必修1从实验学化学

1、必修1 第一章（从实验学化学）单元测试题一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 3选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小4下列实验操作错误的是A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸

2、时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D用酒精萃取碘水中的碘5.以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D6下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A烧杯B烧瓶C蒸发皿D量筒7、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C、 4mol/L D、 1mol/L8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是A、称量前先调节托盘天平的零点。 B、固体药品可直接放在托盘上称量。C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。 D、称量完毕，应把砝码放回砝码盒。9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A标准状况下，2

3、2.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出11、下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ） A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量 C、摩尔是物质的质量的单位 D、摩尔是表示物质的量的单位12、1mol CO

4、和 1mol CO2 具有相同的（ ） 分子数 原子数 C原子数 O原子数 A、 B、 C、 D、13、下列说法正确的是：A、1mol任何气体都约是22.4L B、气体的摩尔体积是22.4L C、0 1.01×105Pa时，2g H2的体积约是22.4L D、标准状况下1mol水体积约为22.4L14下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.01×1023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L15已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32

5、gC64g /molD32g /mol16科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量17同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO218与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是 A、50mL 0.2mol·L-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1mol·L-1 的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO

6、3 溶液请将选择题答案填入下表中题号123456789101112131415161718答案二、填空题（本题有小题，每空1分，共21分。）19、2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH；5molNa2SO4溶于水电离出Na mol；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。20、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ；（5）除去 NaCl 中所

7、含的少量 KClO3 ； （6）除去 KCl 中少量 KClO3 。21、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ _；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL

8、的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _ _ _；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 _。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。三、计算题（本题有4小题，共25分。）22、（6分）计算下列物质的质量。

9、 （1）0.5mol C6H12O6 （2）3.01×1024个NH3分子 （3）33.6LO2（标况下）23、（6分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？24、（6分）足量的锌粉与500mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11. 2L，则这种盐酸的物质的量浓度是多少？25（7分）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？必修1 第一章（从

10、实验学化学）单元测试题 参考答案一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案DABDDCDBBCDACCDABA19、1.505×1024 、3.01×1024、10 、0.420、（1）B （2）C（3）D（4）A（5）E（6）F21、（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。22、（1）90 g；（2）85 g（3）48 g23、解：8.96L÷22.4L/mol=0.4moln( H2 )×2g/mol+(0.4mol-n( H2 )×28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2moln( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2molm( H2 )=0.2mol×2g/mol=0.4gm( CO )=0.2mol×28g/mol=5.6gV( CO )=V( H2 )=0.2mol×22.4L/mol=4.48L答：（略）24、解:n( H