高二化学选修3_原子结构与性质_高考题

1、WORD格式根底练习：原子构造与性质1以下说法中正确的选项是 ()A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B同一原子中， 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2、决定氧原子的轨道表示式是而不是的规律是 ()A. 能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规那么D.能量最低原理和泡利不相容原理3、以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是()AK1s22s22p63s23p6BAs1s22s22p63s23p63d104s24p3CN31s2 2s22p6DCr1s22s22p63s23p63d4 4s24、某元素质量数 51，

2、中子数 28，其基态原子未成对电子数为A、0B、1C、 2D、35、假设某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，那么以下说法正确的是A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3 个未成对电子B. 该元素原子核外共有5 个电子层C. 该元素原子的 M能层共有 8 个电子D. 该元素原子最外层共有3 个电子6、4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是。A.15B.33C.35D.517、在以下所示的微粒中，氧化性最强的是： A、1S22S2 2P2B、1S2 2S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P68、以下各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ()

3、A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s2 2s22p6 3s23p2的原子BM层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为1s22s2 2p63s23p63d64s2的原子125C最外层电子数是核外电子总数的5的原子和价电子排布为 4s 4p 的原子D2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s2 2p5的原子9、以下原子各电子层中电子数不合理的是A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)B、 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)D、 29Cu：K(2) L(8) M(18) N

4、(1)10、第三能层含有的原子轨道数为A、 3B 、 5C、 7D、 911以下各组中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定相似的是专业资料整理WORD格式AX 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子2 2 2 BX 原子的核外电子排布为 1s ，Y 原子的核外电子排布为 1s 2s CX 原子 2p 能级上有三个电子， Y 原子的 3p 能级上有三个电子nn312、元素 X 的原子的价电子排布为 ( n 1)s ( n 1)p。试答复：(1)X 原子中能量最高的是 _电子，其电子云在空间有_个方向。(2)X 原子的价电子排布中有 _对成对电子，有_个未成对电子。(3)X 元素的名称为 _，其氢

5、化物的电子式为 _。(4)X 元素的单质通入NaOH溶液中，反响的离子方程式为：_。13、有 A、 B、 C、 D 四种元素，其原子序数按 A、B、C、D 依次增大，且质子数均小于 18。A 元素原子的最外层只有 1 个电子，该元素阳离子与 N3核外电子排布一样； B 元素原子核外各轨道上均无成单电子； C 元素原子的价电子排布为 ns2np1；D的核外电子构型与 Ar 一样。(1) 写出 A、C、D 的元素符号： A_，C_，D_。(2) 写出 B 元素原子的电子排布式 _。D元素原子的最外层电子排布图 _。(3)A 、B、C、D原子半径由小到大的顺序为( 填元素符号 )_。14A、B、C、

6、D是四种短周期元素， E 是过渡元素。 A、 B、C同周期， C、 D 同主族， A 的原子构造示意图为：，B 是同周期除稀有气体外半径最大的元素， C的最外层有三个成单电子， E 的外围电子排布式为 3d64s2。答复以下问题：A 为_(写出元素符号，下同 ) ，电子排布式是 _；专业资料整理WORD格式B 为_，简化电子排布式是C为_，价电子排布式是D为_，电子排布图是E 为_，原子构造示意图是15、A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有号为 _。；。2 个电子，其元素符专业资料整理WORD格式(2)B 元素的负一价离子和C

7、元素的正一价离子的电子层构造都与氩一样，B 的元素符号为 _， C的元素符号为 _。专业资料整理WORD格式(3)D 元素的正三价离子的3d 能级为半充满， D 的元素符号为 _，其基态原子的电子排布式为。专业资料整理WORD格式(4)E 元素基态原子的 M层全充满， N层没有成对电子，只有一个未成对电子， E 的元素符号为 _，其基态原子的电子排布式为。16、有 A 、 B、C、D、E 五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A 元素原子核外电子仅有一个轨道， 也是宇宙中最丰富的元素， B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1， C 为金属元素且原子核外p 电子数和 s 电子数相等

8、， D 元素的原子核外所有 p 轨道全满或半满， E 原子核外共有17 种运动状态不同的电子。写出五种元素的的元素符号：A_B_C_D_E。写出 D 元素基态原子核外电子排布式。写出 B、C 两种元素的单质在一定条件下反响的化学方程式。写出 B 元素单质及其氢化物的电子式_、。高考真题原子构造与性质1、2021* 53131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或者水中的53131I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关53131I 的表达中错误的选项是C 131127131A 、53 I 的化学性质与53I 一样B 、53I 的原子序数为 53C、53131I 的原子核外

9、电子数为78D 、53131I 的原子核内中子数多于质子数2、2021*在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选项是CA 、最易失去的电子能量最高B 、电离能最小的电子能量最高C、 p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量D、在离核最近区域内运动的电子能量最低3、2021* X 、Y 、Z、W 是元素周期表中前四周期的中的常见元素，其相关信息如下：X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍；Y 的基态原子最外层电子排布式为nn+2；ns npZ 存在质量数为23，中子数为12 的核数； W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。1 W 位于

10、周期表中第周期第族，其基态原子最外层有电子。2X 的电负性比 Y 的填大或小；X 和 Y 的气态氢化物中， 较稳定的是填化学式3写出 Z2Y 2与 XY 2反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。4在 X 的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。氢元素、 X 、 Y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反响的离子方程式：。4、2021* X 、Y 、Z、W 是元素周期表中前四周期的中的常见元素，其相关信息如下：X 的基态原子核外 3 个能级上有电子， 且每个能级上的电子数相等；常温常压下，

11、 Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；Z 和 Y 同周期， Z 的电负性大于Y ； W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34。1 Y 位于元素周期表第周期第族， Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是写化学式2 XY 2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在个健。 H Y 、H Z 两种共专业资料整理WORD格式价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。3 W 的基态原子核外电子排布式是。W 2Y 在空气中煅烧生成W2 Y 的化学方程式是。4处理含 XO 、YO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+1 2O2 (g)=XO 2 (

12、g) ; H= 283.0 kJ/molY(s)+ O 2 (g)= YO 2(g);H= 296.0kJ/mol此反响的热化学方程式是。5、2021* W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Y 、 Z 是非金属元素。1 W 、 X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生成盐和水，该反响的离子方程式为。2 W 与 Y 可形成化合物W 2Y ，该化合物的电子式为。3X 的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：。4 Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为。5比较 Y 、 Z 气态氢化物的的稳定性：>用分子式表示 。6W、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是>>> 。7Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。 写出该反响的热化学方程式：。5、2021*中学化学中很多“规律都有其使用X围，以下根据有关“规律推出的结论合理的是A 、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出