2017-2018学年人教版选修3第1章原子结构与性质第1节原子结构暑假作业

1、.第1节原子构造暑假作业1、以下各原子中,彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子2、以下有关氮原子的化学用语错误的选项是 A. B. C. 1s22s22p3 D. 3、基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是4、以下各基态原子的电子排布式正确的选项是Be：1s22s12p1 O：1s22s22p4He：1s12s1 Cl：1s22s22

2、p63s23p5A. B. C. D. 5、某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质可能是导体B该元素的最高化合价呈6价C该元素能与氢气反响生成气态氢化物D该元素价电子轨道中有2个未成对电子6、以下离子中，外层d轨道达半充满状态的是 AFe3 BCr3 CCo3 DCu7、某2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是 AA BB C DB8、以下关于价电子构型为3s23p4的粒子描绘正确的选项是 A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其电

3、子排布图为： 9、以下有关化学用语表达正确的选项是 A氟化氢的电子式： B氯原子的构造示意图：C丙烯的构造简式：C3H6 D硫原子的最外层电子排布式：3s23p410、以下现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A. 燃放焰火 B. 霓虹灯广告C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像11、价电子排布式为5s25p3的元素是A. 第五周期第A族 B. 51号元素C. S、P区的主族元素 D. Te12、4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是A. 15 B. 33 C. 35 D. 5113、A、B、C、D是短周期的四种主族元素，它们的原子序数依次增大，四种元素中只有C是金属元素，A与C的最外层电子数相

4、等，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。试推断：1写出A、B、C、D的元素符号；A_、B_、C_、D_；2写出D元素基态原子的电子排布式：_；3B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_填名称。14、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：1 A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式_，A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为_。2 B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层构造都与氩一样，B的元素符号为_，C的元素符号为_。3 D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子

5、排布式为_。4 E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。15、甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素请填空：1甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为_，其基态原子的电子排布式为_2乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层构造都与氩一样，乙的元素符号为_，丙元素的基态原子的电子排布式为_3丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_4戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是_指明周期与族，其基态原子价层电子排

6、布式为_16、1以以下出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违背了泡利原理的是_，违背了洪特规那么的是_。2某元素的激发态不稳定状态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，那么该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。3用符号“>“<或“表示以下各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量上下：ns_n1s，ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。*;参考答案1、【答案】C【解析】A中1s2构造的原子为He,1s22s2构造的原子为Be,两者性质不同;B项X原子为Mg,Y原子

7、N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一定一样;C项为同主族元素C和Si,化学性质一定相似;D项最外层只有一个电子的A族元素可以,过渡族元素中也有很多最外层只有1个电子的,故性质不一定一样。2、【答案】D【解析】A、N原子嘴歪层有5个电子，电子式为，A正确。B、N原子质子数是7，核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确。C、核外电子依次排布能量逐渐升高的1s、2s、2p轨道，电子排布式为1s22s22p3，C正确。D、根据泡利原理3p轨道的3个电子排布时自旋方向一样，所以正确的轨道式为，D错误。正确答案D。3、【答案】C【解析】解：此题考察原子的

8、核外电子排布。4、【答案】D【解析】解：Be：1s22s12p1是激发态，2s能量低于2p，故错误；O：1s22s22p4符合能量最低原理，故正确；He：1s12s1是激发态，1s能量低于2s，故错误；Cl：1s22s22p63s23p5符合能量最低原理，故正确；应选D。5、【答案】C【解析】元素的电子排布和性质的关系。元素为第六周期的钋，是金属。A.金属是导体，不选A；B.元素是A族，最高价为6，正确，不选B；C.金属不能和氢气反响生成气态氢化物，错误，选C；D.p电子轨道中有2个未成对的电子，正确，不选D。6、【答案】A【解析】考察核外电子排布。A.Fe3的价电子排布式为3d5，d轨道达半

9、充满状态，A正确；B.Cr3的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，B错误；C.Co3的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，C错误；D.Cu的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，D错误，答案选A。7、【答案】D【解析】考察元素推断。某2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素的原子序数是29，即是铜元素，在周期表中所属的族是B，答案选D。8、【答案】B【解析】考察核外电子排布、元素的性质、洪特规那么等。A.价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，A错误；B.S元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23

10、p4，B正确；C.硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，C错误；D.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向一样，所以3p能级上电子排布图违背洪特规那么，D错误，答案选B。9、【答案】D【解析】A氟化氢属于共价化合物，故A错误；B氯原子最外层是7个电子，故B错误；CC3H6是丙烯的分子式，故C错误；D硫为16号元素，原子的最外层电子排布式为3s23p4，故D正确；应选D。10、【答案】D11、【答案】B【解析】解：此题考察能层和能级的关系、核外电子排布规律等知识。5s25 p3，5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于

11、最外层电子数，即属于第A元素，属于主族元素，又因为最后一个电子填充在p能级上，属于p区按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑，Sb，应选项B正确。12、【答案】B【解析】解：4p能级只填充一半电子的原子，说明该元素应该是第A族元素，根据核外电子排布规律可知其原子序数是2+8+18+533，答案选B。13、【答案】1HONaS21s22s22p63s23p43氧>硫>钠【解析】 1只有C是金属元素，A与C的最外层电子数相等，那么A可能是氢元素，C可能是钠元素，由C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，设B、D的电子数分别为x、y，那么11+y31+x，根据

12、B是非金属元素，且3x8+y，D的原子序数最大，那么D的原子序数为16，B的原子序数为8。2D元素即硫元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4。3B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为氧>硫>钠。14、【答案】1 ； sp3 2 Cl ； K 3 Fe ； 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 4 Cu ； 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1【解析】解：此题考察原子构造与元素的性质、原子核外电子排布、元素的原子构造示意图。1基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s2

13、2s22p3，其最外层电子的轨道表示式为：；形成的气态氢化物NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化；2设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B-与阳离子C+电子层构造都与氩一样一样，即核外电子数一样，所以a=18-1=17，b=18+1=19，那么B-为Cl-，那么B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；3D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 ；4元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，那么E为Cu，

14、其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。15、【答案】1氮 ； 1s22s22p3 2Cl ； 1s22s22p63s23p64s1 3Fe ； 1s22s22p63s23p63d64s2 4第四周期第B族 ； 3d104s1【解析】解：1甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；2乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层构造都与氩一样，那么乙为Cl元素、丙为K元素，K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；3丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素；4戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，元素在周期表中位置为：第四周期第B族，其基态原子价层电子排布式为3d104s1。16、【答案】121s22s22p63s23p4H2SO43<><><<【解析】核外电子的排布规律及元素周期律。1同一个原子轨道中不应有自旋状态一样的电子，违背了泡利原理；对于基态原子，电子在能量一样的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并