 已知 Kspy (AgBr) = 7.7×10

10、-13）。（7分） 习题答案一、判断题1×；2×；3× ；4 ；5× ； 6× ；7× ；8；9；10二、选择题1B；2B；3B；4D；5D；6C；7B；8A；9A 10C ；11D ；12B；13C；14B；15C 三、填空题 1硝酸二氯四氨合铬（III）； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl-2减小； 同离子效应3sp3不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形4正； 负5Na2CO3； Na2B4O7·10H2O； H2C2O4·2H2O； KHC8H4O4624Cr：1s22s22p63s23p

11、63d54s1； 4； VIB； d区 7泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则四、计算题1解: 苯的凝固点降低常数为Kf 5.12 K·kg·mol11.07K 5.12 K·kg·mol-1× M127.8 g·mol-1解：平均值(79.58+ 79.45+79.47+79.50 +79.62+79.38+79.80)÷7 79.54%平均偏差0.11%相对平均偏差0.14%标准偏差0.14%相对标准偏差0.18%极差79.8079.380.42解：=24.55%=64.84%4解：根据pH=lg所以9.5= =1

12、4 =14 4.74 故x=3.08g（7分）5解： Ag+ + e- Ag jy (Ag+/Ag) Ag+ + Br- AgBr Ksp = 7.7×10-13 c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.7×10-13 g·mol-1j(Ag+/Ag) = jy (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+) = 0.799 V + 0.0592lg 7.7×10-13 =0.083V 西北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择题（每小题1.5分，共30分） 得分： 分1有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为C>B

13、>A，则它们的蒸气压曲线为（ ）。A B C D2CaO(s)+H2O(l)9 Ca(OH)2(s)，在25ºC及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（ ）类型。 A. rHym > 0, rSym <0 B. rHym <0, rSym >0 C. rHym > 0, rSym >0 D. rHym <0, rSym <03在1073K下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。 序号c(NO)/ (mol·L-1)c(H2)/( mol·L-1)v

14、/(mol ·L-1 ·S-1)12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-30.48×10-332.00×10-33.00×10-30.96×10-3该反应的速率方程为（ ）。A. v=kc(NO)c(H2) B. v=kc2(NO)c2(H2) C. v=kc(NO)c2(H2) D. v=kc2(NO)c(H2) 4下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（ ）。A. SO2(g)yO2(g)9SO3(g) B. yN2(

15、g)yO2(g)9NO(g)C. 2H2(g)O2(g)92H2O(g) D. CO(g)yO2(g)9CO2(g)5反应2A2B93C，对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k的单位为（ ）。A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-16反应2H2O2(g) 92H2O(g)+O2(g) rHym =-211.46 kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（ ）。A. Ky与温度无关 B. Ky随温度升高而增大C. Ky随温度升高而减小 D. 增

16、加p(H2O2), Ky增大7几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（ ）。A.相对误差最大的 B. 相对误差最小的C.绝对误差最大的 D. 绝对误差最小的8若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl标准溶液的体积有如下关系（ ）。A.V1V2 B.V1V2 C.V1V2 D.无法确定9用四个量子数n、 l、 m、 ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（ ）。A. 3，2，-2，+y B. 3，1，1，+y C. 3，2，1，-y D. 3，0，1，-y10表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（ ）。A. 3d64s2 B. 3d54s0 C.

17、3d34s2 D. 3d44s111离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（ ）。A离子外空间有限B. 离子电荷的数量有限C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限D. 离子键的稳定性有限12Fe(OH)3沉淀在下列介质中溶解度最大（ ）。A. 纯水 B. 0.10 mol·L-1NH3·H2OC. 0.10 mol·L-1HAc D. 0.10 mol·L-1FeCl3 13下列电对中，标准电极电位最大的是（ ）。A. AgBr/Ag B. Ag2CrO4/Ag C. Ag(NH3)2+/Ag D. Ag+/Ag 14某有色溶液

18、，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（ ）。A. 向长波方向移动，不变 B. 不变，变小C. 不变，最大 D. 向短波方向移动，不变15下列分子中，偶极矩为零的是（ ）。A. NF3 B. CHCl3 C. SiH4 D. OF216下列物质不可以作为基准物质的是（ ）。 A. 硼砂 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠17强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（ ）。A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 溴甲酚绿18下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（ ）。A. AgCl2- B. AlF63- C. Mn(NH3)62+ D. Fe(C2O4)33-1

