选修化学4难点分析

1、选修化学选修化学4 4 难点分析难点分析规律性强规律性强一、化学反应原理难点特点一、化学反应原理难点特点知识内容较深知识内容较深定量定量知识的综合性强知识的综合性强难点一：焓变及其计算难点一：焓变及其计算例题例题1 已知在已知在25、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃烧燃烧生成二氧化碳和液态水时放出生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量的热量.表示上述表示上述反应的热化学方程式正确的是反应的热化学方程式正确的是H=-48.40kJ.mol-1A. C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) 252H=-5518kJ.mol-1B. C8H18(l)+

2、O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) 252H=+5518kJ.mol-1C. C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O 252H=-48.40kJ.mol-1D. C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) 252难在不能全面把握焓变要素难在不能全面把握焓变要素不能把方程与焓变对应不能把方程与焓变对应 起来起来二、难点选析二、难点选析难点一：焓变及其计算难点一：焓变及其计算例题例题2 相同温度时相同温度时,下列两个反应的反应热分下列两个反应的反应热分别用别用H1 、H2表示其关系正确的是表示其关系正确的是 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1

3、= -Q1kJ/mol 12 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H2= +Q2kJ/molA. Q1Q2C. 2Q1Q2B. Q1=Q2D. Q2=Q112难在难在:吸放与吸放与“+、-”，反应方向、状态变化与焓变的关，反应方向、状态变化与焓变的关系系焓变及其计算强调与小结焓变及其计算强调与小结1、方程加，焓变加，方程减，焓变减。、方程加，焓变加，方程减，焓变减。2、反应的向变符不符：方向不同，焓变变号。、反应的向变符不符：方向不同，焓变变号。3、质变对不对：反应前后物质不同，焓变值不同。、质变对不对：反应前后物质不同，焓变值不同。4、态变符不符：状态不同，焓变值不同。晶型不同，、态

4、变符不符：状态不同，焓变值不同。晶型不同， 焓变不同。焓变不同。5、量变配不配（焓变符号、焓变值、焓变单位）：焓、量变配不配（焓变符号、焓变值、焓变单位）：焓 变值为按系数完全进行的值。对可逆反应是不可能变值为按系数完全进行的值。对可逆反应是不可能 完全反应的，但焓变数值是对应与方程系数完全反完全反应的，但焓变数值是对应与方程系数完全反 应的数据。应的数据。6、反应条件符不符：如燃烧热对应于、反应条件符不符：如燃烧热对应于101kPa、25 化学反应化学反应H 方程焓变对应，方程焓变对应，难点二：化学反应速率难点二：化学反应速率表示和影响因素表示和影响因素强调：强调：1、速率比等于系数比，相等

5、、速率比等于系数比，相等 速率比高出系数比，速率大速率比高出系数比，速率大 速率比低于系数比，速率小速率比低于系数比，速率小2、速率测量实验的原理：围绕测物质的、速率测量实验的原理：围绕测物质的 浓度变化，围绕测反应时间。浓度变化，围绕测反应时间。3、用活化能、有效碰撞理论理解影响速、用活化能、有效碰撞理论理解影响速 率的因素必须要注意思路率的因素必须要注意思路难在难在: 大小比较，用活化能、有效碰撞理论解释大小比较，用活化能、有效碰撞理论解释难点三：反应限度难点三：反应限度化学平衡的定义、平衡化学平衡的定义、平衡 常数的计算、影响化学平衡的因素常数的计算、影响化学平衡的因素 难在难在:1、化

6、学平衡状态的识别、化学平衡状态的识别2、平衡常数及其计算、平衡常数及其计算,转化率转化率、产率计算产率计算3、影响化学平衡的因素的定性定量解释、影响化学平衡的因素的定性定量解释4、等效平衡、等效平衡难点三：反应限度难点三：反应限度化学平衡的定义、平衡化学平衡的定义、平衡 常数的计算、影响化学平衡的因素常数的计算、影响化学平衡的因素 处理处理: 1、化学平衡的定义抓住、化学平衡的定义抓住“反向速反向速率比等于系数比率比等于系数比”的标志的标志2、理解平衡常数、转化率、产率的定义、理解平衡常数、转化率、产率的定义,引导学生在方程式中用变化量计算转变为引导学生在方程式中用变化量计算转变为用起始量和平

7、衡量表达变化量进行计算用起始量和平衡量表达变化量进行计算. 3、定性定量解释影响化学平衡的因素加、定性定量解释影响化学平衡的因素加强训练，提高对这类知识的熟练程度。强训练，提高对这类知识的熟练程度。4、理解等效平衡，避免模糊教学。、理解等效平衡，避免模糊教学。难点五：弱电解质的电离，溶液中的离子浓度难点五：弱电解质的电离，溶液中的离子浓度 大小（定性、定量）大小（定性、定量）难在：难在：1、弱电解质溶液中离子浓度要根据电离平、弱电解质溶液中离子浓度要根据电离平衡常数或电离度计算，不容易。衡常数或电离度计算，不容易。2、水的离子积的理解、水的离子积的理解3、酸碱溶液中、酸碱溶液中H+、OH-离子

8、浓度较小时不离子浓度较小时不能忽视水的电离。能忽视水的电离。4、c (H+)化化pH 、 c (OH-)化化pOH 难点五：弱电解质的电离，溶液中的离子浓度难点五：弱电解质的电离，溶液中的离子浓度 大小（定性、定量）大小（定性、定量）强调：强调：1、 (H+) 、 c (OH-)pH、pOH 思路总结思路总结(1)先将浓度取负对数先将浓度取负对数,再整理再整理(2)先将浓度整理先将浓度整理,再取负对数再取负对数(3)先将先将pH、pOH化为化为 、 , 再整理。再整理。10-pOH-pH10难点六：难溶电解质的溶解平衡难点六：难溶电解质的溶解平衡, ,难溶物的难溶物的 转化转化 难在难在:1、离子积与溶度度积的相对大小判断沉、离子积与溶度度积的相对大小判断沉 淀是溶解还是生成淀是溶解还是生成2、沉淀转化涉及多平衡计算与分析、沉淀转化涉及多平衡计算与分析例例4 为什么水垢中主要是为什么水垢中主要是Mg(OH)2而而不是不是MgCO3?难点六：难溶电解质的溶解平衡难点六：难溶电解质的溶解平衡, ,难溶物的难溶物的 转化转化 =1.110-4(mol/L)在氢氧化镁的溶液中在氢氧化镁的溶液中,c (Mg2+)= Ksp(Mg(OH)25.610-12