第二章第一节化学能与热能(人教版)必修二

1、Page 1化学燃烧是将化化学燃烧是将化学能转化为热能学能转化为热能导入新课导入新课Page 2Page 3Page 4教学目标教学目标知识与能力知识与能力过程与方法过程与方法1. 1.理解化学反应过程中能量是怎样变化的理解化学反应过程中能量是怎样变化的2. 2.了解能量守恒定律并懂得其相互转化关系了解能量守恒定律并懂得其相互转化关系1. 1.从化学反应过程中理解能量的变化从化学反应过程中理解能量的变化2. 2.通过实验体会能量转化及其守恒定律通过实验体会能量转化及其守恒定律Page 5情感、态度与价值观情感、态度与价值观 认识到在未来人类解决能源危机，认识到在未来人类解决能源危机，提高能源利

2、用率和开发新能源等方面化提高能源利用率和开发新能源等方面化学科学与技术将做出新的特殊贡献，以学科学与技术将做出新的特殊贡献，以激发学生学习化学的兴趣。激发学生学习化学的兴趣。Page 6教学重难点教学重难点1. 1.化学反应中能量变化的主要原因化学反应中能量变化的主要原因2. 2.化学能转化为热能的重大意义化学能转化为热能的重大意义重点：重点：难点：难点：从本质上理解化学反应中能量的变化。从本质上理解化学反应中能量的变化。教学重难点教学重难点Page 71.1 1.1 化学反应本质是旧键断裂新键生成化学反应本质是旧键断裂新键生成 我们知道世界上所我们知道世界上所有物质都是由原子组成有物质都是由

3、原子组成的，而物质中的原子是的，而物质中的原子是靠化学键相互结合的，靠化学键相互结合的，当物质发生化学反应时，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生要吸收能量，而形成生成物中的化学键要释放成物中的化学键要释放能量。能量。Page 8H ： H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量断开断开断开断开吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量点燃点燃例如例如 Cl Cl Cl Cl Page 9在在25和和101KPa条件下：条件下：断裂断裂1mol HH变为变为H原子需要吸收原子需要吸收436kJ的能量的能量断裂断裂1mol

4、ClCl变为变为Cl原子需要吸收原子需要吸收243 kJ的能量的能量1molH原子和原子和1molCl原子结合生成原子结合生成1mol氯化氢分子氯化氢分子 需要释放需要释放431 kJ的能量的能量 所以，所以，1mol氢气与氢气与1mol氯气结合生成氯气结合生成2mol氯氯化氢的反应总共放出化氢的反应总共放出183kJ的热量的热量Page 10 在化学反应中，随着物质的变化，既有反应在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量

5、还是放出能量是由什么决定的呢？能量还是放出能量是由什么决定的呢？Page 111.2 1.2 化学反应的能量化学反应的能量1.2.1 1.2.1 放热反应放热反应 液化气反应液化气反应生成二氧化碳和生成二氧化碳和水，反应过程中水，反应过程中放出大量的热，放出大量的热，可以供我们做饭可以供我们做饭等生活需要。等生活需要。Page 12 放热反应过程：反应放热反应过程：反应物的总能量大于生成物的物的总能量大于生成物的总能量，因此反应过程中总能量，因此反应过程中要释放一部分能量，即一要释放一部分能量，即一部分化学能转化为热能释部分化学能转化为热能释放到环境中。放到环境中。放热过程放热过程反应物反应物

6、生成物生成物放热放热反应反应能能量量Page 131.2.2 1.2.2 吸热反应吸热反应 吸热反应吸吸热反应吸收了环境中的收了环境中的热量，使得周热量，使得周围空气中的水围空气中的水分凝结成小水分凝结成小水珠吸附在烧杯珠吸附在烧杯壁上。壁上。Page 14 吸热反应过程：反应物吸热反应过程：反应物的总能量小于生成物的总能的总能量小于生成物的总能量，因此反应过程中要吸收量，因此反应过程中要吸收一部分能量，即一部分环境一部分能量，即一部分环境中的能量被原子吸收转化为中的能量被原子吸收转化为化学能储存起来。化学能储存起来。吸热过程吸热过程能能量量吸热吸热反应反应反应物反应物生成物生成物Page 1

7、51.1. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小的总能量的相对大小 （1 1）放热反应）放热反应E反应物反应物 E生成物生成物（2 2）吸热反应）吸热反应E反应物反应物 Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量生成物总能量均高于反应物总能量C.生成生成1molHCl气体时放出气体时放出Q1热量热量D.1mol HBr(g)具有的能量大于具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量具有的能量BDPage 40 非金属性越强，非金属对应的最低价氢化物非

8、金属性越强，非金属对应的最低价氢化物越稳定，越稳定，HCl(g)比比HBr(g)稳定；能量越低越稳定，稳定；能量越低越稳定，HCl(g)比比HBr(g)的能量低；的能量低；Cl2比比Br2的氧化性强，的氧化性强，Cl2比比Br2的能量大，反应热是反应物的总能量和的能量大，反应热是反应物的总能量和生成物的总能量的差值，生成物的总能量的差值，Q1Q2，A正确；两个反正确；两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，总能量，B项错；由热化学方程式可知，生成项错；由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是氯化氢放出的热量才是Q1, C项错

9、；同质量的项错；同质量的同一物质在气态时具有的能量高于液态和固态，同一物质在气态时具有的能量高于液态和固态，故故D项正确。项正确。解析：解析：Page 41吸收能量吸收能量放出能量放出能量A课堂练习课堂练习Page 42CPage 43BDPage 44 A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3BPage 45Page 46BDPage 47ADPage 48Page 49Page 50Page 511.吸收能量吸收能量 放出能量放出能量 反应物总能量与生成物总反应物总能量与生成物总 能量的相对大小。能量的相对大

10、小。2.热能热能 放出放出 3.C、H元素元素 CO2 、H2O4. 5.D 6.C 7.AD 8.（1）D （2）C9.反应物种化学键断裂需要吸收能量，生成物反应物种化学键断裂需要吸收能量，生成物 中化学键形成则要放出能量，当成键放出能量大中化学键形成则要放出能量，当成键放出能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。收的热量被用于破坏反应物中的化学键。课后习题答案课后习题答案Page 5210. 同意乙同学的说法。因为放热反应是成键同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。首先需要能量来断键。11. 提示：将习题提示：将习题1具体化。结论：具体化。结论：一个化学一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；吸收与放出相