第一讲化学计量在实验中的应用

1、第一讲 化学计量在实验中的应用知识点一、n、NA、N之间的关系1、物质的量：衡量一定数目粒子集体的 。符号 。2、 摩尔：是 ，符号 ，每mol粒子含有 个对应的粒子，近似值为 。3、阿伏加德罗常数： 是阿伏伽德罗常数，符号 ，单位 ，其数值等于 g 所含的 数，近似值为 。 4、粒子的物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系 【练习】1、在0.1 mol Na2SO4中所含Na数目为()A6.02×1022 个 B1.202×1023 个 C0.1个 D0.2个2、比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：质量；分子总数；原子总数。其中相同

2、的是（ ）A B C D3、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O原子数目之比为12 它们所含的原子数目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711 A和 B和 C和 D4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol5、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 6、0.3 mol NH3分子中所

3、含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。7、含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是_.8、相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为_，它们的质量之比为 _。 知识点二、m、M、n之间的关系1、摩尔质量： 是摩尔质量，符号 ，单位 ，一种物质的摩尔质量以 为单位时，在数值上等于 。2、摩尔质量（M）、物质的量（n）、物质的质量（m）之间的关系： 【练习2】1、1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为A16 B64 C32 D962、1 mol MgSO4&#

4、183;7H2O含有结晶水的质量为()A16 g B18 g C112 g D126 g3、下列说法正确的是A、1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和B、质量相等NO2和N2O4所含的原子数不等C、56g 铁与稀硫酸反应失去的电子数为3NA D、24 g O2分子和24 g O3分子所含的分子数相等4、若某原子的摩尔质量是g·mol1，则一个该原子的真实质量是 。5、若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是 。6、某原子的质量为Mg,则该原子的摩尔质量为 。7、相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为_。8

5、、把_ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na9、在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9。当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y、M的质量之比为 _ _ A 16:9 B 23:9 C 32:9 D 46:9 知识点三、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、气体的物质的量（n）之间的关系1、气体摩尔体积： 叫气体摩尔体积，符号 ，影响气体摩尔体积因素有 和 。在标准状况下（ ，101KPa）1mol任何 所占体积约为 L，即在标准状况下，Vm 。2、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、气体的物质的量（n）之间的

6、关系为 3、气体在标准状况下的密度p、气体的摩尔质量（M）、标况下的气体摩尔体积（Vm）之间的关系 。【练习】1、下列说法正确的是()A在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L2、下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积都为22.4 L B1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量

7、都是1 mol3、在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 gB物质的量为6 mol C体积为 22.4 L D物质的量为 12 mol4、下列说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A、常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB、氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等C、常温常压下,32g氧气和34 g

8、 H2S分子个数比为1:1D、标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L6、 a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（ ） A.22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L7、在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A.B. C. D.8、某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L1。（1）该气体的相对分子质量为_。 （2）若该气体的分子式为A2型，其名称为_；（3）若该气体的分子式为AB型，其名称为_。9、现有m g某气体，它由双原子

9、分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_ mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_ L。 （4）该气体在标准状况下的密度为_ g/L。知识点四： 阿伏伽德罗定律及其推论1、影响气体体积的因素 气体物质的体积 2、阿伏伽德罗定律的内容： 。 适用范围 ，适用条件 。3、推论： 同温同压下，气体的体积之比等于 之比，也等于 之比。 同温同压下，气体的密度之比等于 之比。 同温同体积，气体的压强之比等于 之比，也等于 之比。4、几个量之间的关系质量（g） 微粒数N物质的量（mol） （1） （6） （5） （

10、2） （10） （3） （8）气体体积（L） （9）【练习】1、下列各组物质中，分子数相同的是()A5 L Cl2与5 L HCl B36 g H2O与常温常压下的44.8 L CO2C在25和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2 D0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水2、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()A体积都是22.4 L B具有相同的体积 C都是双原子分子 D具有相同的原子数目3、同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A分子数 B原子数C质量 D摩尔质量4、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正

11、确的是()A原子数相等 B密度相等 C质量相等 D摩尔质量相等5、在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是() A21 B12 C23 D136、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()7、下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的CO2和CO所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol 8、有一真空瓶

12、质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（ ）A.×29 B.×29 C.×29D.×299、同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是A.16B.17C.44D.6410、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.密度比为1611B.密度比为1116 C.体积比为1611D.体积比为1111、同温同压下，已知O2的密度为gL1，则NH3的密度为 （ ）A. gL1 B. gL1 C. gL1 D. gL1 12、今有H2和CO(体积比为

