2018-2019学年高中化学鲁科版选修四 第3章第1节第1课时 水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 作业2

1、.知能演练轻松闯关学生用书单独成册根底温故1以下说法正确的选项是A1 mol·L1的稀硫酸中存在OHBKW随溶液中H和OH的变化而改变C水的电离只受温度影响，溶液的酸碱性对其无影响DKW1×1014 mol2·L2适用于任何温度、任何溶液解析：选A。任何水溶液中都存在水的电离，故1 mol·L1的稀硫酸中存在OH，A正确；水的离子积常数KW只随温度的变化而改变，不随H和OH的变化而改变，B错误；水的电离不仅受温度影响，还受溶液的酸碱性的影响，C错误；25 时，KW为1.0×1014 mol2·L2，改变温度，KW会发生变化，D错误。2

2、以下有关强、弱电解质的表达错误的选项是A强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B在溶液中，导电才能强的电解质是强电解质C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电才能也不一样D对纯洁的强电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电才能也不一样解析：选B。强电解质在溶液中完全电离，但电解质的溶液假如离子浓度很小，导电才能也不会很强，故A项正确，B项错误；电解质溶液的导电才能与温度和离子浓度有关，故C、D项正确。3把0.05 mol NaOH固体分别参加到100 mL以下液体中，溶液导电才能变化不大的是A自来水B0.5 mol·L1盐酸C0.5 mol·L1CH3COO

3、H溶液D0.5 mol·L1KCl溶液解析：选B。溶液导电才能与离子总浓度有关，导电才能变化不大说明原溶液中自由挪动的离子总浓度几乎不变。水和醋酸是弱电解质，它们的导电才能很弱，当参加NaOH后，溶液中离子的浓度显著增大，必然使溶液的导电才能明显增强，即A、C两项导电才能变化较大；B、D两项都是强电解质，向含0.05 mol HCl的溶液中参加0.05 mol NaOH后恰好发生反响：NaOHHCl=NaClH2O，反响前后离子浓度根本不变，导电才能变化不大，向0.5 mol·L1 KCl溶液中参加0.05 mol NaOH后离子浓度显著增大，导电才能变化较大。4以下物质的

4、分类组合全部正确的选项是选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBaOH2HClCuDAgClH2SC2H5OH解析：选D。A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中NaHCO3为强电解质；D中AgCl难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。5对某纯洁水进展检测，100 和20 相比，其H前者比后者A小B大C相等 D不能确定解析：选B。水的电离为吸热过程，升温时水的电离平衡向右移，故H增大。6以下做法中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右挪动的是A参加CH3COOH固体B参加NaOH固体C参加NaHSO4固体D升高温度

5、解析：选D。A、C项分别存在：CH3COOHCH3COOH，NaHSO4=NaHSO，电离出的H都使水的电离平衡H2OHOH向左移；B项存在NaOH=NaOH，电离出的OH也使水的电离平衡向左移；D项水的电离是吸热反响，升高温度，促进水的电离，故可使水的电离平衡向右挪动。7以下物质的电离方程式书写正确的选项是AFeOH22OHFe2BNaHSO4熔融,NaHSOCH2SO32HSODAgClAgCl解析：选A。NaHSO4熔融时不能电离出H，它只有在水中才能电离出H，B错；H2SO3是多元弱酸，应分步电离，不能合成一步书写，C错；AgCl是难溶的强电解质，在溶液中全部电离，应用“=，D错。8以

6、下物质中，能导电的是_填字母，下同；属于电解质的是_；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。ANaOH溶液 BCuC液态HCl D液态CH3COOHE蔗糖溶液 F液氨G氨水 H胆矾晶体I石墨 J无水乙醇解析：离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。HCl、CuSO4·5H2O属于强电解质，CH3COOH属于弱电解质，NH3、C2H5OH属于非电解质，NaOH溶液、Cu、蔗糖溶液、氨水、石墨等既不属于电解质，也不属于非电解质。答案：ABGICDHFJCHD9在水的电离平衡中，H和OH的关系如下图