19、9下列物质中的中心离子属于sp3d2杂化的是（ ）。A. Cu(CN)42- B. FeF63- C. Cu(NH3)42+ D. Fe(CN)63-20已知溴在酸性介质中的电极电位图为 则下列说法不正确的是（ ）。A. 酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化B. 酸性介质中，HBrO能发生歧化C. 酸性介质中，BrO4-能将Br-氧化成为BrO3-D. 酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性二、填空题（每空1分，共30分） 得分： 分1HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按 顺序递增；色散力 按 顺序递增；沸点按 顺序递增。2BaSO4（Kysp1.08×10-10）、A

20、gCl（Kysp1.77×10-10）、CaF2（Kysp3.45×10-11）溶解度从大到小的顺序是 。3配合物CoCl(SCN)(en)2Cl的名称是 ，中心离子是 ，中心离子的配位数是 ，配体数是 ，配体是 。4反应MnO4- (0.1mol·L-1) + 5Fe2+ (0.1mol·L-1) + 8H+ (1.0mol·L-1) = Mn2+ (0.1 mol·L-1 ) + 5Fe3+ (0.1mol·L-1) + 4H2O的电池符号是： 。5朗伯比尔定律中，吸光度A与溶液浓度c及液层厚度b的关系为 ，透光率T为5

21、0的溶液，其A ，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应该控制在 范围内。6把0.020 mol·L-1 的Na2SO4溶液10 mL与0.0050 mol·L-1 的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶胶，电泳时胶粒向_极移动，其胶团结构式为 。AlCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6三种电解质对该溶胶的聚沉能力由小到大为 。7乙炔分子中，碳原子的杂化类型是_，分子中键有_个，键_个。8以下几种情况反应速率加快的主要原因是：增加反应物浓度 ；升高温度 ；加催化剂 。9NaH2PO4水溶液的质子条件式为 。10浓度为0.1 mol·L-1某一元弱酸能被准

22、确滴定的条件是 。1129号元素其基态原子核外电子排布式为 ，是第 周期、第 族、 区元素。12pH=2.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH值会变为_ _。13已知y(Fe3+/ Fe2+)0.68V，y(Ce4+/ Ce3+)1.44V。以Ce4+滴定Fe2+至终点时的电位为 V。三、判断题（正确的填“”；错误的填“×”。每小题1分，共10分） 得分： 分1渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。 （ ）2y大小反应物质的得失电子的能力，与电极反应的写法有关。 （ ）325下，元素稳定单质的fHym =0，Sym =0, fGym =

23、0。 （ ）4在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。 （ ）5在薛定谔方程中，波函数描述的是原子轨道；2描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。 （ ）6用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。 （ ）7用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH，结果偏高。 （ ）8活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其Ky值也一定很小。（ ）9难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡 。 （ ）10强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。 （ ）四、计算题（第1题9分，第24题各7分，要求计算步骤清晰，代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确。）

24、得分： 分已知CO2(g)和Fe2O3(s)在298.15K下时，fHym (CO2, g)=-393.51kJ·mol-1，fHym (CO2, g)=-394.38kJ·mol-1, fHym (Fe2O3, s)=-822.2kJ·mol-1， fHym (Fe2O3, s)=-741.0kJ·mol-1则反应Fe2O3(s) + C(s)=2Fe(s) + CO2(g)在什么温度下能自发进行？2蛋白质试样0.2320g，采用适当的方法将其中的N处理成NH4+，然后加入浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3，再用0.1200mol·

25、;L-1的盐酸21.00mL滴定至终点，计算试样中N的质量分数（MN=14.0067g·mol-1）.将等体积的浓度均为0.002 mol·L-1的KCl和KI混合，逐滴加入AgNO3溶液（设体积不变），问Cl-和I-沉淀顺序如何？能否用分步沉淀方法将两者分离？Kysp(AgCl)=1.77×10-10，Kysp(AgI)=8.52×10-17 已知y(Fe3+/ Fe2+)=0.771V, y(Cu2+/ Cu)=0.24V，计算当c(Fe2+)= c(Cu2+) = 1.0 mol·L-1， Fe3+的浓度至少大于多少时下列反应才能进行：

26、2 Fe3+ + Cu 9 2 Fe2+ + Cu2+ 参考答案：一、单项选择题（每小题1.5分，共30分）1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.A 9.D 10.B11.A 12.C 13.D 14.D 15.C 16.C 17.B 18.A 19.B 20.A二、填空题（每空1分，共30分） 1. HBr<HCl<HF；HF <HCl< HBr；HCl < HBr <HF2. s(CaF2)> s (AgCl)> s (BaSO4)3. (一)氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合钴(III)； Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en4.(-)Pt| Fe2+(0.1 mol·L-1), Fe3+(0.1 mol·L-1)| MnO4-(0.1 mol·L-1), H+(1.0 mol·L-1), Mn2+(0.1 mol·L-1)| Pt(+) 5. A=bc； 0.301；6.