13、1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（ ）A .3V L B. 2V L C. V L D. 0.5V L 13、在标准状况下，2 L甲气体和1 L乙气体恰好完全反应生成2 L丙气体。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是（）2·1·c·n·j·yAX2和Y2 BXY和Y2 CX2和XYDYX2和Y214、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等14、

14、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO215、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小16、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A两种气体A与B的相对分子质量之比为mnB同质量气体A与B的分子数之比为nmC同温

15、同压下，A、B两气体的密度之比为nmD相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为mn17、在相同的温度和压强下，4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a.CO2；b.O2；c.N2；d.CH4。则4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是()Acdba Bbadc Cabcd Ddcab18、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_ AH3分解反应的化学方程式_。2知识点五： 溶质的物质的量浓度1、物质的量浓度是表示里所含溶质的 ，符号： 数学表达式 ，物质的量浓度的单位： 计算溶质的物质的量的方法：n = = =

16、 ，计算溶液体积的方法： V（溶液的体积）= ，体积之间的换算：1cm3= 1dm3= 1mL = L2、题型类型一：溶质浓度和离子浓度之间的换算：【练习1】 V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为_mol·L1，SO的物质的量浓度为_mol·L1，溶质的物质的量浓度为_mol·L1。【小结】离子的物质的量浓度= ，溶质的物质的量浓度= 类型二：溶液的稀释、浓缩、同溶质的溶液混合【练习2】300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1：4 B、

17、1：5 C、 2：1 D、 2：3 计算原则：溶质的物质的量 ，稀释规律：加水稀释， 溶液的质量是原来的m倍，则质量分数为原来的 ，加水稀释，溶液的体积变为原来的n倍，溶质的物质的浓度为原来的 。类型三： 气体溶于水的计算【练习3】将标准状况下a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 【小结】计算方法：气体的物质的量= ,溶液的体积= 【练习4】在标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，并将其倒扣于水槽中(氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气)，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为_ _。类型四、质量分数、物质的

18、量浓度、溶液密度之间的换算 物质的量浓度 = （用密度、质量分数、溶质的摩尔质量表示） 溶质质量分数= （用物质的量浓度表示） = （用溶液质量和溶质质量表示） = （用溶解度表示，适用于 溶液）【练习5】体积为V mL、密度为d g / cm3的溶液，含有分子量为M的溶质m g，其物质的量浓度为C mol / L，溶质的质量分数为W%。下列表示式中正确的是( )A. C B. mV·d C. W% D. C 【巩固练习】1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ） A、1L溶液中含有0.4NA个钾离子 B、1L溶液中含有K+离子和SO42

19、-离子总数为0.9NA C、2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D、1L溶液中含有0.6NA个SO42-离子2、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A B C D3、用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（ ）A、取50g胆矾溶于1L水中       &#

20、160;  B、取50g胆矾溶于水配成1L溶液C、取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D、将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中4、下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是（ ）A、100mL2molLMgCl2 B、1000mLl.5mol/LNaCl C、250mLl molLAlCl3 D 、300mL5molLKClO35、若20 g密度为d g / cm3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则离子的浓度是 ( ) A. mol / L B. mol / L C. 2.5 d mol / L D. 1.25 d mol / L6、关于0.1 mol/L H2SO4溶液的

21、叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L7、某Al2(SO4)3 溶液VmL中含ag Al3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42的物质的量浓度为 8、由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-

22、的浓度是（ ） A、0.2mol/L    B、0.4mol/L     C、0.3mol/L     D、0.1mol/L9、某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为               。10、50mL密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓H2SO4，其物质的量浓度为_；若将

23、50mL该浓H2SO4稀释成密度为1.47g/cm3的溶液100mL，需水_mL(水=1g/cm3)，稀释后溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。【出处11、10 mL的0.1 mol / L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A. 332 B. 123 C. 133 D. 31112、在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·cm3，则该溶质的物质的量浓度为（）21Amo1·L1 Bmol·L1 Cmo1·L1Dmol·L113、甲乙两烧杯分别加入等体积等物质的量浓度的硫酸溶液，向甲杯中加入M克镁，向乙杯中加入M克锌，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来的硫酸的物质的量X值（ ） A.<X< B.X= C