7、：1A点水的离子积为1×1014 mol2·L2，B点水的离子积为_mol2·L2。造成水的离子积变化的原因是_。2100 时，假设向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。3100 时，假设盐酸中H5×104 mol·L1，那么由水电离产生的H是_。解析：1KWHOH106 mol·L1×106 mol·L11012mol2·L2。由于水的电离是吸热过程，升温，水的电离平衡正向挪动，KW增大。2假设加盐酸，使HOH，但KW不变。3盐酸中H主要考虑HCl的电离，溶液中OH2×109

8、mol·L1，H水OH2×109 mol·L1。答案：11×1012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大2不能；盐酸中HOH，所以体系不处于B点32×109 mol·L1才能提升10以下四种溶液中，常温下由水电离生成的H浓度之比是1 mol·L1的盐酸0.1 mol·L1的盐酸0.01 mol·L1的NaOH溶液0.001 mol·L1的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D141323解析：选A。中H1 mol·L1，由水电

9、离出的H与溶液中OH相等，都是1.0×1014 mol·L1；同理，中H0.1 mol·L1，故由水电离出的H1.0×1013 mol·L1；中OH1.0×102 mol·L1，由水电离出的H与溶液中H相等，故等于1.0×1012 mol·L1；同理，中OH1.0×103 mol·L1，故由水电离出的H1×1011 mol·L1。即1.0×10141.0×10131.0×10121.0×10111101001 000。11常温

10、下，某溶液中由水电离的H1.0×1013 mol·L1，该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化钡水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A BC D解析：选A。由水电离的H1.0×1013 mol·L1知该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。逐项分析：抑制水的电离，对水的电离无影响，故A项符合题意。12电导率是衡量电解质溶液导电才能大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。以下示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是解析：选D

11、。HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O先与HCl反响，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以最初电导率下降；待HCl反响完后，NH3·H2O与CH3COOH反响生成CH3COONH4强电解质，故溶液电导率会略有上升；待滴定到达终点时，溶液电导率的变化不会很明显。13室温下，某溶液中由水电离出的H和OH的乘积是1×1026 mol2·L2，以下说法中正确的选项是A该溶液的溶质不可能是NaHSO4B向该溶液中参加铝粉，一定能产生大量H2C以下离子在该溶液中一定能大量共存：Cl、K、Cu2D向该溶液中参加N

12、aHCO3，一定有化学反响发生解析：选D。由题给信息可知，溶液中H水OH水1×1013 mol·L1，水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性。因NaHSO4=NaHSO，溶液中的溶质可能是NaHSO4，A项错误。假如酸性溶液中存在NO，加铝粉那么不会产生H2，B项错误。假设溶液呈碱性，那么Cu2不能大量存在，C项错误。参加NaHCO3，一定存在HHCO=H2OCO2或OHHCO=COH2O，D项正确。14如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中参加新物质时溶液的导电性能发生的变化，其电流强度I随新物质参加量m的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B

13、图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；醋酸溶液中滴入氨水至过量；澄清石灰水中通入CO2至过量；氯化铵溶液中逐渐参加适量氢氧化钠固体。解析：CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进展稀释，导电性会减弱。涉及的反响：BaOH2H2SO4=BaSO42H2O，CaOH2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=CaHCO32，导电性又增大是因为参加过量的H2SO4，而是沉淀又和CO2作用生成了强电解质CaHCO32。的过程导电性变化不大，因为NH4Cl和生成的NaCl均为强电解质且浓度变化不大。答案：151与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NHNH，据此判断以下表达中错误的选项是_填字母。A液氨中含有NH3、NH、NH等微粒B一定温度下，液氨中NHNH是一个常数C液氨的电离到达平衡时NH3NHNHD只要不参加其他物质，液氨中NHNH2完成以下反响的离子方程式。在液氨中投入一小